高中化学必考知识点 高中化学知识点大全(张平)
高中化学虽然是理科，但其实是一门半文学半科学的学科，因为高中化学的很多知识点都需要学生背诵和记忆。以下是高中化学知识点总结，供大家阅读。
高中化学考试必备知识-通用名
【/s2/】无机部分:【/s2/】纯碱、纯碱、天然碱、烧碱:Na2CO3小苏打:Na2CO 3小苏打:Na2SO 3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
煅烧石膏:2CaSO4 .H2O萤石:CaF2重晶石:BaSO4(。大理石:CaCO3生石灰:CaO盐:NaCl
熟石灰，熟石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4 7H2O(泻药)烧碱、烧碱、烧碱、氢氧化钠绿矾:FaSO4 7H2O干冰:CO2明矾:KAL
(SO4)氯化钙(混合物)泻药:MgSO4 7H2O胆汁明矾、蓝明矾:CuSO4 5H2O过氧化氢:H2O2
豪凡:ZnSO4 7H2O二氧化硅、应时:二氧化硅刚玉:Al2O3水玻璃、硅酸钠 Cu2O波尔多液、Ca (OH)2和CuSO4石硫液、Ca
(OH)2和S玻璃主要由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)、Ca (H2PO4) 2和CaSO4过磷酸钙(主要成分):Ca
(H2PO4)2天然气、沼气和坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(浅蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的有毒气体，王水:浓硝酸和浓盐酸按1: 3的体积比混合。铝热剂:Al+Fe2O3或其他氧化物。
尿素:一氧化碳(NH2) 2
有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯醇，乙醇:C2H5OH
含氯氟烃:是一种很好的制冷剂，有毒但破坏O3层。醋酸:冰醋酸和醋CH3COOH裂解气成分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油，甘油:C3H8O3焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。碳酸:酚醛:甲醛HCHO福尔马林:35%-40%甲醛水溶液
甲酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH棕榈酸:C15H31COOH
草酸:草酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，呈强酸性，加热分解成CO2和水，使高锰酸钾酸性溶液褪色。
颜色:高中化学考试要求的全套知识点
铁:铁粉是黑色的；整块实心铁是银白色的。Fe2+-浅绿色fe3o 4-黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红棕色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色粉末Fe
(NH4)2(SO4)2——浅蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:单质是紫色的Cu2+
-蓝色CuO-黑色Cu2O-红色硫酸铜(无水)-白色
硫酸铜5h2o-蓝色Cu2(oh)2co 3-绿色铜(oh)2-蓝色[铜(NH3)4]SO4-深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均为白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶体沉淀
Cl2，氯水-黄-绿F2-浅黄绿色气体BR2-深红棕色液体I2-紫黑色固体
HF，HCl，HBr，HI为无色气体，在空气体中形成白雾
四氯化碳——密度高于水的无色液体，与水不混溶高锰酸钾————紫色MnO 4 ——紫色Na2O 2 ——淡黄色固体Ag3PO4— —黄色沉淀
s ——黄色固体AgBr— —淡黄色沉淀AgI— —黄色沉淀O3 ——淡蓝色气体SO2— —无色、有刺激性、有毒气体SO3——
c)品红溶液-红色氢氟酸:HF-N2O4，NO-无色气体NO2-红棕色气体NH3-无色气体有刺激性气味
知识点——高中化学考试现象
1.铝片与盐酸的反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl的反应是吸热的。
2.Na与H2O(含酚酞)反应，熔化，浮在水面，旋转，放出气体；(融化，漂浮，游泳，嘶嘶，红色)3。火焰反应:钠黄、钾紫(透过蓝色钴玻璃)、铜
绿、钙砖红、钠离子(黄)、钾离子
(紫色)。4.铜线在Cl2中燃烧产生褐色烟雾；5.Cl2中H2的燃烧是一团苍白的火焰；
6.Na在Cl2中燃烧产生大量白烟；7.p在Cl _ 2中燃烧产生大量白烟；8.将SO2引入品红溶液中先褪色，加热后恢复原色；
9.NH3遇到HCl产生大量白烟；10.铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光；
11。镁条在空气体中燃烧产生耀眼的白光，在CO2中燃烧产生白色粉末(MgO)和黑烟；12.铁丝在Cl2中燃烧产生褐色烟雾；13.HF腐蚀玻璃:4HF+
SiO2 = SiF4+2H2O 14和Fe(OH)2在空气体中氧化；由白色变为灰绿色；最后变为红棕色；
15.常温下:铁和铝在浓H2SO4和硝酸中钝化；
16.将三氯化铁溶液滴入含苯酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚暴露在空气体中呈粉红色。17.蛋白质暴露在浓硝酸中变黄，燃烧时有烧焦羽毛的气味；
18.燃入空气体:S——淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
co-蓝色火焰CH4-亮蓝色火焰s在O2-亮蓝色-紫色火焰中燃烧。
19.特征反应现象:])([])([32 hfeohfe红棕色白色沉淀空气体
鯱
？？20.浅黄色固体:s或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后红色)、Cl2(加热后红色)
22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红棕色[Fe(OH)3]
黑色(。白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]，有色气体:Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)
离子共存——高中化学必不可少的知识点
判断离子是共存的五个基础:
(1)是否有沉淀和气体排放；
(2)是否有弱电解质；
(3)是否发生氧化还原反应；
(4)络合离子是否[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+等。]生成；
(5)是否发生双重水解。
酸碱指示剂——高中化学必不可少的知识点
常用指示剂酸碱度的变色范围:
甲基橙:4.4黄色
酚酞:10.0红色
石蕊:8.0蓝色
惰性电极——高中化学必备的知识点
惰性电极的放电顺序:
阴极(捕获电子能力):au3+>: Ag+>;Hg2+>;Cu2+>;Pb2+>;Fe2+>;Zn2+>;H+
>Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca2+>;K+
阳极(失去电子的能力):S2->:我->；br –>;cl->；OH-& gt；含氧酸根
注:如果用金属做阳极，阳极本身在电解过程中会发生氧化还原反应(铂和金除外)
水解离子方程——高中化学必不可少的知识点
水解离子方程式的书写原则；
(1)左边写水解离子，右边写水解产物；
(2)平衡:先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；
(3)如果H和O不均匀，在那里加水。
电解方程式——高中化学必不可少的知识点
电解方程式的书写原则:
(1)分析:什么是反应物和产物；
(2)修剪。
高中化学必考知识点——平等
高中化学考试中经常设计的恒等式问题有:原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。
使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交会法和估计法。
(非氧化还原反应:原子守恒，电荷平衡，物质平衡用的多，氧化还原反应:电子守恒用的多)