高考化学必考基础知识点 历年化学高频考点整理(孟凡霖)

高考化学一直是很多高中生头疼的问题，那么如何才能掌握化学的考点和考试方向呢？Youtu。com为大家整理了一些高频化学的基础考点。

化学高频基本测试点的布置与分析

1.掌握一个图(原子结构示意图)、五个公式(分子式、结构式、简化结构、电子和最简单公式)、六个方程(化学方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极方程、热化学方程)的正确写法。

2.同最简单分子式的有机化合物:① CH: C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和单醛(或饱和单酮)及其碳原子数两倍的饱和单羧酸或酯；例子:乙醛(C2H4O)和丁酸及其异构体(C4H8O2)。

3.一般来说，原子核由质子和中子组成，但原子中没有中子(1H)。

4.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，例如，第一个周期从氢元素开始。

5.ⅲ b含有最多种类的元素。碳形成的化合物种类最多，ⅳA族元素组成的晶体往往属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6.相同质量数的原子不一定属于同一元素的原子，比如18O和18F，40K和40Ca。

7.ⅳA ~ⅳA族中，只有ⅳA元素没有同素异形体，它们的单质不能直接与氧结合。

8.活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物(熔点低，易升华，是二聚分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构)。

9.一般元素越活泼，单质越活泼，但N与P相反，因为N2形成三键。

10.非金属元素之间一般会形成共价化合物，但是铵盐如NH4Cl和NH4NO3是离子化合物。

11.离子化合物在一般条件下不作为单分子存在，而是以气态单分子存在。例如氯化钠。

12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，例如Na2O2、FeS2、CaCO 2等。是离子化合物。

13、简单分子不一定是非极性分子，比如O3是极性分子。

14.通常，氢化物中氢是+1，但金属氢化物中的氢是-1，如NaH和CaH2。

15.非金属单质一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。

16.非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，而是无盐氧化物。

17.酸性氧化物不一定与水反应:例如二氧化硅。

18.金属氧化物一般是碱性氧化物，但有些高价金属的氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等。，而是酸性氧化物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19.非金属元素最高正价与其负价绝对值之和等于8，但氟没有正价，氧在OF2中为+2。

20.所有含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子而没有阴离子。

21、离子晶体不一定只含离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。也含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定的，而其他原子的电子层结构一定是不稳定的。

23.离子的电子层结构必须稳定。

24.阳离子的半径必须小于对应原子的半径，阴离子的半径必须大于对应原子的半径。

25.原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。例如Fe3+

26.同种原子之间的共价键一定是非极性键，不同原子之间的共价键一定是极性键。

27.分子中一定没有离子键。标题中有“分子”二字，物质一定是分子晶体。

元素分子不能含有极性键。

共价化合物不得含有离子键。

30.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其他晶体一定没有分子。

32.元素晶体一定不是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子晶体必须包含分子间力，其他晶体(石墨除外)必须没有分子间力。

35.对于双原子分子，键有极性，分子必须有极性(极性分子)；键是非极性的，分子必须是非极性的(非极性分子)。

36.氢键也是分子间的相互作用，只影响分子晶体的熔点，对分子稳定性没有影响。

37.粒子可能不全是指原子，但也可能是分子、阴离子、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。).例如，具有10e-: Ne的粒子；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF .

38.电子损失困难的原子获得电子的能力不一定强，比如碳和稀有气体。

39.原子最外层电子壳层有两个电子的元素不一定是元素，如he和子群元素。

40.原子最外层电子壳层有一个电子的元素不一定是Ia元素，比如Cr和Ib元素。

41.Ia元素不一定是碱金属元素，也可以是氢元素。

42.长短周期元素组成的族不一定是主族，也可以是0族。

43.分子中不一定有化学键，比如稀有气体就是没有化学键的单原子分子。

44.共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢和乙炔。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，例如过氧化钠、二硫化亚铁、醋酸钠、CaC2都是离子化合物。

46.对于多原子分子，键是极性的，但分子不一定是极性的。例如，二氧化碳和甲烷是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，例如Mg3N2和金属碳化物(CaC2)是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定是离子化合物，例如氯化铝和溴化铝是共价化合物。

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50.所有固体不一定都是晶体。例如，玻璃是一种无定形物质，如塑料和橡胶。

51.原子核外最外层的电子数小于等于2，一定是金属原子？不一定:氢原子核外只有一个电子？

52.一般原子核内中子数≥质子数，但普通氢原子核内质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层的电子数较少，一般≤3个，但ⅳ A和ⅴ A的金属元素原子最外层分别有4个和5个电子。

54.非金属元素最外层电子较多，一般≥4，但H原子只有一个电子，B原子只有三个电子。

55.稀有气体原子最外层一般有8个电子，而he原子有2个电子。

56.一般离子的电子层结构是8电子稳定的，但也有2电子、18电子、8-18电子、18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”粒子指的是音符。

57.主要家族元素的最高正价一般等于家族序数，F和o除外。

58.从左到右，元素气态氢化物在同一时期的稳定性一般是逐渐增加的，而CH4在第二个时期是稳定的，在1000℃以上分解。

59.非金属元素的氢化物一般是气态，但水是液态；ⅵ a族和ⅶ a族元素氢化物的水溶液呈酸性，而水呈中性。

60.从左到右，同时期主族元素的金属性必须减弱，非金属性必须增强？不一定:第一周期不存在上述变化规律？

61.第五？六个？七大类非金属元素气态氢化物的水溶液一定是酸性的？不一定:H2O中性，NH3水溶液碱性？ⅵ a族和ⅶ a族元素的氢化物化学式写在左边，其他氢写在右边。

62.甲烷和四氯化碳是由5个原子组成的正四面体，而白磷是由4个原子组成的分子。

63.写热化学方程第三项检查:①检查聚集态是否有标记:固体(S)、液体(L)、气体(G)；②检查△H的“+”-”是否与吸热和放热一致。(注意△H的“+”和“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)③检查△H的值与反应物或产物的量是否匹配(成比例)

64.“燃烧热”是指1mol可燃物燃烧时释放的热量，C生成CO2，H生成液态水；“中和热”是指产生1摩尔水所释放的热量。

65.正向和反向反应速率都随着温度和压力的增加而增加。

66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活性金属阳极(除Au、pt外)>:S2->；我->；br->；cl->；OH-& gt；含氧酸离子>:氟-.阴极:Ag+>: Hg2+>;Fe3+>;Cu2+>;H+>;b2+>;Sn2+>;Fe2+>;Zn2+>;Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca2+>;K+.

67.熔融离子化合物电解冶炼金属:氯化钠、氯化镁、氧化铝；热还原法冶炼的金属:锌到铜；热分解熔炼金属:汞和银。

68.电解精炼铜时，以粗铜为阳极，精炼铜为阴极，硫酸铜溶液为电解液。

69.在工业上，氯是由饱和盐水电解产生的，同时得到氢气和氢氧化钠。电解时，阳极是石墨，阴极是铁。

70.优先氧化原理如果一个溶液同时含有多种还原性物质，当加入氧化剂时，高还原性物质会被优先氧化。比如可约性:S2->:我->；Fe2+>;br->；在同时含有上述离子的溶液中，引入Cl2以按上述顺序氧化。

71.优先还原的原理是这样的:同时含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液，按从强到弱的顺序加入锌粉进行还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+。

72.优先沉淀原理如果溶液中有几个离子能与加入的试剂同时形成沉淀，溶解度小的物质(严格来说是溶度积)会优先沉淀。如果Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，则尽量使用除Mg2+以外的OH_ (2+)。

73.优先中和原理如果一个溶液同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入碱(或酸)时，酸性(或碱性)物质优先被中和。当向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸时，它首先发生:氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O，然后是碳酸钠+氯化氢=碳酸氢钠+氯化钠+二氧化碳+H2O。

74.优先排列原则在多电子原子中，电子的能量是不同的。离原子核越近，能量越低。在电子配置上，优先安排在低能轨道上，低能轨道满了之后再依次安排在高能轨道上。

75.优先挥发原理蒸发不同沸点物质混合物时:低沸点物质优先挥发(有时可形成共沸物)。10克水蒸发掉100克36%的盐酸后，盐酸的浓度变小了，因为HCl的沸点比水低，水蒸发的时候HCl已经蒸发了。石油分馏中，沸点最低的汽油最先挥发，其次是煤油、柴油和润滑油。

76.优先鉴别原则鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色，观察状态，闻气味，观察溶解度)，再用化学方法:一般是将固体物质溶于溶液中再进行鉴别；要用试纸识别气体，先把试纸弄湿。

78.如果反应物A的浓度增加，A的转化率不一定会降低。对于多反应物的可逆反应，增加A的量肯定会降低A的转化率；但对于反应:2NO2(气体)=N2O4(气体)在固定体积的密闭容器中反应时，如果NO2的浓度增加，系统内压力增加，使平衡向气体体积减少的方向向右移动。此时，NO2的转化率不是降低，而是增加。

79、可逆反应按反应系数比加入初始量，反应过程中各反应物的转化率相等。

80.异构体通式符合CnH2nO2的有机化合物可以是羧酸、酯和羟基醛。通式符合CnH2n-2的有机化合物可以是二烯和炔烃。

如何制定高三化学复习计划

复习时要结合化学知识块、教材章节、方法和技巧，对教材进行整合。并根据概念和理论(1)-无机元素化合物-概念和理论(2)-有机化学-
方法和技巧组成一个单元进行复习。将计算和实验整合并插入到每个单元中。在整合教材单元的过程中，要注意知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

在复习过程中，可以认真选取近几年的高考试题作为典型题型进行分析训练，加强对考试方法、解题思路和解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈和纠正，使解题能力培养和提高到位。

我们怎样才能高效地学习化学

你必须记住课本上的知识。化学是文科很强的一门科学。记忆在化学中的作用最明显。不记得了，就注定考不上！因为化学和英语差不多，有些人连为什么都问不出来。

而且成绩一直徘徊在60-70，就算是担心考上的“差生”，记忆肯定有问题。但是，光靠记忆是很难通过考试的！因为化学毕竟是一门科学，没有必要死记硬背一些知识。