高中化学常见方程式总结 高考必考!(张雪娇)

高中化学要建立合理的知识体系，牢记各种方程。以下小系列将整理出化学中常见的方程式，供大家参考。

高中化学离子方程式书写规则；

1.只有强电解质(溶于水的强电解质)可以写成离子形式，其他的(包括不溶性强电解质)可以写成分子形式。比如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
。所以，记忆哪些物质是强电解质，哪些强电解质可以溶于水，是写出好的离子方程的基础和关键。

2.由于在水溶液中不发生反应的离子反应，离子方程式无法写成。如铜与浓H2SO4反应，浓H2SO4与相应的固体物质反应得到HCI、HF、HNO3，Ca(OH)2与NH4Cl反应得到NH3。

3.碱性氧化物是强电解质，但只能用高中化学方程式写成离子方程式。例如，氧化铜与盐酸的反应:氧化铜+2H+=Cu2++H2O

4.在与酸式盐的离子反应中，弱酸的酸根离子不能分裂成H+和酸根阴离子(除HSO4-)。
如果碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成H++OH-=H2O

5.写氧化还原反应的离子方程时，先写高中化学中参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察平衡，填入其他物质；写盐水解的离子方程时，先记下水解的离子，然后确定产物，再平衡，组成水分子。

6.我们必须遵守质量和电荷守恒定律，即离子方程不仅要匹配光子数，还要平衡离子电荷数和得失电子数。如果在氯化铁溶液中引入Cl2，其离子方程式不能写成
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，而应该写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因为反应前后电荷不守恒。

高中化学的准备方法

总结规则并突出重点

(1)高中化学复习主要家庭要素时，要从相似性、变异性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

(2)及时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

使用比较，从相似之处中寻找不同之处

高中一些化学元素化合物之间有相同之处，也有不同之处，也有相互联系，容易造成混淆。对于这些物质，可以采用比较的方法进行综合分析，逐一进行比较分析，找出它们的共性和差异，从而获得坚定、系统、准确的知识。

练习时要灵活

在高中化学复习中，要尽量把元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，让学生觉得化学知识是活水，是有根的树，学习化学知识不仅是为了考试，更有实际意义。

综上所述，复习元素化合物，要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫，把零散的元素知识变成一个完整的科学体系，把知识转化为能力。