2017年江苏高考化学试题答案解析【最新Word版】(刘美娟)

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单项选择题:本题包括10道小题，每道小题2分，共20分。每个项目只有一个选项。

1.2017年地球日，我国的主题是“节约和集约利用资源，倡导绿色简约生活”。应推广以下做法

A.夏天把温度设得尽可能低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车，多乘坐公共交通工具

D.奢侈品包装促进销售

【答案】C

2.下列相关化学术语是正确的

A.质量数为31:3115磷原子

B．氟原子的结构示意图: B.氟原子结构图:

C． CaCl2的电子式: C.氯化钙的电子类型:

D.明矾的化学式:Al2(SO4)3

【回答】A

【分析】A.P质子数15，A正确；B . F原子的电子数是9，B错了；C .离子化合物中的阴离子和阳离子是间隔排列的，电子化合物中的离子是分开写的，不能合并，所以C是错的；D .明矾是十二水硫酸铝钾，D不对。选择a作为答案。

3.下列相关物质的性质和用途相互对应

A.Na2O 2吸收CO 2产生O2，可用作呼吸面罩的供氧剂

B.二氧化氯具有还原性，可用于自来水消毒

C.二氧化硅具有高硬度，可用于制造光纤

D.NH3可溶于水，可用作制冷剂

【回答】A

【分析】A .过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A是正确的；B .二氧化氯用于自来水消毒是因为其氧化性，B错了；c .二氧化硅透光率好，用于制造光纤，c错；d .液氨在气化过程中吸收大量热量，所以氨可以作为制冷剂。d错了。选择a作为答案。

4.以下制备二氧化硫、验证其可漂白性、收集和处理尾气的装置和原理可达到实验目的

A.制备二氧化硫；验证可漂白性；收集二氧化硫；尾气处理

【答案】B

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加，其中只有Y和Z是同周期相邻的，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期内金属性最强的元素。以下说法是正确的

A.原子半径:r (x)

硼钨最高价氧化物的水合物是一种弱碱

碳钇的氧化性强于锌

D.x，Y，Z可以形成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【分析】地壳中氧最丰富，z是o元素，所以y是n元素；钠是短周期内金属元素最多的，W是Na。x的原子序数最小，与y和z不在一个周期内，所以x是h. A .原子半径n >: O的元素，一个误差；B . W的最高价氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错了；C .氮的氧化性比氧弱，C错了；D. H，N，O可以形成HNO3等共价化合物，也可以在NH4NO3的网络中形成离子化合物，D是正确的。答案是d。

6.下列指定反应的离子方程式是正确的

A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ A.钠与水反应:钠+2h2o钠+2oh –+ H2

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– b、电解饱和盐水得到烧碱和氯气:2cl –+ 2h2oh 2↑+Cl2↑+2oh–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:ba2 ++ oh –+ h ++ baso 4 ↓+ H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O d .向碳酸氢铵溶液中加入足量的石灰水:Ca2+Ca2++CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A .电荷不守恒，A错；b .正确；c .错比，OH-，H+和H2O的化学量都是2，c错；d .错过了NH4+和OH-的反应，d错了。答案是b。

7.在给定的条件下，下列选项中所示的物质之间的转化可以实现如下

【答案】C

8.二甲醚是一种新能源，可以通过以下反应获得。以下说法不正确

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)                             ΔH1 = a kJ·mol-1 ①C(s) + H2O(g)一氧化碳(g)+H2(g)δH1 = 1千焦·摩尔-1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)                             ΔH 2 = b kJ·mol-1②CO2(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)δH2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)                             ΔH 3 = c kJ·mol-1③CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H2O(g)δH3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)                             ΔH 4 = d kJ·mol-1 ④2ch 3oh(g)ch3o CH3(g)+H2O(g)δH4 = d kJ·mol-1

A.反应①和②为反应③提供原料气

B.③反应也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1 C.反应ch3oh (g) kj mol-1

D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1 D.反应2CO(g)+4H 2(g)CH3O 3(g)+H2O(g)的δ h为(2 b+2c+d)kj·mol-1

【答案】C

【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D．把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应及对应的焓变，D正确。答案选C。【分析】A .反应①和②的产物CO2和H2是反应③的反应物，A是正确的；B .反应3可以将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B是正确的；C .在四个反应中，水都是气态的，没有给出水从气态到液态的焓变化，所以C是错的；d .将反应② ③ ④的三个反应按(②+③)2+④即可得到反应及相应的焓变化，d是正确的。答案是c。

9.在常温下，下列各组离子可以在指定溶液中大量共存

A.在无色透明溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、 在b . c(h+)/c(oh-)= 1×10-12:K+，Na+的溶液中，

C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、 在c . c(Fe2+)= 1mol·l-1:K+的溶液中，

D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、 D.在能使甲基橙变红的溶液中:钠离子，

【答案】B

10.H2O2的分解速率受多种因素影响。不同条件下70℃H2O 2浓度随时间的变化如图所示。以下说法是正确的

A.图一表明，在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越小，分解速度越快

B.图二表明，在其他条件相同的情况下，溶液的酸碱度越小，H2O2的分解速度越快

C.图C表明，当存在少量Mn 2+时，溶液的碱度越强，H2O2的分解速度越快

D.图C和图D表明，Mn2+对H2O2在碱性溶液中的分解速率有很大影响

【答案】D

【分析】A .从图A可以看出，过氧化氢浓度越大，分解越快，A错了；B .从图B可以看出，溶液碱度越强，即pH值越大，过氧化氢分解越快，B错了；c .根据变量控制法，在三个实验中必须加入相同量的Mn2+，以比较溶液碱度对过氧化氢分解的影响。从图C可以看出，C错了，因为三个实验中只有一个加了Mn2+。从图C和图D可以看出，溶液碱度越强，Mn2+浓度越大，过氧化氢分解越快，正确的D. A题&选网上案例D

11.萜类化合物广泛存在于动物和植物中。下列说法是正确的

A.甲和乙是芳香族化合物

B.A和C分子中的所有碳原子都在同一个平面上

C.甲、乙、丙能淡化酸性高锰酸钾溶液

丁、乙、丙均可与新生成的氢氧化铜反应生成红色沉淀

【答案】C

【解析】a. a分子中没有苯环，所以a不是芳香族化合物，a是错误的；B . A和C分子中分别有6个和9个sp3杂化碳原子，所以这两个分子中的所有碳原子不能在同一平面上，B错了；C .分子A中有两个碳碳双键，分子C中有醛基，这两个官能团可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C是正确的；d . B分子中没有醛基，不能与新制成的氢氧化铜反应。d错了。答案是c。

12.以下说法是正确的

A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0 A.N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)与δ h反应

B.用导线连接锌块可以减缓地下钢质管道的腐蚀

C.室温下含Mg2+的溶液中，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·l-1

D.在常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2升H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

【回答】BC

13.根据下面的实验操作和现象，结论是正确的

选择

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，摇匀，无白色沉淀

低苯酚浓度

B

向长期存在的Na2SO3溶液中加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。然后加入足够的稀盐酸溶解部分沉淀物

部分Na2SO3被氧化

C

在20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；然后加入银氨溶液；没有银镜

蔗糖未水解

D

将淀粉KI溶液加入到黄色溶液中，溶液呈蓝色

溶液中含有Br2

【答案】B

【分析】A .苯酚溶液中加入少量浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以没有白色沉淀，A错了；B .沉淀部分溶解，说明还有一些不溶物，一定是硫酸钡和亚硫酸钡，所以只有一部分亚硫酸钠被氧化，B是正确的；C .银镜反应发生在碱性条件下。本实验没有加入碱中和稀硫酸作为催化剂，因此不会发生银镜反应，也无法证明蔗糖是否水解。c错了。d .溶液变蓝，表示生成碘或存在碘分子。能把碘离子氧化成碘的黄色溶液可以是溴水和其他氧化剂(如Fe3+)。当然，黄色溶液也可能是稀碘水，所以D是错的。答案是b。

14.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COHOH)= 1.75×10-5，kb (NH3 H2O) = 1.76× 10-5。以下陈述是正确的

A.浓度为0.1mol·l-1的盐酸和氯化铵溶液中阳离子物质的量和浓度之和:前者大于后者

用等浓度的氢氧化钠溶液滴定等体积的盐酸和三氯羟基乙酸溶液至终点，消耗等体积的氢氧化钠溶液

C.在与0.2摩尔L-1 HCOOH和0.1摩尔L-1氢氧化钠等体积混合的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(HCOOH)+c(H+)

D.在0.2摩尔l-1氯仿和0.1摩尔L-1盐酸的溶液中(ph

【答案】AD，

【解析】A．由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化铵溶液中存在 【解析】a .根据电荷守恒，甲酸钠溶液和氯化铵溶液中都存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)

15．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 15.当温度为T1时，仅反应发生在三个体积为1 L: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)的定容密封容器中(正反应吸热)。实验结果表明，v正值= v (NO2)消耗量= k正值c2(NO2)，v正值= v (NO)消耗量= 2v (O2)消耗量= k正值C2 (no) c (O2)，k正值和k正值是速率常数，受温度影响。

以下说法是正确的

A.当达到平衡时，容器ⅰ和容器ⅱ中的总压比为4∶5

B.当达到平衡时，容器ⅱ中的c(O2 )/ c(NO2)比容器ⅰ中的大

C.当达到平衡时，容器ⅲ中一氧化氮的体积分数小于50%

D.当温度变为T2时，如果k为正=k为负，那么T2 >: T1

[回答] CD

II在某时刻，，,

由反应2NO2 2NO + O2  反应no2no+O2

初始量(摩尔/升)0.3 0.5 0.2

变化(摩尔/升)2x 2x

余量(摩尔/升)0.3-2x 0.5+2x 0.2+x

因为，，解之得x=，求出此时浓度商Qc= >K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C． 若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，因为必须小于1，B是错的；如果容器三中的一氧化氮在某一时间的体积分数为50%，

由反应2NO2 2NO + O2  反应no2no+O2

初始量(摩尔/升)为0.5±0.35

变化(摩尔/升)2x 2x

平衡(摩尔/升)2x 0.5-2x 0.35-x

16.(12分)铝是一种用途广泛的金属。一种从铝土矿(主要由Al2O3组成，含有二氧化硅、Fe2O3等杂质)中制取铝的工艺流程如下:

注:二氧化硅在“碱溶”过程中转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”过程中产生的偏铝酸钠的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)向过滤ⅰ得到的滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液的ph值为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”、“不变”或“减少”)。

(3)“电解ⅰ”是指电解熔化Al2O3。石墨作为阳极，在电解过程中容易消耗。原因是_ _ _ _ _。

(4)“电解二”是电解Na2CO3溶液，原理如图。

阳极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)铝粉可以在1000℃与N2反应制备氮化铝。在铝粉中加入少量NH4Cl固体，充分混合，有利于AlN的制备。主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)减少；(3)石墨电极被阳极上产生的氧气氧化

(4)4co 32-+2H2O-4E-= 4co 3-+O2↑H2(5)氯化铵分解产生的氯化氢会破坏铝表面的氧化铝膜

【解析】根据流程图和问题中的信息，铝土矿溶于碱时，氧化铝和二氧化硅可以溶于强碱溶液。过滤后，滤液中的偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝燃烧后分解为氧化铝。最后，通过熔融氧化铝的电解获得铝。碳酸钠溶液电解后，可以再生为碳酸氢钠和氢氧化钠循环使用。

(1)氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液中生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

17.(15分)化合物h是合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

(1)c中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)D→E的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)写出满足下列条件的C异构体的简单结构式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)分子中含有苯环和手性碳原子；②水解反应可以发生，一种水解产物是α-氨基酸，另一种在不同的化学环境中只含有两种氢。

(4)G的分子式为C12H14N2O2，氧化得到H。写出G的简单结构公式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

（5）已知: (R代表烃基,R\'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。(5)已知:合成路线的流程图(无机试剂的预约，合成路线的流程图示例见本主题的梗)。

【答案】(1)醚键酯基

(2)取代反应

(3) (3)

(4) (4)

（5）(5)

【解析】(1)c中含氧官能团的名称为醚键和酯基。

。。

（5）以和(CH3)2SO4为原料制备，首先分析合成对象与原料间(5)至

18.(12分)碱式氯化铜是一种重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜的制备方法有很多

①方法1:在45 ~ 50℃下，连续向氯化铜悬浮液中通入空气体，得到Cu2(OH)2·Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②方法2:先制备氯化铜，然后与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu在不断通入空气体的条件下与稀盐酸反应生成CuCl 2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图。m \'的化学式是_ _ _ _ _ _。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25．00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0．1722 g;③另取25．00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 (2)碱式氯化铜成分较多，可用CuA (OH) BCLC XH2O表示。为了确定一种碱式氯化铜的组成，进行了以下实验:①称取1.1160 g样品，用少量稀硝酸溶解，制成100.00 mL溶液A；②取25.00ml溶液a，加入足够的硝酸银溶液，得到0.1722g氯化银；③再取溶液A 25.00mL，调pH至4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y 2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为cu2++ H2Y2-Cu2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。

【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O【答案】(1)①4c UCL+O2+8h2o 2 U2(oh)2cl 2 3h2o

②Fe2+

（2）n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol (2)n(Cl-)= n(AgCl)×= 4.800×10-3mol

n(Cu2+)=n(EDTA)×n(Cu2+)=n(乙二胺四乙酸)×

=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol =0.08000摩尔升-1×30.00毫升×10-3升毫升-1×9.600×10-3摩尔

n(OH-)= 2n(Cu2+)-n(Cl-)= 2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol = 1.440×10-2mol

m(Cl-)= 4.800×10-3mol×35.5g mol-1 = 0.1704g

m(Cu2+)= 9.600×10-3mol×64g mol-1 = 0.6144g

m(OH-)= 1.440×10-2mol×17g mol-1 = 0.2448g

n(H2O)==4.800×10-3 mol n(H2O)= 4.800×10-3摩尔

a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)= 2∶3∶1∶1

化学式为Cu2 (oh) 3cl H2O

[分析]

（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以(1)①对连续通入空气体得到的Cu2(OH)2·Cl2·3H2O进行分析，发现铜元素的价态增加，因此

(2)样品中含氯量可通过实验(2)计算，实验(2)可通过氯离子守恒得到:

n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol n(Cl-)=n(AgCl)×=4.800×10-3mol

由实验③结合反应信息Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：根据实验③和反应信息Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+，可以计算出样品中铜元素的量:

n(Cu2+)=n(EDTA)×n(Cu2+)=n(乙二胺四乙酸)×

=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol =0.08000摩尔升-1×30.00毫升×10-3升毫升-1×9.600×10-3摩尔

然后，化合物中的电荷被保存以获得:

n(OH-)= 2n(Cu2+)-n(Cl-)= 2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol = 1.440×10-2mol

分别计算这三个离子的质量，根据质量守恒计算H2O的质量:

m(Cl-)= 4.800×10-3mol×35.5g mol-1 = 0.1704g

19.(15分)某科研团队采用以下方案回收某CD金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可以忽略不计)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3众所周知:①氯化钠溶液在加热或酸性条件下容易分解，如3 NaClO 2 NaCl+氯化钠

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O ②氯化银溶于氨水:氯化银+2nh3 H2O银(NH3) 2++Cl-+2h2o

③常温下，N2H4 H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+:

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O 4银(NH3) 2++N2H4 H2O+ 4NH3↑+H2O

(1)“氧化”阶段应在80℃下进行，适宜的加热方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)氯化钠溶液与银的反应产物为氯化银、氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。硝酸也能氧化银。从反应产物来看，用硝酸代替氯化钠的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)为了提高银的回收率，“过滤器ⅱ”的滤渣需要清洗和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)如果省略“过滤ⅰ”，直接向冷却的反应容器中加入10%的氨水，则有必要增加氨水的量，这不仅是由于氯化钠和NH3 H2O之间的过度反应(在这种情况下氯化钠不与NH3 H2O反应)，也是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(5)请设计一个从“过滤ⅱ”后的滤液中获取单质银的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(实验所用试剂为:2mol·L-1水合肼溶液，1mol·L-1 h2so 4)。

[回答] (1)水浴加热

(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑(2)4Ag+4NaClO+2h2o 4 AgCl+4NaOH+O2←

氮氧化物(或一氧化氮和二氧化氮)会释放出来，造成环境污染

(3)将洗涤后的滤液合并到过滤二的滤液中

(4)未经过滤的溶液会稀释加入的氨水，并且含有一定浓度的Cl-，不利于氯化银与氨水的反应

(5)向滤液中滴加2mol·l-1水合肼溶液，搅拌充分反应，用1mol·l-1 h2so 4溶液吸收反应中释放的NH3，溶液中无气泡时停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。

【分析】分析题中的实验过程表明，氧化的第一步是将CD中的少量银转化为氯化银，氯化银不溶于水，过滤后存在于滤渣中；溶解的第三步，氨溶解氯化银，转化为银氨络合离子，最后通过一系列操作还原为银。

定浓度的Cl-, 不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O反应 ，使得银的回收率变小。 银(NH3) 2++ Cl- +2H2O反应降低了银的回收率。

（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ ：4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O ，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 (5)“过滤ⅱ”后的滤液含有银和氨络合离子。根据标题中的信息，在常温下，N2H4 H2O(水合肼)可以在碱性条件下还原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2++ N2 H4 H2O+4NH3↑+H2O，因此首先向滤液中加入水合肼，以充分还原银和氨络合物离子，因为这种反应产生的气体氨气具有强烈的刺鼻气味，会污染空气体。因此，为设计尾气处理措施，标题中提供的要求使用的硫酸可作为尾气吸收剂吸收氨气。最后将反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥，得到回收银。具体方案如下:向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌充分反应，用1mol·L-1 h2so 4溶液吸收反应中释放的NH3。当溶液中没有气泡时，停止滴加，静置，过滤，洗涤并干燥。

20.(14分)砷(As)是一些厂矿废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有 ，其原因是___________________________________。 (1)将硫酸锰、硝酸钇和氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌充分反应，得到含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的高效砷吸附剂x。

(2)含砷物种的分布分数(一个物种的浓度占各种平衡物种的浓度之和)与2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中pH的关系分别见问题20的图-1和图-2。

①以酚酞为指示剂(pH 8.0 ~ 10.0)，向H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液由无色变为淡红色时，停止滴加。该过程的主要反应离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。②在②H3AsO4的第一个电离方程中，如果H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数是Ka1，那么pka1 = _ _ _ _ _ _ _ (p ka1 =-lgka1)。

(3)溶液的pH对吸附剂x表面的电荷有影响，pH =7.1时，吸附剂x表面没有电荷；pH >；7.1带负电，pH值越高，表面带负电越多；pH & lt7.1带正电荷，pH值越低，表面带正电荷越多。吸附剂x在不同pH值下对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达到平衡时吸附剂x吸附的砷的质量/单位质量)如标题20的图-3所示。

①在pH7 ~ 9之间，吸附剂x对五价砷的平衡吸附量随着pH的升高而迅速降低，这是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②在pH4~7时，吸附剂x对水中三价砷的去除能力远弱于对五价砷的去除能力，这是由于_ _ _ _ _ _。提高吸附剂X去除三价砷效率的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[回答]

(1)空气体中的CO2被碱性溶液吸收

(2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O     ②2.2 (2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2

(3) (1)在pH 7 ~ 9之间，随着pH的升高，H2AsO4-转化为HAsO42-，吸附剂X表面负电荷增加，静电排斥力增加

②ph 4 ~ 7之间，吸附剂x表面带正电，五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在，静电引力大；而三价砷主要以H3AsO3分子的形式存在，与吸附剂x表面的静电引力很小。

加入氧化剂将三价砷转化为五价砷

【解析】 (1)NaOH在空气中易与CO2反应生成NaCO3，吸附剂X中含有，其原因是碱性溶液吸收了【解析】(1)NaOH易与空气体中的CO2反应生成NaCO3，吸附剂x含有

【命题意图】本课题以化学反应原理中电解质电离中和反应过程中的粒子分布图以及电解质溶液中粒子间的相互作用为载体，考查学生电离平衡和电离平衡常数的计算，引导学生从更深层次理解电解质溶液。(3)②分析后提出问题:在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远弱于五价砷，学生要分析问题。最后，论文提出了解决问题的方法，并考察了学生分析问题和解决问题的能力。与往年考查电解电极反应的书写、氧化还原反应中电子转移的计算、提高反应物平衡转化率的措施、特定条件下方程的书写等20道题相比，更注重考查学生运用所学知识进行必要的分析、类比和解决某些具体化学问题的能力，以及创新思维。

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21.(12分)[已选题目]本题目包括A、b两个子问题，请选择其中一个子问题，在相应的回答区回答。如果做的多，按a项打分。

A.[材料结构和性能]

铁氮化合物在磁记录材料领域具有广阔的应用前景。制备FexNy需要铁、氮、丙酮和乙醇。

(1)Fe3+基态的核外电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。 (2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)C、H、O的电负性由小到大为_ _ _ _ _ _ _ _。

(4)乙醇的沸点比丙酮高，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)FeXNy的晶胞如标题21的图-1所示，铜可以完全取代晶体中A位的铁或B位的铁，形成铜取代产物铁(x-n)CuNy。FexNy转变为两个Cu取代产物的能量变化如标题21的图-2所示，更稳定的Cu取代产物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。

[回答]

(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

(2) 9 mol 2)sp2和SP3

(3)健康与安全；C&lt。O

(4)乙醇分子之间存在氢键

(5)Fe3CuN

B.[实验化学]

1-溴丙烷是有机合成的重要中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

第一步:向仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇和20 mL水，在冰水冷却下缓慢加入28 mL浓缩H2 SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

第二步:如图设置一个实验装置，慢慢加热，直到没有油蒸馏出来。

第三步:将馏出液转移到分液漏斗中，分离有机相。

第四步，将分离出的有机相转移到分液漏斗中，依次用12毫升H2O、12毫升5% Na2CO3溶液和12毫升H2O洗涤，分离得到粗品，进一步纯化得到1-溴丙烷。

(1)票据a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)反应过程中产生的主要有机副产物是2-溴丙烷和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)在步骤2中，应在接收瓶中加入少量冰水，并置于冰水浴中，以便_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)在步骤2中，需要缓慢加热以使反应和蒸馏顺利进行，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:小心地将12毫升5% Na2CO3溶液加入分液漏斗中，摇匀，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，静置并分离。

[回答]

(1)蒸馏烧瓶防止沸腾

(2)丙烯和正丙基醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发

(4)减少溴化氢的挥发

(5)向上倾斜分离漏斗的下开口，打开活塞排放气体

【解析】(1)仪器a的名称为蒸馏瓶；加入搅拌磁子的目的是为了搅拌加快反应速度，防止沸腾；(2)(2)反应过程中产生的主要有机副产物是2-溴丙烷与正丙醇之间的消去反应生成丙烯，正丙醇分子之间的脱水反应生成正丙基醚。

(3)在步骤2中，应在接收瓶中加入少量冰水，并置于冰水浴中，以降低温度并减少1-溴丙烷的挥发；

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