高一化学必修一知识点总结(刘美娟)
高一化学考试有哪些知识点？作为高中化学的基础和入门部分，化学必修课必须是所有高中生都必须掌握的。下面，Youtu。com编写的《高一化学所需知识点汇总》仅供参考。
高一化学必修知识点小结
高一化学必修第一章来自实验化学
1.常见化学物质的分离、纯化和鉴定
1.常见的物理方法——根据物质物理性质的不同进行分离。
混合物的物理分离方法
本方法适用范围内主要仪器的注意事项示例
固体+液体蒸发分离可溶性固体和液体。酒精灯、蒸发皿和玻璃棒①保持搅拌；(2)最后用余热加热；③液体不得超过氯化钠体积的2/3(H2O)
固体和固体晶体溶解度差异大的溶质分离氯化钠(三氧化二纳)
能够升华固体和非升华物质的酒精灯I2(氯化钠)
固+液过滤，可溶和不可溶物质分离，漏斗，烧杯①一角，二低，三触；(2)沉淀物应洗涤；③定量实验中不应损伤氯化钠(碳酸钙)
液+液萃取溶质在不混溶溶剂中的溶解度不同，所以将溶质从分液漏斗中分离出来(1)首先检查是否有泄漏；②对萃取剂的要求；③沟通漏斗内外的气氛；④从上口倒出上层液体
并从溴水中提取Br2
分离和分离互不相溶的液体；分液漏斗乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
蒸馏分离不同沸点的混合溶液蒸馏瓶、冷凝管、温度计和喇叭管①温度计的水银球位于支管处；(2)冷凝水从下部端口引入；(3)加入粉碎的瓷片
乙醇和水，I2和四氯化碳
透析将胶体从混合分子和离子中分离出来，用半透膜代替蒸馏水、淀粉和氯化钠
盐析，加入一些盐以降低溶质的溶解度，分离出固体盐或蛋白质溶液浓缩液、硬脂酸钠和甘油用于烧杯
气体+气体洗涤气体易溶气体与不溶气体分离，CO2(HCl)在进出时从钢瓶中出来
液化不同沸点U型管常用的冰水NO2(N2O4)
二、常见化学事故的处理
事故处理方法
酒精和其他易燃有机物在小范围内着火，并立即用湿布覆盖
钠、磷和其他火很快被沙子覆盖
少量酸(或碱)滴在桌子上，立即用湿布擦拭，然后用水冲洗
当大量的酸(或碱)流到台面时，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀释的HAC)作用，然后用水冲洗
用抹布擦拭皮肤或衣服上的酸，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗
当碱液接触皮肤时，用更多的水冲洗皮肤，然后用硼酸溶液冲洗
泼在眼睛上的酸、碱立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚附着在皮肤上，用酒精擦洗，然后用水清洗
白磷粘在皮肤上，用硫酸铜溶液冲洗伤口，然后用稀高锰酸钾溶液湿敷
皮肤上的溴滴应立即擦去，然后用稀酒精等无毒有机溶剂冲洗干净，再涂上硼酸和凡士林
食用重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴在桌上或地上应立即撒上硫磺粉
三.化学计量学
(1)材料的数量
定义:聚合符号n单位摩尔符号摩尔代表一定数量的粒子
Avv Gadereau常数:0.012kgC-12所含碳原子数，表示为NA，约为6.02x1023
粒子和物质的数量
公式:n=
②摩尔质量:每单位物质的质量用m单位表示:g/mol在数值上等于该物质的分子量
物质的质量和数量
公式:n=
③物质的体积决定:①粒子的数量②粒子的大小③粒子之间的距离
粒子的数量是一定的。固体和液体主要决定颗粒的大小
气体主要决定③粒子之间的距离
物质的体积和数量
公式:n=
在标准条件下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升
④ avo Gadereau定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子
⑤物质浓度:单位体积溶液中所含溶质B的量。符号CB单位:摩尔/升
公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释定律为C(浓缩)×V(浓缩)=C(稀释)×V(稀释)
⑥溶液的配置
(l)制备具有一定溶质质量分数的溶液
计算:计算所需溶质和水的质量。将水的质量转化为体积。如果溶质是液体，计算液体的体积。
称量:用天平称量固体溶质的质量；简单测量所需的液体和水的体积。
将固体或液体溶质溶解到烧杯中，加入所需的水，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
(2)配制一定浓度物质的溶液(配制前检查容量瓶是否漏气)
计算:计算固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:用托盘秤称量固体溶质的质量，简单测量液体溶质的体积。
将固体或液体溶质溶解在烧杯中，加入适量蒸馏水(约为制备溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温，然后将溶液排入容量瓶。
洗涤(转移):用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶。摇动并均匀混合溶液。
定容:继续向容量瓶中小心加水，直到液面接近刻度2-3毫米，然后用橡胶头滴管加水，使溶液凹面刚好与刻度相切。将容量瓶盖紧，然后摇匀。
5.过滤是一种去除溶液中与不溶性溶剂混合的杂质的方法。
过滤时要注意:①第一次粘贴:将滤纸折叠放入漏斗中，加入少量蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②第二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗内液面应略低于滤纸边缘。
③三个支架:将液体倒入漏斗时，烧杯的烧杯应与玻璃棒接触；玻璃棒底端应与三层滤纸的过滤器轻接触；漏斗颈的末端应与接收器的内壁接触，例如，粗盐中的少量沉淀物可以通过过滤去除。
高一必修化学第二章化学物质及其变化
一、物质分类金属:钠、镁、铝
单质
非金属:硫、氧、氮
酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物:Al2O3等
纯盐氧化物:一氧化碳、一氧化氮等。
净含氧酸:硝酸、硫酸等
含量按酸根划分
无氧酸:盐酸
强酸:硝酸、硫酸、盐酸
酸按强弱分
弱酸:H2CO3，HClO，CH3COOH
化学一元酸:盐酸、硝酸
根据离子化的H+划分二元酸:H2SO4和H2SO4
材料多元酸:H3PO4
强碱:氢氧化钠、氢氧化钡
事情是按实力分的
弱碱:NH3？H2O、Fe(OH)3
碱
一元:氢氧化钠，
将二元碱:Ba(OH)2按照离子化的HO-
多基:三价铁
正盐:Na2CO3
盐的酸盐:碳酸氢钠
碱性盐:Cu2(OH)2CO3
溶液:氯化钠溶液、稀硫酸等
混合悬浮液:泥水混合物等
乳液:油水混合物
胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等。
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