初中化学反应方程式大全 初中化学反应方程式汇总(张平)

化学方程式在高中很重要，初中化学的化学方程式也是获得高分的关键。现在，边肖根据反应类型给初中生布置了一个初中化学方程式，初中生可以用来复习

初中化学反应方程式——化学组合反应

1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)产生白色粉末

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

现象:(1)燃烧剧烈，火花飞溅(2)放出热量(3)形成黑色固体。注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底爆裂。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2 △ 2CuO现象:铜线变黑。4.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
:发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体。5.氢气空气体燃烧或爆炸:2H2+O2点燃2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰；(2)释放热量；(3)烧杯内壁出现水雾。

6.红(白)磷在空气体中燃烧:4P+5oo 2点燃2P2O5。

现象:(1)发出白光；(2)散发热量；(3)产生大量白烟。

7.空气体中硫粉的燃烧:S+O2点燃SO2:(注意两种现象有区别)

a、纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺鼻气味的气体。b、在空气体中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)产生一种有刺鼻气味的气体。

8.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳

现象:(1)发出白光；(2)散发热量；(3)澄清的石灰水变浑浊。

9.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO

10.二氧化碳通过热碳层:高温2CO(C+CO2的吸热反应)第一部分第111页。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
现象:发出蓝色火焰，放出热量，澄清石灰水变浑浊。12.二氧化碳与水反应(二氧化碳被引入紫石蕊试纸溶液):CO2+H2O == H2CO3

现象:石蕊试液由紫色变为红色。

注:一些非金属氧化物+水→酸，如:

SO2+H2O == H2SO3(亚硫酸)SO3+H2O == H2SO4(硫酸)

13.生石灰溶于水:氧化钙+H2O ==氢氧化钙(该反应放出热量)

14.用无水硫酸铜鉴别水的存在:(化学方程式不需要特别记忆，但记住这个方法和现象CuSO4+5H2O = CuSO4 5H2O(五水硫酸铜，胆矾)
现象:白色粉末变蓝。

扩大内容:1)工业盐酸生产(氢气在氯气中燃烧):H2+氯气点燃2氯化氢

2)溶洞形成过程中碳酸钙的溶解:CaCO3+H2O+CO2 = = Ca(HCO 3)2 ^ 3。四氯化硅Si+Cl2 =SiCl4
(液体)的制备

初中化学反应方程式——分解反应

15.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H 2↓+O2↓

现象:(1)电极上产生气泡。正氧、负氢、二氧化氢-1(体积比)阳极产生的气体可以和火星一起重新点燃木条。负极产生的气体可以在空气体中燃烧，产生浅蓝色火焰

16.实验室过氧化氢制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑现象:产生气泡，带火星的木条复活。

17、高温煅烧石灰石:CaCO3高温

CaO+CO2↓(工业氧化钙和二氧化碳)18。碳酸不稳定，分解:h2co 3 = = = H2O+CO2←

现象:石蕊试液由红色变为紫色

19.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

20.加热氯酸钾(含少量二氧化锰)产生氧气:2KCl 3 MnO 2 2KCl+3O 2←

21.加热氧化汞:2HgO△2Hg+O2←

扩展内容:1。加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑

现象:绿色粉末变黑，试管内壁形成水滴，澄清石灰水变浑浊。

2.硫酸铜晶体加热分解:硫酸铜5H2O △硫酸铜+5H2O

3.溶洞的形成；碳酸氢钙分解:Ca(HCO 3)2 = = CaCO3↓+H2O+CO2↓4；氧化铝工业电解生产金属铝:2Al2O3
通电4Al+3o 2←

5.氯化镁电解制备金属镁:氯化镁通电

6.碳酸氢钠加热分解制纯碱:2碳酸氢钠△na2co 3+H2O+CO2←

初中化学反应方程——置换反应

金属单质+酸式盐+氢

22.锌与稀硫酸的反应:Zn+H2SO4 = = znso4+H2

23.镁与稀硫酸的反应:镁+硫酸===硫酸镁+H2

24.铝与稀硫酸的反应:2Al+3H2SO 4 = = Al2(SO4)3+3H 2←

25.锌与稀盐酸的反应:锌+2hcl = =氯化锌+H2

26.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = =氯化镁+H2

27.铝与稀盐酸的反应:2al+6hcl = = 2al cl 3+3h 2←

现象22-27:产生气泡，但严重程度不同。

28.铁与稀盐酸的反应:Fe+2hcl = = fecl2+H2

29.铁与稀硫酸的反应:铁+硫酸==硫酸亚铁+H2

在与铁的取代反应中，铁的价格由“0”变为“+2”，产生“部分亚铁”28-29:产生气泡，溶液由无色变为淡绿色。

(2)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐30。铁与硫酸铜的反应:铁+硫酸铜= =铜+硫酸亚铁

现象:铁棒表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色。(古代湿铜生产和“曾庆铁出铜”指的就是这个反应)

31.将锌片放入硫酸铜溶液中:硫酸铜+锌= =硫酸锌+铜

现象:锌片表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为无色。

32.将铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu == Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖着银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

33.将锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Zn == Zn(NO3)2+2Ag

现象:锌片表面覆盖着银白色物质

34.将铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Fe == Fe(NO3)2+2Ag
现象:铁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为淡绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体之间的置换反应)35。焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2/h/36，木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2↓37，氢还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O

38.氢与四氧化三铁的反应:Fe3O4+4H2高温

3Fe+4H2O 39，氢与氧化铁反应:Fe2O3+3H2，高温2Fe+3H2O

现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变黑，管道内壁形成水滴。

膨胀:其他情况:水蒸气通过热碳层:H2O+C，高温H2+CO(制水煤气)

初中化学反应方程——复分解反应

(1)金属氧化物+酸→盐+H2O 40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

现象:红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(稀酸除锈)

42、氧化铜+硫酸= =硫酸铜+H2O

现象:黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

(2)酸+碱→盐+H2O(也叫中和反应)

43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

44、Cu(OH)2+h2so 4 = =硫酸铜+2H2O

现象:粉蓝色逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

45、氢氧化钠+盐酸= =氯化钠+H2O

46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

47、氢氧化镁+盐酸= =氯化镁+水

48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

(3)酸+盐→新盐+新酸

49.CaCO3+2HCl = =氯化钙+H2O+CO2↓(实验室制备二氧化碳的反应原理)

50、na2co 3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2↓灭火器反应原理

现象:两种反应都产生大量气泡。

51、盐酸+硝酸银= =氯化银←+硝酸

52、h2so 4+氯化钡= =硫酸钡↓+2HCl

(51，52)现象:产生不溶于稀硝酸的白色凝乳沉淀。

53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

现象:产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

54、碳酸氢钠+盐酸= =氯化钠+H2O+二氧化碳

(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2

55、KCl+硝酸银= =氯化银↓+硝酸钾

56、氯化钠+硝酸银= =氯化银←+纳米3

57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

58、BAC L2+2 agno 3 = = 2 AgCl ←+ Ba(NO3)2

(5) (55-58)现象:产生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

60、氯化钙+碳酸钠= =碳酸钙↓+2氯化钠

(6)(59，60)现象:产生不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀。

(7)(5)盐+碱→新盐+新碱

(8)61、硫酸铜+氢氧化钠= =铜(氢)2 ↓+硫酸钠

62、Ca(OH)2+CuCl 2 = = Cu(OH)2↓+氯化钙

(9)(61，62)现象:产生蓝色沉淀。

(10)63、三氯化铁+三氧化三铁= =铁(氢)3↓+三氧化三铁

现象:形成红棕色沉淀。

(11)64、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(烧碱制备)现象:产生白色沉淀。

65、氯化镁+氢氧化钙=氢氧化镁↓+氯化钙

现象:形成白色沉淀。

膨胀:66。氢氧化钠+氯化铵= =氯化钠+NH3↑+H2O

(铵盐的特性:铵盐与碱反应产生有刺激性气味的氨气)

67.ca(OH)2+(NH4)2SO 4 = = CaSO 4+2 NH3↑2 H2O(铵氮肥不能与碱性物质混合)
68。Ca(OH)2+2nh 4 no 3 = = Ca(NO3)2+2nh3↑2 H2O

现象:产生有刺鼻气味的气体，可使潮湿的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝。

(66——68)铵态氮肥和NH4+离子的检验方法:与可溶性碱混合(加热)时，会释放出有刺激性气味的气体。

初中化学反应方程式-其他反应

1.引入含有二氧化碳的石灰水:二氧化碳+氢氧化钙= =碳酸钙↓+ H2O

现象:澄清石灰水变浑浊。(CO2可以用清水石灰水测试，也可以用CO2测试)

2.氢氧化钙与二氧化硫的反应:SO2+氢氧化钙= =硫酸钙+H2O

3.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2氢氧化钠+CO2 = = = Na2CO3+H2O

4.氢氧化钠与二氧化硫反应(脱除二氧化硫):2氢氧化钠+SO2 = = = Na2SO3+H2O

5.氢氧化钠与三氧化硫反应(脱除三氧化硫):2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O

注:1-6为:非金属氧化物+碱金属盐+水

7.一氧化碳高温还原氧化铁:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2

现象:红色粉末没有变黑，清澈的石灰水变浑浊。(冶铁的主要反应原理)

8.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳

现象:黑色粉末没有变红，清澈的石灰水变浑浊

扩张:1。碳酸氢钠由海水制备:NH3+氯化钠+H2O+CO2 ==碳酸氢钠+氯化铵

2.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO，高温，3Fe+4CO2

3.工业玻璃:碳酸钙+二氧化硅高温氧化钙+二氧化碳

3.碳酸钠+二氧化硅的高温

4、na2sio 3+CO2←