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2017年北京高考理综试题答案解析【最新Word版】(庄鑫)

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2017年北京高考试题答案分析[最新Word版]

6.古代丝绸之路贸易中的下列商品,其主要成分属于无机物,是

A.瓷

B.丝绸

C. 茶

D.中草药

【参考答案】A

【参考分析】瓷器是硅酸盐制品,是无机物。

7.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“”,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是7.2016年IUPAC将117号元素命名为TS(中文名\"\",tián),TS原子核外最外层电子数为7。以下说法不正确

A.ts是ⅶ a族元素b. ts的同位素原子,在第七个循环中有相同数目的电子

C.TS在同族元素中非金属性最弱  D.中子数为176的TS核素符号是C.TS是同族中最弱的非金属元素。中子数为176的TS核素的符号是

【参考答案】D

【参考解析】A、117号元素TS的原子核外最外层电子数是7,可知TS是第七周期第ⅦA族元素,正确;B、同位素是同种元素不同原子之间的互称,因此TS的同位素原子具有相同的电子数,正确;C、TS是卤族元素,卤族元素从上往下非金属性依次减弱,所以TS在同族元素中非金属性最弱,正确;D、中子数为176的TS核素符号是,错误。【参考分析】TS元素A和117号原子核外最外层电子数为7。可见TS是第七周期的VII A元素,没错;b、同位素是同一元素不同原子之间的互称,所以TS的同位素原子有相同数量的电子,这是正确的;c和TS是卤素元素,卤素元素的非金属性从上到下依次递减,所以TS是同族元素中最弱正确的非金属;d中子数为176的TS核素符号错误。

8.在以下变化中,气体减少

A.二氧化碳使NA2O2变成白色固体。氯使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色。氨使三氯化铝溶液产生白色沉淀

【参考答案】B

【参考分析】A、二氧化碳使Na2O变成固体白色,2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3反应,CO2的化合价没有变化;b、氯使KBr溶液变黄,2KBr+Cl2=2KCl+Br2反应,Cl2的化合价降低,被还原;c .乙烯使Br2的四氯化碳溶液变色,这是乙烯和溴之间的加成反应。d、氨使三氯化铝溶液产生白色沉淀氢氧化铝,其化合价没有变化。

9.中国在CO2催化加氢制汽油方面取得突破性进展。CO2转化过程示意图如下:

以下说法不正确

A.反应①的产物含有水。反应②中只有碳碳键

C.汽油主要是C5~C11烃类混合物d .图中A的名称是2-甲基丁烷

【参考答案】B
【参考分析】a .根据原子守恒,可以知道CO2+H2=CO+H2O是正确的;b、反应2含有碳氢键的形成,这是错误的;c、汽油主要是C5~C11烃类混合物,正确;d .图中A的名字是2-甲基丁烷,没错。

10.根据SO2进入不同溶液的实验现象,得出的结论是不正确的

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实验

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的溶液含盐酸和氯化钡的溶液

产生白色沉淀

SO2具有还原性

B

H2S解决方案

产生黄色沉淀

SO2具有氧化性

C

酸性高锰酸钾溶液

紫色溶液褪色

SO2具有漂白特性

D

Na2SiO3溶液

产生胶体沉淀

酸度:H2SO4 >: H2SiO3

【参考答案】C

【www.ccutu.com参考分析】A. SO2被三氯化铁氧化生成SO42-,再与氯化钡反应生成白色沉淀,反映出SO2的还原性;b、SO2与H2S溶液反应,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反映SO2的氧化性;C. SO2使酸性高锰酸钾溶液变色,反映SO2的还原性。d、SO2和Na2SiO3溶液产生胶体沉淀,并根据强酸到弱酸,可以得出酸度:H2SO4 >: H2SiO3

11.聚维酮碘水溶液是一种常见的碘伏型缓释消毒剂。聚维酮和HI3通过氢键形成聚维酮碘,其结构如下:

(图中虚线表示氢键)(图中虚线表示氢键)

以下说法不正确

A.聚维酮的单体是A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由(m+n)单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质

D.聚维酮在一定条件下可以发生水解反应

【参考答案】B

12.以下实验均产生红棕色气体,对比分析结论不正确

A.从①中的红棕色气体推断,生成的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表示木炭在②中与浓硝酸反应

C.③表明浓硝酸易挥发,生成的红棕色气体为还原产物

在D.③的气体产物中检测到CO2,表明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【参考答案】D

【参考分析】①中的碎玻璃不与浓硝酸反应,但仍有红棕色气体,说明浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气。与② ③相比,红热炭可能与硝酸反应生成二氧化氮,也可能受热分解生成二氧化氮。所以,选D..

25.(17分)

7-羟基-4-甲基香豆素是治疗胆结石的药物,其合成路线如下图所示:

已知:已知:

RCOOR\'+R\'\'OH RCOOR\'\'+ R\'OH(R、R\'、R\'\'代表烃基)RCOOR\'+R\'\'OH RCOOR\'\'+ R\'OH(R,R \',R \' \'代表烃基)

(1)A属于芳烃,其简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。b中包含的官能团是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)C→D的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)E属于脂质。只用乙醇作为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,并写出相关的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。(4)已知:2E和_ _ _ _ _ _ _ _。

(5)以D和F为原料的7-羟基-4-甲基香豆素的合成分为三步,相关化合物的结构式如下:

[参考答案]www.ccutu.com

(1),硝基;(2)取代;(3,)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+(1)CH3COOCH2CH3+

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H2O;(4);(5)D:,F的结构简式为:CH3CH2OOCCH2COCH3,中间产物1为:,中间产物2:H2O;(4)

[参考分析]

(1)A是芳香烃,根据C的结构简式,推出A中应含6个碳原子,即A为苯环,结构简式为:,A→B发生取代反应,引入-NO2,因此B中官能团是硝基;(2)根据C和D的分子式,两个羟基取代硝基的位置,发生的反应是取代反应;(3)E属于酯,是乙酸乙酯,由乙醇和乙酸通过酯化反应得到,即乙醇被氧化成乙酸,发生酯化反应的方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)根据原子守恒,推出F的分子式为C6H10O3,根据信息,以及羟甲香豆素的结构简式,推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,除含有,还含有;(5)根据羟基香豆素的结构简式,以及信息,推出D的结构简式为:,根据上述分析,F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,中间产物1的结构简式为间产物1为:,中间产物2:。(1)A为芳香烃。根据C的结构式推导出A应该含有6个碳原子,即A是苯环,结构式为:。

26.(13分)

四氯化钛是钛精矿(主要由二氧化钛组成)制取钛的重要中间产品。制备纯四氯化钛的流程图如下:

数据:四氯化钛及其杂质氯化物的性质

(1)氯化过程:TiO2和Cl2难以直接反应,可以通过加碳生成CO和CO2进行反应。

可以知道TiO 2(s)+2cl 2(g)= TiCl 4(g)+O2(g)δh1 =+175.4 kj mol-1

2C(s)+O2(g)= 2CO(g)δH2 =-220.9 kJ·mol-1

①流化床炉中碳氯化生成的四氯化钛(g)和一氧化碳(g)的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

②在氯化过程中,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化。根据图判断δh _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填写\">\",\"

③氯化反应尾气必须经过处理后排放。尾气中的HCl和Cl2可以被吸收,得到粗盐酸和三氯化铁溶液,尾气的吸收液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

④氯化产物冷却至室温,过滤得到粗四氯化钛混合溶液,滤渣含_ _ _ _ _ _。

(2)精制过程:粗四氯化钛分两步蒸馏得到纯四氯化钛。原理图如下:

材料a为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,T2应控制在_ _ _ _ _ _ _ _。

[参考答案]

(1)①TiO 2(g)+2C L2(g)+2C(s)= TiCl 4(g)+2CO(g)△H =-45.5 kj/mol

②& gt;温度越高,一氧化碳的量越多,二氧化碳的量越少,这表明△H >二氧化碳转化为一氧化碳的反应是吸热的,所以△ H >: 0 .

③饱和盐氯化亚铁溶液

④二氧化钛和碳。

(2)四氯化硅,约136℃

27.(12分)

SCR和NSR技术可以在空过量气体的情况下有效降低柴油机的NOx排放。

(1)选择性催化还原工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。

②反应器中NH3还原CO2的化学方程式为_ _ _ _ _ _。

③燃油含硫量高时,尾气中的SO2在O2的作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。(NH4)2SO4的形成用化学方程式表示:_ _ _ _ _ _ _ _。

④尿素溶液的浓度影响NO2的转化。测定溶液中尿素(m = 60mg毫克L1)含量的方法如下:取一克尿素溶液,将其中的氮完全转化为NH3,所得NH3被过量的1毫升C1摩尔L1 H2SO4溶液完全吸收,剩余的H2SO4刚好被2毫升C2摩尔L1 NaOH溶液中和,因此尿素溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)工作原理(2)NSR(氮氧化物储存还原):

氮氧化物的储存和还原在不同时期交替进行,如图..

(1)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验研究了NOx的储存和还原。储存氮氧化物的材料是_ _ _ _ _ _。

②用H2模拟尾气中的还原气体,研究了Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行,图b显示了过程中相关物质的浓度与时间之间的关系。在第一个反应中消耗的和钡(NO3)2的比例是_ _ _ _ _ _。

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______□15NNO+□H2O③还原过程中有时会产生一氧化二氮(N2O)。同位素示踪法发现笑气的产生与一氧化氮有关。有氧条件下,15NO与NH3按一定比例反应,得到的笑气几乎是15NNO。完成该反应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _□15NNO+□H2O

【参考答案】(1)①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑【参考答案】(1)①CO(NH2)2+H2O 2 NH3↓+CO2↓

②8NH3+6NO27N2+12H2O②8NH3+6NO27N2+12H2O

③2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4

(2)①BaO

②8∶1

③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

[参考分析]

(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,结合原子守恒,发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑;(1) (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O 2 NH3+CO2;

②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O;②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水。根据电子守恒和原子守恒,该反应的化学方程式为8NH3+6No27N2+12H2O。

③SO2在O2的作用下与NH3和H2O反应生成(NH4)2SO4。在这个反应中,SO2是还原剂,氧气是氧化剂。结合电子守恒和原子守恒,该反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O = = 2 (NH4) 2SO4。

④尿素溶液的浓度影响NO2的转化。测定溶液中尿素(m = 60mg毫克L1)含量的方法如下:取一克尿素溶液,将其中的氮完全转化为NH3,所得NH3被过量的1毫升C1摩尔L1 H2SO4溶液完全吸收,剩余的H2SO4刚好被2毫升C2摩尔L1 NaOH溶液中和,因此尿素溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10-3L× c1 mol·L−1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L−1 ×=(v1c1-v2c2)×10-3mol,尿素的物质的量为(v1c1-v2c2)×10-3mol,则尿素溶液中溶质的质量分数是[(v1c1-v2c2)×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%=;硫酸吸收NH3的量为v1×10-3l×C1 mol·L1-v2×10-3l×C2 mol·L1 ×;

28.(16分)

某组在验证反应“Fe+2Ag+= Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探索的过程如下。向经硝酸酸化(pH≈2)的0.05mol·L-1硝酸银溶液中加入过量铁粉,搅拌静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产品

(1)取少量黑色固体,洗涤后,填写_ _ _ _ _ _(操作和现象)以证明黑色固体含有。

②取上清液,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,表明溶液中含有_ _ _ _ _ _。

(2)对于“溶液呈黄色”,甲方认为溶液中有铁粉,乙方认为不可能有过量铁粉。乙方的原则是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实A的猜测。同时发现产生白色沉淀,溶液颜色变浅,沉淀量与采样时间有关。对比实验记录如下:

序列号

采样时间/分钟

现象

产生大量白色沉淀;溶液是红色的

30

产生白色沉淀;该量小于3分钟时的量。溶液的红色比3分钟时更深

120

产生白色沉淀;该量小于30分钟时的量。溶液的红色变得比30分钟时更浅

(数据:银离子和硫氰酸盐形成白色沉淀硫氰酸盐)

②对Fe3+的成因做如下假设:

假设A:铁粉表面可能有氧化层,可以产生Fe3+;

假设O2存在于B:空气体中,由于_ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)可以生成Fe3+;

假设c: NO3-在酸性溶液中是氧化性的,可以产生Fe3+;

假设D:根据_ _ _ _ _ _现象判断溶液中存在Ag+,可以产生Fe3+。

③下面的实验ⅰ可以证实a、b、c不是Fe3+的主要原因的假设。实验二可以证实假设d..

实验一:在硝酸酸化液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌,静置,在不同时间向上清液中滴加KSCN溶液,3 min后溶液呈淡红色,3 0min后几乎无色。

实验二:装置如图。其中解决方案a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)根据实验现象和方程,实验ⅰ ~ ⅲ中Fe3+浓度变化的原因是_ _ _ _ _。

[参考答案]

(1) (1)加入足够的稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O,白色沉淀

③如图所示连接NaNO3 FeCl2/FeCl3,电流表指针偏转。

(3)i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,反应生成Fe3+,增加Fe3+,使红色变深;ii→iii 空气体中的氧气可以缓慢氧化SCN-,所以红色变浅。

【参考分析】黑色固体含铁过多。如果同时含有银,可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,但不能溶解银。K3[Fe(CN)3]是检测Fe2+的试剂,所以产生的蓝色沉淀说明含有Fe2+。正确答案:加入足够的稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解,加入Fe2+。(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,即Fe+2Fe3+=3Fe2+。O2氧化Fe2+的反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是银沉淀,因此实验表明,含有银离子时,银离子可能氧化Fe2+形成Fe3+。证明假设abc是错的,即排除Ag+时的实验对比,相当于空没有Ag+的白色实验。如果其他条件不变,可以选择NaNO3。原电池实验需要证明的是,假设D的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+可以实现,所以第一槽要注入二氯化铁和三氯化铁的混合溶液。操作及现象:按图接线,电流表指针偏转。正确答案:NaNO3,FeCl2/FeCl3,按图连接器件,电流表指针偏转。(3)I→III中Fe3+变化的原因:i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,ii→iii 空气体中的氧氧化SCN-

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