2020年高考理综全国1卷化学试题【word真题试卷】(岳春阳)

2020年全国高等学校招生统一考试

理科综合能力测试化学

注意事项:

1.在答题纸之前，考生必须在答题纸上填写自己的姓名和准考证号。

2.回答选择题时，选择每个小问题的答案后，用铅笔将答题卡上对应问题的答案标签涂黑。需要换的话，用橡皮擦擦干净再选择涂其他答案标签。回答非选择题时，把答案写在答题卡上，在这张试卷上无效。

3.考完试，把这张试卷和答题卡一起交回。

可以使用的相对原子质量是h1c 12n 14 o 16 na 23 a 27 p 31s 32 cl 35.5v 51 Fe 56。

1.选择题:本题共13道小题，每道小题6分。共78分，每项给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

7.根据国家卫健委公布的新型冠状病毒诊疗方案，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿可有效灭活病毒。对于上述化学品，以下说法是错误的

A.ch3ch2oh可与水混溶

B.氯化钠通过氧化使病毒失活

C.过乙酸的相对分子质量是76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是8.前胡醇可以从当归、白芷中提取，可以提高人体免疫力。关于这个化合物，下面的说法是错误的

A.分子式为C14H14O4

B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.可能发生水解反应

可以发生消除反应生成双键

9.在以下用于从气体中去除杂质的方法中，不能实现以下目标

& # xa0

气体(杂质)

方法

A.

二氧化硫(H2S)

用酸性高锰酸钾溶液

B.

Cl2(氯化氢)

通过饱和盐水

C.

N2(O2)

穿过灼热的铜丝网

D.

一氧化氮(NO2)

用氢氧化钠溶液

10.铑络合离子[RH(co)2i 2]-能催化甲醇羰基化，反应过程如图。

以下说法是错误的

A.ch3coi是反应中间体

B.甲醇羰基化反应是CH3OH+CO=CH3CO2H

C.铑的结合数在反应过程中保持不变

有一个反应CH3OH+HI=CH3I+H2O

以下说法是错误的

A．放电时，负极反应为 A.放电时，负反应是

B.放电时，1摩尔CO2转化为羟基乙酸，转移的电子数为2摩尔

C．充电时，电池总反应为 C.充电时，电池的总反应是

D.充电时，正极溶液中氢氧化物的浓度增加

13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。13.以酚酞为指示剂，用0.1000摩尔L1氢氧化钠溶液滴定20.00毫升浓度未知的二元酸H2A溶液。溶液中pH值与分配系数的关系如下图所示。

[比如A2−的分布系数：]【比如A2的分布系数:】

以下说法是正确的

A．曲线①代表，曲线②代表A.曲线①代表

B.H2A溶液的浓度为0.2000摩尔L1

C.透明质酸电离常数= 1.0× 102

D．滴定终点时，溶液中在滴定终点，溶液中

& # xa0

三.非选择题:共174分。第22至32题是必考题，每个考生都必须回答。题目33~38题为“选择题”，考生按要求作答。

(1)必考题:共129分。

26.(14分)

钒用途广泛。在粘土钒矿中，钒以+3、+4和+5价的化合物存在，还包括钾和镁的硅铝酸盐、二氧化硅和Fe3O4。以下工艺可用于从粘土钒矿制备NH4VO3。

在此工艺条件下，溶液中开始沉淀并完全沉淀的金属离子的酸碱度如下表所示:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

开始沉淀酸碱度

1.9

7.0

3.0

8.1

完全沉淀酸碱度

3.2

9.0

4.7

10.1

回答以下问题:

(1)“酸浸氧化”需要加热，原因是_ _ _ _ _ _。

（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成离子方程式。

（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。(3)“中和沉淀”中，钒水解沉淀成，金属离子K+、Mg2+、Na+、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可随滤液②一起去除。

（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。(4)在“沉淀溶解”过程中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _。

(5)“调pH”中产生沉淀，沉淀反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。

(6)沉钒析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4Cl，原因是_ _ _ _ _ _。

27.(15分)

为了验证不同价态的铁的氧化还原能力，使用以下电池装置进行了实验。

回答以下问题:

(1)用硫酸亚铁7H2O固体制备0.110摩尔L1硫酸亚铁溶液，所需仪器为药勺、玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(从下图中选择，写下名称)。

(2)在电池装置中，盐桥连接两个电极的电解质溶液。盐桥中的阴离子和阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，电迁移速率(u∑)应尽可能接近。根据下表中的数据，盐桥电解液应选择_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

阳离子的

u∝×108/(m2·s-1·V-1)

阴离子

u∝×108/(m2·s-1·V-1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)电流表显示电子从铁电极流向石墨电极。可以看出盐桥中的阳离子进入了_ _ _ _ _ _电极溶液。

(4)电池反应一段时间后，铁电极溶液中的c(Fe2+)增加0.02mol·L-1。石墨电极上没有铁沉淀。可以知道，石墨电极溶液中的c (Fe2+)是_ _ _ _ _ _ _。

(5)根据(3)和(4)的实验结果可知，石墨电极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。因此，证实Fe2+的氧化性小于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(6)实验前需要活化铁电极表面。在硫酸亚铁溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，浸泡铁电极一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检查活化反应完成的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

28.(14分)

硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法生产硫酸的关键工序是SO2的催化氧化

化：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：化学成分:SO2(g)+SO3(g)δh = 98kj·mol-1。回答以下问题:

(1)参与反应的钒催化剂的能量变化如图(a)所示。五氧化二钒与二氧化硫反应生成五氧化二钒和五氧化二钒的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)分别为7.5%、10.5%和82%时，SO2平衡转化率α在0.5兆帕、2.5兆帕和5.0兆帕时随温度的变化如图(b)所示。在5.0兆帕和550℃下的反应有α= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。影响α的因素有_ _ _ _ _ _。

(3)将组成(物质分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)、q% N2(g)的气体引入反应器，在温度t、压力p的条件下进行反应，在平衡状态下，如果SO2转化率为α，则SO3压力为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用分压表示，分压=总压×物质数量分数)。

(4)研究表明SO2催化氧化的反应速率方程为:

v=k(−1)0.8(1−nα\')v = k(1)0.8(1nα’)

公式中，k为反应速率常数，随着温度t的升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某一时刻SO2转化率，n为常数。当α\'=0.90时，将一系列温度下的k和α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图(c)。

对应于曲线上最大值的温度称为α′下反应的最佳温度tm。t&lt。Tm，v逐渐增大；t&gt。tm后，V逐渐降低。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)选择题:共45分。考生被邀请回答2个物理问题、2个化学问题和2个生物问题中的任何一个。多做一点，每科都会按照第一道题打分。

35.【化学-选修3:材料结构与性质】(15分)

good stock等人因在锂离子电池和正极材料如钴酸锂、磷酸铁锂的研究方面做出突出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答以下问题:

(1)基态Fe2+和Fe3+离子中未配对电子的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)元素周期表中2)Li及其邻元素的第一电离能(I1)见表。(李)>(那)因为_ _ _ _ _ _。I1(贝)>;I1(乙)>(李)，理由是_ _ _ _ _ _ _。

(3)磷酸根离子的空构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)4)磷酸亚铁锂的晶胞结构图如(a)所示。其中o分别围绕Fe和p形成正八面体和正四面体，它们通过公共顶点和公共边形成空链状结构。每个单元电池中有_ _ _ _ _个含磷酸亚铁锂的单元。

当电池充电时，磷酸铁锂去除一些锂离子，形成锂Li1XFEPO 4。结构图如(b)所示，x = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，n (Fe2+): n (Fe3+) = _ _ _ _ _ _。

36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)

有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：有机碱，如二甲胺()，广泛用于有机合成。目前，“有机超级基地”的研究越来越受到重视。以下是有机超级碱F的合成路线:

以下信息是已知的:

①H2C=CH2①H2C=CH2

②+RNH2②

③苯胺和甲基吡啶是芳香族异构体

回答以下问题:

(1)a的化学名称是_ _ _ _ _ _ _。

(2)由B生成C的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)C中包含的官能团名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)由C生成D的反应类型为_ _ _ _ _ _。

(5)D的简单结构是_ _ _ _ _ _ _。

(6)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

注:以上试题来源:学科网！