2019化学高考知识点 你的备考专家(姚美任)

边肖今天为大家整理了一些高考化学知识点，希望能帮助学生在高考化学中取得好成绩。

2019高考化学必备知识点

1。分子

分子是一种可以独立存在并保持物质化学性质的粒子。

(1)分子和原子、离子一样，是物质的基本粒子。

(2)根据组成分子中的原子数，可分为:

单原子分子如氦、氖、氩、氪……

双原子分子，如O2，H2，氯化氢，一氧化氮…

多原子分子如H2O、P4、C6H12O6…

2。原子

原子是化学变化中最小的粒子。确切地说，在化学反应中，原子核保持不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是构成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅和其他原子晶体)和分子的基本粒子。

(2)原子由原子核(中子和质子)和核外电子组成。

3。离子

离子是指带电的原子或原子团。

(1)离子可分为:

阳离子:Li+，Na+，H+，NH4+…

阴离子:C1 –, O2 –, OH –, SO42–…

(2)含有离子的物质:

①离子化合物:氯化钠、氯化钙、硫酸钠…

②电解质溶液:盐酸、氢氧化钠溶液…

③金属晶体:钠、铁、钾、铜…

4。钠的化学性质

(1)与非金属的反应

2Na + Cl22NaCl

2Na+O2Na2O2(黄色火焰)

4Na+O2 = 2Na2O(在空气体中，钠的截面变暗)

②与水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象及解释:浮在水面上——密度小于水；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；游来游去——产生气体；酚酞变成红色的碱。

③与酸的反应

2Na+2H+=2Na++H2↑钠不足，直接与酸反应；过量的钠首先与酸反应，然后与水反应。

(4)与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

A.放入氯化钠溶液中，只有H2被释放。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.当放入饱和氯化钠溶液中时，H2释放出来，氯化钠晶体沉淀(温度恒定)。

C.当放入氯化铵溶液中时，H2和NH3逸出。

2Na+2NHCl = 2NaCl+2NH3↓+H2↓

d、放入硫酸铜溶液中，放出气体，形成蓝色沉淀。

2Na+H2O+硫酸铜= Cu(OH)2↓+na2so 4+H2↓

5。元素周期定律和元素周期表

1.)原子序数:人们根据电荷数由小到大对元素进行编号，称为原子序数。(原子序数=质子数=核荷数)

2.)元素周期定律:元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。这个定律叫做元素周期定律。

详情如下:

随着原子序数的增加，

①原子核外电子层排列的周期性变化:最外层电子数从1到8周期性变化。

②原子半径的周期性变化:元素同周期的周期性变化，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

③元素主要价态的周期性变化:正价+1→+7，负价-4→-1。

(4)金属和非金属元素的周期性变化:金属性能逐渐减弱，非金属性能逐渐增强的周期性变化。