2017年西藏高考理综试题答案解析【最新Word版】(张柳絮)

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2017年西藏高考试题答案分析

7.化学与生活息息相关。以下说法是错误的

A.PM2.5是指粒径不超过2.5μm的可吸入悬浮颗粒物。

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动造成的环境污染

C.向煤中添加氧化钙可以减少酸雨的形成和温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是目前我国广泛使用的清洁燃料

【参考答案】C

【参考分析】CaCO3受热分解，在煤中添加CaO并不能减少温室气体CO2的排放，所以选择C。

8.以下说法是正确的

A.加成反应发生在植物油加氢过程中

B.淀粉和纤维素是彼此的同分异构体

C.环己烷和苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

【参考答案】A

【参考分析】A .油和氢的加成反应发生在植物加氢过程中，所以A是正确的；B .淀粉和纤维素聚合度不同，导致分子式不同，所以不是同分异构体，所以B是错的；c .环己烷和苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以这个方法不能用来鉴别环己烷和苯，所以c是错的；D .溴苯和苯互溶，溴苯和苯的混合物不能用水分离，所以D是错的；答案是a。

9.以下实验操作规范和能达到的目的是

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目的

操作

A.

取20.00毫升盐酸

将盐酸加入50毫升酸性滴定管中，将初始读数调节至30.00毫升，并将剩余的盐酸放入锥形瓶中

B.

碘升华实验试管的清洗

先用酒精清洗，然后用水清洗

C.

测量醋酸钠溶液的酸碱度

用玻璃棒蘸取溶液，放在湿的酸碱度试纸上

D.

配制浓度为0.010的KMnO4溶液制备浓度为0.010的高锰酸钾溶液

称取0.158克高锰酸钾固体，放入100毫升容量瓶中，加水溶解，稀释至刻度

【参考答案】B

10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是10.它是Ave Gadereau常量的值。以下说法是正确的

A．0.1 mol 的中，含有个中子A.0.1摩尔中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个B.ph = 1的H3PO4溶液含有

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子C.2.24升(标准条件)苯在O2中完全燃烧得到CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键d .在密闭容器中，将1摩尔的三氯苯酚与1摩尔的二氯苯酚反应，制得五氯苯酚(g)，并加入一个磷氯键。

【参考答案】A

【参考分析】A和11B含6个中子，0.1mol 11B含6NA中子，A正确；B，溶液体积未定，氢离子数无法计算，B错；C、在标准条件下，苯是液体，所以22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数不能用气体的摩尔体积来计算，C错了；d、PCl3和Cl2反应生成PCl5是可逆的，所以1mp Cl 3和1molCl2反应生成PCl5，增加的P-Cl键数小于2NA。d错了，答案是A..

11.全固态锂硫电池能量密度高，成本低，工作原理如图，其中电极A常用掺杂石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。以下说法在www.ccutu.com是错误的

A.当电池工作时，正极可以反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时，0.02 mol电子流过外电路，负极材料损失0.14 g。

C.石墨烯的主要作用是提高电极a的电导率。

D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2越多

【参考答案】A

【参考分析】A .原电池工作时，Li+向正极移动，则A为正极，正极发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，所以A错；B .原电池工作并转移0.02mol电子时，氧化锂的量为0.02mol，质量为0.14g，所以B是正确的；C .石墨可以导电，用石墨烯做电极可以提高电极A的电导率，所以C是正确的；D .电池充电时间越长，转移的电子越多，产生的Li越多，产生的Li2S2越多，所以D是正确的；答案是a。

12.周期表中短周期元素W、X、Y、Z的相对位置见表，这四种元素原子最外层的电子盒是21。以下关系是正确的

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W

X

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Y

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Z

A.氢化物的沸点:钨:钨

C.化合物熔点:y2x3

【参考答案】D

【参考分析】从图中可以看出，W为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为Cl元素；A . NH3分子之间有氢键，沸点比HCl高，所以A是错的；B.Al(OH)3是两性的，N元素氧化物对应的水合物HNO3和HNO2是酸性的，所以B是错的。C.Al2O3是高熔点的离子晶体，而AlCl3是低熔点的分子晶体，所以c是错的；D.Al3+和O2-离子结构相同，核荷数大，离子半径小，所以D是正确的；答案是D..

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图学科&网，下列说法错误的是13.湿法炼锌电解循环液中，浓度较高。根据溶液& Net中平衡态的相关离子浓度图，下列说法是错误的

A．的数量级为A.

B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClB.除法=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好C.铜加入量越多，铜离子浓度越高，去除效果越好

D.2cu+= Cu2++Cu具有较大的平衡常数，反应趋向于完全www.ccutu.com

【参考答案】C

26.(14分)

明矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中有重要应用。一个化学兴趣小组探索了绿矾的一些性质。回答以下问题:

(1)向试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。向试管中引入空气体，溶液逐渐变红。由此可见:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)为了测量绿矾中的结晶水含量，称取应时玻璃管(带末端开关K1和K2)(设置为装置A)并记录为m1 g。将样品放入应时玻璃管中，再次称取装置A，并记录为m2 g。按如下所示连接装置进行实验。

①仪器b的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②正确排序以下实验操作步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)；重复以上步骤，直到A的重量恒定，记录为m3 g。

A.点燃酒精灯并加热。关掉酒精灯。关闭K1和K2

d、打开K1和K2，缓慢通入N2e，称量Af，冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾x = _ _ _ _ _ _ _(由公式表示)化学式中结晶水的个数。x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“无影响”)。

(3)要探索硫酸亚铁的分解产物，将(2)中的恒重装置A连接到下图所示的装置上，打开K1和K2，慢慢引入N2，加热。实验结束后，反应管中残留的固体为红色粉末。

(1)c、d中的溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。C、D处有气泡，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

A.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e。浓H2SO4

(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

[参考答案]

(1)硫酸亚铁不与KSCN反应；硫酸亚铁很容易被空气体氧化成硫酸铁。

（2）①干燥管；②dabcfe；③；偏小；(2) (1)干燥管；②dab cfe；③;更小；

（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3(3)①c、a；白色沉淀和品红色溶液褪色；②2feso 4 fe2o 3+SO2↓+SO3

[参考分析]

（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入(1)将样品溶于水滴中，加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，表明硫酸亚铁与KSCN不发生反应；把它引入试管

27.(15分)

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制得。铬铁矿的主要成分是FeO Cr2O3，其中还含有硅、铝等杂质。制备过程如图所示:

回答以下问题:

(1)步骤①的主要反应是:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO Cr2O 3+Na2CO 3+Na2CO 3+Na2CO 4+Fe2O 3+CO2+NaNO 2

平衡上述反应后，FeO Cr2O3与NaNO3的系数之比为_ _ _ _ _ _。陶瓷容器不能用于此步骤，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)滤渣1中最丰富的金属元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)在步骤④中，将滤液2的pH值调至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“大”或“小”)，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图。向滤液3中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)后，可获得K2Cr2O7最固体的产品。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)在工厂中由m1千克铬铁矿粉(含40% Cr2O3)制备K2Cr2O7，最终获得m2千克，产率_ _ _ _ _ _ _ _。

【答案】(1)2:7 Na2CO3能与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和CO2；

(2)铁铝酸盐

(3)小 增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动(3)溶液中H+的少量增加促进了平衡态2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的正向运动

(4)c复分解反应

（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=%。(5)m1×40%≥152克/摩尔×294克/摩尔≥m2×100% = %。

（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×，则所得产品的产率为（m1×40%Kg×）÷m2Kg×100%=%。(5)如果样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×%。

28.(14分)

砷(As)是第四周期的族元素，能形成As2O3、As2O3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，应用广泛。回答以下问题:

(1)绘制砷的原子结构图。

(2)工业上，将含砷废渣(主要是As2O3)制成料浆，通过通入O2氧化生成H3AsO4和单质硫。写出化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _。反应需要在压力下进行，因为_ _ _ _ _ _ _ _。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1(3)已知as(s)+H2(g)+2o 2(g)= h3as 4(s)δh1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2H2(g)+O2(g)= H2O(l)δH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH32As(s)+O2(g)= As2O 5(s)δH3

反应的δh As2O 3(s)+3H2O(l)= 2 h3as 4(s)= _ _ _ _ _ _。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。在298℃下，将20毫升3xmol L1 na3aso3、20毫升3xmol L1 I2和20毫升氢氧化钠溶液混合反应:aso 33(AQ)+I2(AQ)+2oo 43(AQ)+2i(AQ)+H2O(l)。溶液中c (aso43)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列反应可以判断达到平衡的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)。

A.溶液的酸碱度不再改变

b . v(I)= 2v(ASo33)

C.C (ASO 43)/C (ASO 33)不会改变

d.c(I)= y mol L 1

②TM中，v为正、负(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

③TM为_ _ _ _ _ _ _ _ TN(填写“大于”、“小于”或“等于”)时v为倒数，理由为_ _ _ _ _ _ _ _。

④如果平衡时溶液的pH为14，则反应的平衡常数k为_ _ _ _ _ _。

[参考答案]

（1）。（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As2S3的转化率。（3）2△H1-3△H2-△H3。（4）ACD、大于、 小于、 tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢、K=。 (1)。

35.【化学-选修3:材料结构与性质】(15分)

研究发现，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂在CO2低压甲醇合成反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中具有较高的活性，显示出良好的应用前景。回答以下问题:

(1)1)Co基态的核外电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。在元素Mn和O中，第一电离能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。

(CO2低压甲醇合成反应涉及的四种物质中，沸点由高到低的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料。除σ键外，Mn(NO3)2的化学键中还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子以面心立方最密集的方式堆积。用x光衍射实验测得的氧化镁晶胞参数为a = 0.420nm纳米，则r(O2-)为_ _ _ _ _ _纳米。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a\' =0.448 nm，所以r(Mn2+)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[参考答案]

(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn

(2)sp，sp3

(3)H2O >号；CH3OH >CO2 >H2、水和甲醇在常温下是液体，二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中的两个氢原子可以参与分子间氢键的形成，而甲醇分子中羟基上只有一个氢原子可以用来形成分子间氢键，所以水的沸点比甲醇高；二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的分子间作用力更大，沸点更高。

(4)π键和离子键

（5）(5)

[参考分析]

(1)Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第八族，其基态原子的核外电子排列公式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。在元素锰和氧中，氧是非金属元素，锰是过渡元素，所以第一电离能大于氧..o基态的价电子为2s22p4，所以核外未配对电子数为2，而Mn基态的价电子构型为3d54s2，所以核外未配对电子数为5，所以核外未配对电子数较多Mn。

(2)CO2和CH3OH的中心原子中的C原子的价电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中的C原子的杂化形式分别为sp和sp3。

(3)在CO2低压甲醇合成中涉及的四种物质中，沸点由高到低的顺序为H2O >:CH3OH >；CO2 >H2，因为水和甲醇在常温下是液体，二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点比气体高；水分子中的两个氢原子可以参与分子间氢键的形成，而甲醇分子中羟基上只有一个氢原子可以用来形成分子间氢键，所以水的沸点比甲醇高；二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的分子间作用力更大，沸点更高。

(4)硝酸锰为离子化合物，硝酸盐与锰离子之间形成离子键。硝酸盐中的N原子和三个氧原子之间形成三个σ键，硝酸盐中有一个氮氧双键，所以π键仍然存在。

（5）因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r=a，解得r=nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2＋构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2＋半径的4倍，面上相邻的两个Mn2＋距离是此晶胞的一半，因此有。(5)由于O2-是面心立方最密集的堆积方式，所以面的对角线是O2-半径的4倍，即4r=。

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36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)

氟他胺G是一种可以用来治疗肿瘤的药物。实验室芳烃甲制备庚的合成路线如下:

回答以下问题:

(1)a的简单结构是_ _ _ _ _ _ _。C的化学名是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)③的反应物和反应条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)⑤的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。吡啶是有机碱，作用是_ _ _ _ _ _ _ _。

(4)G的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G相同，但位置不同，所以H可能的结构有_ _ _ _ _种..

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。(6)由4-甲氧基乙酰苯胺()合成4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂可选)。

[参考答案]

（1），三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的化学方程式为：(1)

吡啶的作用是防止氨基被氧化；(4)c11h 1103 F3；(5)9种；(6)

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作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：在吡啶的作用下，- NO2转化为- NH2，最后与CH3COCl反应生成目标产物。合成路线如下:

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