高中化学必考基础知识大全(刘美娟)
高考综合管理中化学学科的知识点有哪些？掌握高中化学基础知识对提高高考分数很重要！以下是Youtu的小系列。com整理了高考化学考试的基础知识，供大家参考！
高中化学基本知识点综述
一、离子方程基本定律的写作要求
(1)符合事实:离子反应要符合客观事实，不要捏造产物和反应。
(2)正确的配方:正确合理地使用化学式和离子符号。
(3)实际:\" = \" \"→\" \"━\" \" ━\"等符号符合实际。
(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应的离子方程式中氧化剂的电子总数和还原剂损失的电子总数应该相等)。
(5)明确类型:区分类型，注意量少量多。
(6)认真检查:结合写离子方程过程中容易出现的错误，认真检查。
第二，氧化性和还原性的判断
(1)根据元素的化合价
物质中的元素价格最高，元素只是氧化性的；物质中的元素价格最低，元素只有还原性；物质中的元素价格适中，既有氧化性，又有还原性。对于同一元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，还原性越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>:氧化产物
还原性:还原剂>:还原产物
氧化剂的氧化性越强，其相应的还原产物的还原性越弱。还原剂的还原性越强，其相应氧化产物的氧化性越弱。
(3)根据反应的难易程度
注:(1)氧化还原的强度只与原子获得和失去电子的难易程度有关，与获得和失去电子的数量无关。获得电子的能力越强，其氧化性越强；电子损失能力越强，其还原性越强。
②同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂:
(1)活性非金属，如Cl2、Br2、O2等。；
②元素(如Mn)高价的氧化物，如二氧化锰、高锰酸钾；
③含氧酸当元素(如S，N等。)为高价态，如浓H2SO4、硝酸；
④元素的盐类(如Mn、Cl、Fe等。)高价，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2。
高中化学实验基本操作知识点
1.仪器清洗
玻璃仪器的清洗标准是内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不往下流。
2.试卷的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸。
(1)使用试纸测试溶液性质时，一般将一小块试纸放在表镜或玻璃上，用蘸有待测溶液的玻璃棒指向试纸中部，观察试纸颜色变化，判断溶液性质。
(2)用试纸测试气体性质时，一般用蒸馏水湿润试纸，贴在玻璃棒的一端，用玻璃棒将试纸放在装有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要触摸)，观察试纸颜色的变化来判断气体的性质。
注意:酸碱度试纸不应被蒸馏水弄湿。
3.药物的获取和保存
(1)实验室使用的许多药物是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时，必须严格遵守相关规定，确保安全。不要用手触摸药物，不要将鼻孔靠近容器口闻药物(尤其是气体)，不要尝任何药物。注意节约用药，严格按照实验规定的剂量服药。如未规定剂量，则应以最小量服用:1 ~ 2 ml液体，仅试管底部需覆盖固体。实验中剩余的药物不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，而应放入指定的容器或交给老师治疗。
(2)获得固体药物
服用固体药物的普通勺子。将固体粉末装入试管时，为了避免药物粘在管口和管壁上，先倾斜试管，用药勺(或用小纸条折叠的纸槽)小心地送到试管底部，然后使试管直立，使所有药物都落到底部。有些散装药物可以用镊子夹起。
(3)获得液体药物
当服用少量液体时，可以用橡胶头滴管吸收；取大量液体时可采用直接灌注法。在窄瓶中取药液时，先取下瓶塞，倒在桌上，然后拿起瓶子(标签在手掌上)，使瓶子靠近试管口，这样液体就可以慢慢倒入试管。注意防止瓶口残留的药液往下流，腐蚀标签。一般将液体倒入大容器、容量瓶、漏斗时，应使用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的储存
(a)钾、钙、钠在空气体中容易氧化，遇水反应剧烈。它们应该放在一个装满煤油的罐子里，以隔离气体。
(b)白磷燃点低(40℃)，在空气体中能缓慢氧化自燃，一般储存在冷水中。
(c)液溴有毒易挥发，应放在有研磨口的细口瓶中，并加入一些水(水盖住液溴)作为水封。
(d)碘容易升华，有强烈的刺鼻气味，存放在有磨口的罐子里。
(e)浓硝酸和硝酸银在光照下容易分解，因此应保存在棕色瓶中，并储存在阴凉处。
(p)氢氧化钠固体在空气体中易潮解变质，应密封保存；溶液置于无色细颈瓶中，瓶口用橡皮塞塞紧，不要用玻璃塞。
4.过滤
过滤是一种去除溶液中与不溶性溶剂混合的杂质的方法。
过滤时应注意:
(1)先糊:将滤纸折叠放入漏斗中，加入少量蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)第二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗内液面应略低于滤纸边缘。
(3)三向倾斜:将液体倒入漏斗时，烧杯的尖口应靠近玻璃棒；玻璃棒底端要靠着过滤器用三层滤纸；漏斗颈下端的出口应紧靠接收器的内壁。
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