2019高中化学知识点总结 化学公式都在这里(王秋阳)

可以说高中化学公式贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容。复习阶段，所有的化学公式都要一个一个整理，记忆，理解，分类。只有先记住它们，才能在下一步灵活运用。所以下面的高中化学公式给大家整理一下，大家可以根据自己的课本使用。

高中化学公式全集

1.简单非金属物质(F2、Cl2、O2、s、N2、p、c和si)

1.氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2+Xe(过量)=== XeF2

2F2(过量)+Xe === XeF4

NF2+2M === 2MFn(对于大多数金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2+Cl2(等体积)== 2ClF

3F2(过量)+Cl2 === 2ClF3

7F2(过量)+I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

N2 + 3H2 === 2NH3

N2 + 3Mg === Mg3N2

N2 + 3Ca === Ca3N2

N2 + 3Ba === Ba3N2

N2 + 6Na === 2Na3N

N2 + 6K === 2K3N

N2 + 6Rb === 2Rb3N

P2 + 6H2 === 4PH3

P + 3Na === Na3P

2P + 3Zn === Zn3P2

2.还原能力

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S+6HNO3(浓缩)== H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀释)== 3SO2+4NO+2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P+5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 === 2PX3 (X代表F2，Cl2，Br2)

PX3 + X2 === PX5

4H2O硝酸(浓缩)= = 4 h3po 4+20 N2+4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 ===四氯化碳

2C+O2(少量)=== 2CO

C+O2(充足)=== CO2

C + CO2 === 2CO

C+H2O === CO+H2(生成水煤气)

2C+二氧化硅=== Si+2CO(制备粗硅)

Si(粗)+2Cl2 === SiCl4

(SiCl4+2H2 === Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 === SiO2

Si+C === SiC(碳化硅)

si+2 NaOH+H2O = = = Na2SO 3+2 H2

3(碱)歧化

Cl2 + H2O ===盐酸+盐酸

(加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化)

Cl2+2氢氧化钠===氯化钠+氯化钠+ H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===氯化钙+钙(ClO)2 + 2H2O

3Cl2+6KOH(热浓度)== 5KCl+KClO3+3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P+3KOH(浓缩)+3H2O === PH3+3KH2PO2

11P+15cuso 4+24H2O = = = 5Cu3P+6h3po 4+15h2so 4

3C +氧化钙===氯化钙+一氧化碳

3C +二氧化硅===碳化硅+二氧化硅

第二，金属元素(钠、镁、铝、铁)的还原性

2Na + H2 === 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 === 2Na2O2

2Na + O2 === Na2O2

2Na+S === Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

2Na+2NH3 = = = 2NaN 2+H2

4Na+四氯化钛(熔化)== 4NaCl+Ti

Mg + Cl2 === MgCl2

Mg + Br2 === MgBr2

2Mg + O2 === 2MgO

Mg + S === MgS

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

2Mg+四氯化钛(熔化)= ==钛+2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

Mg + H2S ===米高梅+ H2

镁+硫酸===硫酸镁+ H2

2Al + 3Cl2 === 2AlCl3

4Al+3O2 === 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O 2+2xH2O = = = 2(Al2O 3 . xH2O)+4Hg

4Al+3Mn 2 = = = 2al 2 O3+3Mn

2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

2Al+6H2SO4(富)== Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(铝和铁在冷浓H2SO4和硝酸中钝化)

Al+4HNO(稀)== Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S === FeS

3Fe+4H2O(g)= = Fe3O 4+4H 2

Fe + 2HCl ===氯化铁+ H2

铁+氯化铜===二氯化铁+铜

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下不能完全溶解四氯化锡。

还原成元素锡(铁+氯化锡= =二氯化铁+锡)

三.非金属氢化物(氟化氢、氯化氢、H2O、H2S、NH3)

1.还原能力

4HCl(浓缩)+MnO2 === MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl+2kmno 4 = = = 2KCl+2mncl 2+5Cl 2+8H2O

14HCl+k2cr 2o 7 = = = 2KCl+2cr C3+3c L2+7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S+3O2(足够)== 2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)== 2S+2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S+H2SO4(浓缩)==硫+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀释)== 3S+2NO+4H2O

5 H2S+2 kmno 4+3 h2so 4 = = = 2mso 4+k2so 4+5S+8H2O

3 H2S+K2CR 2O 7+4h2so 4 = = = Cr2(SO4)3+K2SO 4+3S+7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3+3Cu = = = 3Cu+N2+3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)== 2N2+6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3+6NO === 5N2+6H2O(用氨水去除NO)

NaH + H2O ===氢氧化钠+ H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2、酸度

4HF +二氧化硅=== SiF4 + 2H2O

(该反应广泛用于测定矿石样品或钢样品中二氧化硅的含量)

2HF +氯化钙=== CaF2 + 2HCl

H2S +铁===铁+ H2

H2S +氯化铜=== CuS + 2HCl

H2S+2 gno 3 = = = Ag2S+2 HNO 3

H2S +氯化汞===硫化汞+ 2HCl

H2S +铅(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S +二氯化铁===

2NH3+2Na = = 2NaN 2+H2

(氢氧化钠+ H2O ===氢氧化钠+ NH3)

3.碱性:

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3+H2SO 4 = =(NH4)2SO 4

NH3 +氯化钠+ H2O + CO2 ===碳酸氢钠+氯化铵

(该反应用于小苏打和苏打的工业制备)

4.不稳定性:

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

四.非金属氧化物

低价状态的还原性:

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

(这是大气中SO2缓慢的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 +一氧化氮

2NO + O2 === 2NO2

一氧化氮+二氧化氮+氢氧化钠= = = 2纳米2

(用于吸收硝酸生产行业尾气中的一氧化氮和二氧化氮)

2CO + O2 === 2CO2

一氧化碳+氧化铜===铜+二氧化碳

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

一氧化碳+ H2O ===二氧化碳+ H2

氧化性:

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(溴蒸气和NO2不能用淀粉KI溶液区分)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 +铜= = = 4Co+N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭镁、钙、钡、钠、钾等燃烧的火。)

二氧化硅+ 2H2 ===硅+ 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3.与水的相互作用

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3n O2+H2O = = = 2n O3+NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5易吸水，可作为气体干燥剂。

P2O5+3H2SO4(浓缩)== 2H3PO4+3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4.与碱性物质的相互作用

SO2+2NH3+H2O = =(NH4)2SO 3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂SO2回收的反应。第一，用氨水吸收SO2。

用H2SO4处理2nh 4 HSO 3+h2so 4 = =(NH4)2so 4+2h2o+2so 2

生成的硫酸铵用作化肥，SO2作为原料气循环使用)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

(SO2和CO2不能用清水石灰水识别，但可以用品红识别)

SO3 +氧化镁===硫酸镁

SO3 +氢氧化钙===硫酸钙+ H2O

CO2+2氢氧化钠(过量)== Na2CO3+H2O

CO2(过量)+氢氧化钠===碳酸氢钠

二氧化碳+氢氧化钙(过量)==碳酸钙+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO 2+3H2O = = = 2Al(OH)3+Na2CO 3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH +碳酸氢钠

二氧化硅+氧化钙===氧化钙3

二氧化硅+氢氧化钠===二氧化硅+ H2O

(强碱在常温下缓慢腐蚀玻璃)

二氧化硅+na2co 3 = = = na2so 3+CO2

二氧化硅+碳酸钙===氧化钙+二氧化碳

V.金属氧化物

1、低价状态的还原性

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2.氧化性

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

(该反应用于制备Na2O)

MgO和Al2O3几乎不可氧化，所以很难还原成Mg和Al。

一般来说，镁和铝是通过电解产生的。

Fe2O3+3H2 === 2Fe+3H2O(用于制备还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3.与水的相互作用

Na2O+H2O = = = 2氢氧化钠

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

(此反应分为两步:Na2O 2+2H2O = = = 2NaOH+H2O 2；

2H2O2的制备=== 2H2O+O2。H2O2可以利用类似的反应

BaO2+H2SO4(稀)== BaSO4+H2O2)

氧化镁+H2O ===氢氧化镁(缓慢反应)

4.与酸性物质的相互作用

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2+H2SO4(冷且稀释)== Na2SO4+H2O2

氧化镁+ SO3 ===硫酸镁

氧化镁+硫酸===硫酸镁+ H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3是一种两性氧化物

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

fe2o 3+6HCl = = = 2氯化铁+ 3H2O

fe2o 3+3H2S(g)= = Fe2S 3+3H2O

Fe3O4 + 8HCl ===氯化铁+二氯化铁+ 4H2O

不及物动词含氧酸

1.氧化性

4氯化氢+3硫化氢= = = 3硫酸+4盐酸

HClO3 + HI === HIO3 + HCl

3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

氯化氢+过氧化氢===氯化氢+ H2O +氧气

(氧化hclo clo 2 hclo 3 hclo 4，

然而，强而热的氯化氢具有很强的氧化性)

2H2SO4(浓缩)+C === CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓缩)+S === 3SO2+2H2O

h2so 4+铁(铝)的室温钝化

6H2SO4(浓缩)+2Fe === Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓缩)+铜===硫酸铜+SO2+2H2O

H2SO4(浓缩)+2HBr === SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓缩)+2HI === SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+铁===硫酸亚铁+H2

2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

4HNO3(浓缩)+C === CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓缩)+S === H2SO4+6NO2+2H2O

5硝酸(浓缩)+磷=== H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

30hno 3+8Fe = = = 8Fe(NO3)3+3N 2O+15H2O

36h NO3+10Fe = = = 10Fe(NO3)3+3n 2+18H2O

30hno 3+8Fe = = = 8Fe(NO3)3+3n h4no 3+9H2O

2.还原能力

H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

(x代表Cl2，Br2，I2)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

5h2so 3+2kmno 4 = = = 2mso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O

h2so 3+2氯化铁+H2O = = = h2so 4+2氯化铁+2盐酸

3、酸度

H2SO4(浓缩)+CaF2 === CaSO4+2HF

H2SO4(浓缩)+氯化钠===亚硫酸氢钠+盐酸

H2SO4(浓缩)+2NaCl === Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓缩)+亚硝酸钠===亚硫酸氢钠+硝酸

3H2SO4(浓缩)+Ca2(PO4)2 = = = 3c aso 4+2h3po 4

2H2SO4(浓缩)+Ca2(PO4)2 = = = 2caso 4+Ca2(h2po 4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

硝酸+碳酸钙===钙(NO3)2 + H2O +二氧化碳

(H2S、HI、HBr、(SO2)不能用硝酸和浓H2SO4制备。)

等还原性气体)

4 h3po 4+Ca2(PO4)2 = = = 3Ca(h2po 4)2(重钙)

H3PO4(浓缩)+NaBr === NaH2PO4+HBr

H3PO4(浓缩)+NaI === NaH2PO4+HI

4.不稳定性:

2HClO === 2HCl + O2

4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 === H2O + SO2

H2CO3 === H2O + CO2

4SiO4 === H2SiO3 + H2O

七.碱

低价状态的还原性:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

与酸性物质的相互作用:

2NaOH+SO2(少量)== Na2SO3+H2O

氢氧化钠+SO2(足够)==亚硫酸氢钠

氢氧化钠+二氧化硅===二氧化硅+ H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2氢氧化钠+氯气===氯化钠+氯化钠+ H2O

氢氧化钠+盐酸===氯化钠+ H2O

氢氧化钠+H2S(够了)==氢氧化钠+H2O

2NaOH+H2S(少量)== Na2S+2H2O

3氢氧化铝+三氯化铝===铝(氢)3 +三氯化铝

氢氧化钠+氢氧化铝=== NaAlO2 + 2H2O

氢氧化钠+氯化铵===氯化钠+ NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3。H2O

氢氧化铝+氯化铵不溶

3.不稳定

氢氧化镁===氧化镁+ H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

八.盐

1.氧化性

2氯化铁+铁= = = 3氯化铁

2氯化铁+铜= = = 2氯化铁+氯化铜

(用于雕刻铜电路板)

2氯化铁+锌= = = 2氯化铁+氯化锌

三氯化铁+银===二氯化铁+ AgC

Fe2(Fe2(SO4)3+2Ag = = = feso 4+ag2so 4(难以反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2氯化铁+H2S = = = 2氯化铁+2盐酸+硫

2氯化铁+2KI = = = 2氯化铁+ 2KCl + I2

氯化铁+镁===铁+氯化镁

2.还原能力

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀释)== 6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)== 3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3.与碱性物质的相互作用

氯化镁+ 2NH3。H2O ===氢氧化镁+氯化铵

AlCl3 + 3NH3。H2O ===铝(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3。H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

4.与酸性物质的相互作用

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

亚硫酸氢钠+盐酸=== H3PO4 +氯化钠

na2co 3+HCl = = = Na2CO 3+NaCl

碳酸氢钠+盐酸===氯化钠+ H2O +二氧化碳

3n a2 co 3+2 ALC L3+3H2O = = = 2Al(OH)3+3co 2+6 NaCl

3n a2 co3+2 FEC L3+3H2O = = = 2Fe(OH)3+3co 2+6 NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 +氯化铁=== Fe(OH)3 + 3CO2

3n a2s+Al2(SO4)3+6H2O = = = 2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

5.不稳定

na2s 2o 3+h2so 4 = = = na2so 4+S+SO2+H2O

NH4Cl === NH3 + HCl

nh4hc 3 = = = NH3+H2O+CO2

2k 03 = = = 2k 02+O2

2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

2k no4 = = = k2mo 4+MnO 2+O2

2KCl 3 = = = 2KCl+3O 2

2co 3 = = = na2co 3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 === CaO + CO2

碳酸镁===氧化镁+二氧化碳

高中化学知识点总结

高中化学知识公式

纯色
1。红色固体:铜，氧化铁
2。绿色固体:碱式碳酸铜
3。蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体
4。紫黑色固体:高锰酸钾
5。淡黄色固体:硫[汞等金属
8，黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑、活性炭)
9，红棕色固体:氢氧化铁
10，白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、.过氧化氢
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13、淡绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
气色
17、红棕色气体:二氧化氮
17氧是地壳中最非金属的元素。
3。空气体中最丰富的物质是氮气。
4。最坚硬的天然物质是钻石。
5。最简单的有机物是甲烷。
6金属活性序列表中活性最高的金属是钾。
7 .相对分子质量最小的氧化物是水。
8，最简单的有机化合物CH4。
9。相同条件下密度最低的气体是氢气。
10。最导电的金属是银。
11 .相对原子质量最小的原子是氢。
12。熔点最低的金属是汞。
13。人体中最丰富的元素是氧气。
14。化合物种类最多的元素是碳。
15。日常生活中使用最广泛的金属是铁。
16。唯一的非金属液态单质是溴；

电化学，易学，了解原理和定义，加两极得到通式，求电子的转移。【/br/】原电池、发电机、电子外流为负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭合。
电解池、电器、流入阳极的电流和惰性电极阴离子，以及放电顺序都要牢记在心。
电镀槽是个特例。在电镀离子溶液中，溶液浓度将保持不变，电镀金属将作为阳极。
电池，太神奇了，充放电可以反转，在哪里流入流出，所以停电的时候是很好的应急。
氢氧电池污染小，用于航空航天领域。神舟六号饮用水由电池供电正好。【/br/】电解水有四种:第一种，第二种，产生碱分离氢，第三种，释放氢产生酸，电解液离不开水。【/br/】钢铁虽然坚硬，有天敌，但怕遇到氧化剂。酸性溶液代替氢气，中性碱度吸收氧气。
金属防腐没有问题。通过加电保护阴极，改变保护层成分来牺牲阳极，并不可惜。
溶液传导两个粒子，伴随着化学反应。金属靠电子导电，变化是物理的。