高考化学必考知识点汇总(高语鸽)
对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也难学。那么高考化学中化学实验必备的知识点和题型有哪些呢？跟着边肖学习高考化学。
高考化学知识点总结
一、与氧化还原有关的概念和应用
(1)用熟悉的H2还原CuO，已知五对相应的概念
(2)氧化性和还原性的比较
(3)氧化还原方程式的书写和平衡
(4)同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化、中和反应)
(5)氢、铜、氯、铁、S2O32-等特殊价态粒子的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二.物理性质
1.有色气体:F2(黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(品红色)、NO2(红棕色)、O3(浅蓝色)，其余为无色气体。其他物质的颜色见检验手册的颜色表。
2.有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；臭鸡蛋味的气体:H2S。
3.熔点和状态:
(1)同源金属的熔点沸点自上而下降低，而同源非金属的熔点自上而下升高。
②同族非金属元素氢化物熔点自上而下升高，含氢键的NH3、H2O、HF异常。
③常温气态有机物:碳数小于等于4的烃类、氯甲烷、甲醛。
④熔点比较规则:原子晶体>:离子晶体>:分子晶体，金属晶体不一定。
⑤熔化原子晶体只破坏共价键，熔化离子晶体只破坏离子键，熔化分子晶体只破坏分子间力。
⑥常温下呈液态的单质包括Br2和Hg；气态单质包括H2、O2、O3、N2、F2和Cl2。常温下呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸和硝酸。
⑦碳原子数越多，熔点越高，支链越多，熔点越低。
同分异构体之间:正>:不同>:新，相邻>:之间>:右。
⑧比较熔点，注意常温状态，固态>:液态>:气态。例如白磷>:二硫化碳>:干冰。
⑨容易升华的物质:单质碘、干冰、红磷也可以升华(从空气体中分离出来)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以；三氯化铁在100℃左右可以升华。
⑩可液化气体:NH3、Cl2、NH3可用作制冷剂。
4.溶解度
①常见气体的溶解度由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。易溶于水，在空气体中容易形成白雾的气体，以及可用于喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、hi；可溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。吸收极易溶于水的尾气时，应使用防反吸装置。
②溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。
④硫和白磷都溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(65℃以上可溶)，溶于醇等有机溶剂。
⑥三种硫酸盐不溶(钙、银、钡)，一种氯化物不溶(银)，碳酸盐只溶解钾、钠、铵。
⑦大多数固溶度随温度升高而增加，少数不受温度影响(如NaCl)，少数随温度升高而变小。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而升高。
5.密度
(1)同族简单元素的一般密度自上而下递增。
②气体密度由相对分子质量决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(酚大于水)，含溴、碘、硝基、多重氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精和苯。
6.一般具有金属光泽和导电性的简单物质一定都是金属？
不一定:石墨有这个性质，但它是非金属
对材料结构和元素周期表的理解
(1)阴离子、阳离子和主族元素的核外电子构型
(2)同周期同主族原子半径的比较
(3)正确的电子书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表草图，理解“位置-结构-性质”。
三.离子识别和离子共存
(1)由于沉淀、气体和难以电离的弱电解质表面，离子不能大量共存
(2)由于相互氧化和还原，它们不能大量共存
(3)由于双重水解和络合物形成，不能大量共存
(4)弱酸的酸根离子不能与强酸和强碱大量共存
(5)设计中的其他条件:“酸碱度、颜色”等。
四.解决有机物的化学推断(“乙烯辐射大面积，醇醛酯是一条线”)
(1)一般以醇为中心，酯为末端，有推断关系。所以复习的时候熟悉“醇”和“酯”的性质和反应(包括一些含有其他官能团的醇和酯)。
(2)反应条件反映了有机化学的特点。请复习有机化学的一般情况，总结相应的信息，作为推断有机反应的有利证据。
(3)从反应前后的功能差异推导出相关物质的结构。
V. Avogadro常数与推论
(1)“A’s 4推论”是利用Clabolone方程，在(P，V，T)条件下“物质的量、摩尔质量、粒子数、体积比、密度比”推导出来的。
(2)利用克拉布恩方程计算不同温度或压力下的体积。
(3)熟悉固体、电子的得失、中子数等NA经常检查的粒子数中的内容。
VI .酸碱度的计算
(1)遵循定义(公式)并规范自己的计算过程
(2)明确“离子”或“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH值的计算(酸过量时按H+浓度计算，碱过量时按OH-计算)
VII .化学反应速率和化学平衡
(1)能够计算反应速率，了解每种物质的计量数与反应速率之间的关系
(2)理顺“反应速度”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系
(3)遵循反应方程式，规范“化学平衡”的计算过程
(4)用“主动平衡”的观点解决问题
化学实验经常出现在高考中
一、溶液酸碱性与酸碱度的关系
1.判断溶液酸碱性的依据
溶液的酸碱度取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
2.溶液的酸碱度
(1)pH的定义:pH= -lgc(H+)
(2)适用范围(2)酸碱度
c(H+)的范围一般为1× 10-14 mol/l
一般当c(H+)或c(OH-) ≥ 1mol l-1时，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。
(3)溶液的酸碱度与酸碱度的关系:
室温下，中性溶液:c(h+)= c(oh-)= 1.0×10-7mol·l-1，pH =7
酸性溶液:c (h+) >: c(OH-)，c(H+)>；1.0×10-7摩尔·升-1，酸碱度& lt七
碱性溶液:c (h+)
二.试卷的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸。
用试纸测试溶液性质时，一般在手表玻璃或玻璃片上放一小块试纸，用浸有待测溶液的玻璃棒指向试纸中部，观察试纸颜色变化，判断溶液性质。
用试纸测试气体性质时，一般用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端。用玻璃棒将试纸放在装有待测气体的管口或集气瓶口(注意不要触摸)，观察试纸颜色的变化来判断气体的性质。
注意:酸碱度试纸不应被蒸馏水弄湿。
化学实验题
1.中学使用体温计的实验；
(1)溶解度的测定；②实验室乙烯生产；
③石油分馏。前两个要浸在溶液里。
2.中学使用水浴加热的实验；
(1)溶解度的测定(用温度计)；
②银镜反应。
③酯的水解。
3...玻璃棒的使用:
①搅拌:②排水:
③引发反应:将铁浴S粉的混合物放在石棉网上，用酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发两者之间的反应；
④转移固体；⑤取溶液；⑥粘试卷。
4.由于空气体中CO2的作用，材料变质:
生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、
NaA102溶液、硅酸钠、碱石灰、漂白粉、酚钠溶液、Na20、Na202