2017年宁夏高考理综试题答案解析【最新Word版】(庄鑫)

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2017宁夏高考试题答案分析[最新Word版]

参考分析

7.以下说法是错误的

A.碳水化合物也可以被称为碳水化合物

B.维生素D可以促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢和氧组成的物质

D.硒是人体必需的微量元素，但不应摄入过多

【参考答案】C

【参考分析】蛋白质的基本元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含有硫、磷等元素。

8．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是8.Ave Gadereau常量的值为。以下说法是正确的

A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1A.1L0.1mol

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1B.2.4gmg与H2SO4反应完全，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2C.在标准条件下，2.24LN2和O2的混合气体中的分子数为0.2

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，学科￥网其分子总数为0.2D.当0.1摩尔H2和0.1摩尔I2在一个封闭的容器中充分反应后，主体网中的分子总数为0.2

【参考答案】D

【参考分析】A，由于铵离子水解，数小于0.1NA，A错；b，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，b错；C，在标准条件下，任何气体的2.24L所含分子数为0.1NA，C错；d，正确。

9.A、B、C、D是原子数依次递增的短周期主族元素，A原子核外的电子总数与B原子亚外层的电子数相同；c与家族号在同一个周期号；d和a是一个家族的，下面的说法是正确的

A.原子半径:d >: c >;b&gt。在四种元素中，硼是最有金属感的

碳碳氧化物的水合物是一种强碱。D. D的氧化性强于a。

【参考答案】B

[reference aNAlysis] a、b、c和d分别是o、na或Mg、al和s。a、原子半径b > c > d > a、a误差；B，B正确；C和C的氧化物的水合物是氢氧化铝、两性氢氧化物和弱碱，C错了；d和s的氧化性比氧弱，d错了。

10.下列实验结论是正确的

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实验

结论

A.

将乙烯引入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变得无色透明

生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳

B.

乙醇和水可以与金属钠反应产生可燃气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C.

用乙酸浸泡壶中的水垢以除去它

乙酸的酸度小于碳酸的酸度

D.

光源下的甲烷和氯气混合气体会使湿石蕊试纸变红

生成的氯甲烷是酸性的

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【参考答案】a。

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是11.电解氧化可以在铝制品表面形成致密耐腐蚀的氧化膜，电解液一般为混合溶液。以下说法是错误的

A.待加工的铝工件是阳极

B.不锈钢网可以用作阴极

C．阴极的电极反应式为：C.阴极的电极反应式为:

在电解过程中，硫酸根离子向阳极移动

【参考答案】C

【参考分析】a .根据原理，Al需要形成氧化膜，价态上升失去电子，所以铝是阳极，没错；不锈钢网接触面积大，可以提高电解效率，正确；c、阴极应该是氢离子产生氢气，不对；d、电解，阴离子向阳极移动，正确。

12．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。12.更改0.1】。

以下说法是错误的

A．pH=1.2时，A.当ph = 1.2时，

B．B.

C．Ph=2.7时，C.当ph = 2.7时，

D．pH=4.2时，D.当ph = 4.2时，

【参考答案】D

【参考分析】a .根据图像，当pH=1.2时，H2A和HA-相交，那么c(H2A)=c(HA-)，这是正确的；b按pH=4.2，k2(h2a)= c(h+)c(a2-)/c(ha-)= c(h+)= 10-4.2，正确；c，根据图像，当pH=2.7，H2A和A2-相交，那么c(H2A)=c(A2-)，这是正确的；d，按pH=4.2，c(HA-)=c(A2-)，物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可以知道c (ha-) = c (a2-) > c (h+)是错的。

13.由下面的实验和现象不能推出相应的结论是

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实验

现象

结论

A.

向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液在2 mL 0.1溶液中加入足够的铁粉，摇匀后加入1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，KSCN溶液颜色不变

还原性：还原性:

B.

点燃燃烧勺中的金属钠，迅速伸入装有CO2的集气瓶中

集气筒内产生大量白烟，筒内产生黑色颗粒

二氧化碳正在氧化

C.

加热含有少量NH4HCO3固体的试管，将湿的红色石蕊试纸放在试管口

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3是碱性的

D.

将2滴相同浓度的氯化钠和氯化钠溶液加入到2个含有2毫升相同浓度的银氨溶液的试管中

一个试管中产生黄色沉淀，而另一个试管中没有明显现象

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【参考答案】C

【参考分析】C项碳酸氢铵分解产生的氨气使湿红石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵呈现碱性。

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26.(14分)

水泥是一种重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分是CaO和SiO2，并含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物。水泥样品中钙含量的实验室测定过程如下:

回答以下问题:

(1)水泥样品分解过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，加入几滴硝酸。加硝酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _而不是硝酸。

(2)沉淀物A的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)纪律！向网内加入氨水过程中加热的目的是_ _ _ _ _ _。沉淀物b的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。(4)草酸钙沉淀用稀H2SO4处理后，用高锰酸钾标准溶液滴定，通过测量草酸的量可以间接知道钙的含量。滴定反应为:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗36.00mL 0.0500mol·L-1高锰酸钾溶液，因此水泥样品中钙的质量分数为_ _ _ _ _ _。

[参考答案]

(1)将Fe2+氧化成Fe3+；过氧化氢

（2） SiO2 ；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(2)二氧化硅；SiO 2+4hf SIF 4↑2H2O

（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3 、 (OH)3 (3)促进Fe3+和Al3+的水解；Fe(OH)3、(OH)3

(4) 5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4

n(kmno 4)= 0.0500mol/l×36.00ml = 1.80mol

n(Ca2+)= 4.50mol

水泥中钙的质量分数为4.50×40.0克/摩尔/0.400克= 45.0%

[参考分析]

27.(14)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制得。回答以下问题:

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

①C4 h10(g)= C4 h8(g)+H2(g)δH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=-119 kJ·mol-1②C4 h10(g)+O2(g)= C4 h8(g)+H2O(g)δH2 =-119 kj·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH3-242 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)= H2O(g)δH3-242 kJ·mol-1

反应①的δ h1为_ _ _ _ _ _ _ _ kj·mol-1。图(a)是反应①的平衡转化率与反应温度和压力的关系，x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.1(填入“大于”或“小于”)；为了提高丁烯的平衡收率，采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。

A.升高温度降低温度升高压力降低压力

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流量通过装有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气体含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)显示了进料气体中丁烯产率和n(氢)/n(丁烷)之间的关系。图中曲线呈先增后减的变化趋势，下降的原因是_ _ _ _ _ _。

(3)图(c)显示了反应产率和反应温度之间的关系，副产物主要是热解产生的短碳链烃。丁烯的收率为590 & # xa0在℃之前，随着温度的升高而升高的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；590℃后，丁烯收率迅速下降的主要原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

[参考答案]

(1)+43 Kj/mol &lt。广告

(2)原料中h过多；2会使反应①的平衡反向移动，因此丁烯的转化率降低

(3)当温度上升到590℃之前时，反应①的平衡向前移动

当温度升高时，反应速率加快，每单位时间产生更多的丁烯

在更高的温度下，更多的C4H10被裂解，导致更低的产率

[参考分析]

(1)根据Gass定律，方程①可以由方程②-方程③得到，所以△h1 =△H2-△H3 =-199 kj/mol+242 kj/mol =+43kj/mol。从图a可以看出，当温度相同时，丁烷的转化率从0.1MPa增加到xMPa，即平衡向前移动，所以x的压力较小，x

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28.(15分)

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。一个课外小组用碘量法测定了学校周围河水中的溶解氧。实验步骤和测定原理如下:

一.取样和氧气固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压力和水温。水样与含碘化钾的氢氧化锰碱性悬浮液混合，反应生成氢氧化锰，从而实现固氧。

ⅱ.酸化和滴定

定氧后酸化水样，用I将MnO(OH)2还原为Mn2+，并在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2SO 2O 32+I2 = 2I+S4O 62)。

回答以下问题:

(1)取水样时，尽量避免扰动水面。此操作的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)“固氧”中的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需要校准。配制溶液时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；蒸馏水必须煮沸冷却后才能使用。其目的是杀菌，去除_ _ _ _ _和二氧化碳。

(4)取100.00毫升水样，定氧酸化后，用1摩尔L1 na2so 3溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂， 终点现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果消耗的Na2S2O3溶液体积为b毫升，水样中溶解氧含量为_ _ _ _ _ _ _ _毫克L1。

(5)上述滴定完成后，如果滴定管尖端留有气泡，则测量结果为_ _ _ _ _ _。(填写“高”或“低”)

[参考答案]

(1)避免减少水底部的杂质进入水样。(或防止水中的氧气逸出)

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

(3)容量瓶；氧

(4)最后一滴标准溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内无变化；80ab

(5)低

[参考分析]

水中溶解氧的含量用碘量法测定，属于氧化还原滴定法。

(1)取水样时，如果搅动水体，会造成水底还原杂质进入水样，或者由于搅动溶解度降低，水体中的氧气逸出。

(2)根据氧化还原反应原理，用氧MnO(OH)2代替Mn(OH)2，可以得到2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2的方程。

(3)配制一定量物质的溶液需要容量瓶；加热可以去除溶解氧，避免实验结果不准确。

(4)本实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，所以终点现象是最后一滴标准溶液滴完后，溶液由蓝色变为无色，半分钟内没有变化。

根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3

水样中溶解氧含量为[(ab×10-3)÷4×32×103]≥0.1 = 80ab

(5)终点读数有气泡，占据液体体积，会导致被测溶液体积变小，最终结果降低。

35.【化学-选修3:材料结构与性质】(15分)

中国科学家最近成功合成了世界上第一种五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(以r为代表)。回答以下问题:

(1)氮原子价层中电子对的轨道表达式(电子构型图)为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)元素基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时释放的能量称为第一电子亲和能(E1)。第二个循环中某些元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮外的其他元素的E1因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _而由左向右依次增加；氮的E1异常的原因是_ _ _ _ _ _ _ _。

(3)化合物R的晶体结构用X射线衍射测定，其局部结构如图(b)所示。

(1)从结构上看，r中两个阳离子的相似点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写标签)

A.中心原子杂化轨道类型b .中心原子的价层电子对数

C.立体结构d .共价键的类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。 ②r中阴离子N5-的σ键总数为_ _ _ _ _ _。分子中的大π键可以符号化)，那么N5-中的大π键应该表示为_ _ _ _ _ _ _ _。

③图(b)中虚线表示氢键，其表达式为(NH4+)N-H┄Cl，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。

(4)R的晶体密度为D·g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有Y [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，其相对质量为M，因此Y的计算表达式为_ _ _ _ _ _。

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[参考答案]

（1）(1)

(2)从左到右，非金属性增强，电子损失能力减弱，N的P能级处于半满态

（3）①ABD； C②5NA  (3)①ABD；C②5NA

③(H3O+)氧—氢……氮(NH4+))氮—氢……氮

（4） (4)

36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)

化合物g是治疗高血压药物比索洛尔的中间体，其合成路线如下:

以下信息是已知的:

①甲的核磁共振谱为单峰；乙的核磁共振谱由三组峰组成，峰面积比为6∶1∶1。

②D苯环上不同化学环境下只有两种氢；1摩尔可与1摩尔氢氧化钠或2摩尔钠反应。

回答以下问题:

(1)a的简单结构是_ _ _ _ _ _ _。

(2)B的化学名为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)C和D反应生成E的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)由E生成F的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _。

(5)G是_ _ _ _ _ _的分子式。

(6)L是D的异构体，能与三氯化铁溶液反应。1摩尔的L可以与2摩尔的Na2CO3反应。L有_ _ _ _ _种；其中核磁共振(NMR)谱有四组峰，峰面积比为3: 2: 2: 1的简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[参考答案]

（1）   （2）  2-丙醇 (1) (2) 2-丙醇

（3）(3)

(4)取代反应(5)C18H31NO4

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（6）6    、 (6)6

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【参考解析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学式为C3H8O，核磁www.ccutu.com共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为；【参考分析】A的化学式为C2H4O，核磁共振氢谱为单峰，则A为；

(1)A的结构简式为；(1)a的结构式为:

(2)B的简单结构式为CH3CH(OH)CH3，化学名为2-丙醇。

(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和发生反应生成E的化学方程式为：(3)hoch 2 ch 2 och(CH3)2与E反应的化学方程式为:

；；

（4）和发生取代反应生成F；(4)发生取代反应生成F；

(5)有机物g的分子式为C18H31NO4；

（6）L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，只满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。(6)L是。

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