初中化学必背方程式 怎样记忆化学方程式(苏晓越)
对于初中生来说，有哪些必要的化学方程式，如何记忆？以下小系列提供初中化学方程式，仅供你参考。
有哪些初中化学方程式是必须要背的
一、化学结合反应
1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO: (1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)产生白色粉末。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧，火花四溅，(2)放热
(3)产生黑色固体注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底爆裂。
4.铜在空气体中加热:2Cu+O2 △ 2CuO现象:铜线变黑。
6.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3:发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体。
7.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰；(2)释放热量；(3)烧杯内壁出现水雾。
8.红(白)磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2po 5:(1)发出白光，(2)放出热量，(3)产生大量白烟。
9.硫粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2: A，在纯氧中，
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺鼻气味的气体。
b在空气体中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)产生有刺鼻气味的气体。
10.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2: (1)发出白光；(2)放出热量；(3)清澈的石灰水变浑浊。
11.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO
12.二氧化碳通过热碳层:碳+二氧化碳高温2CO(吸热反应)
13.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2:发出蓝色火焰，放出热量，澄清的石灰水变浑浊。
14、二氧化碳与水反应(二氧化碳变成紫色石蕊试液):
CO2+ H2O === H2CO3现象:石蕊试液由紫色变为红色。
注意:酸性氧化物+水→酸，如SO2+H2O = = = H2SO4+H2O = = = H2SO4
15.生石灰溶于水:Cao+H2O = = ca (oh) 2(该反应放出热量)。注:碱性氧化物+水→氢氧化钠溶于水:Na2O+H2O =2NaOH溶于水:K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水:Bao+H2O = = = ba (oh) 2
16.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
17.无水硫酸铜作为干燥剂:硫酸铜+5h2o = = =硫酸铜5h2o
二、分解反应:
17.直流电作用下水的分解:2H2O通电2H 2↓+O2↓:(1)电极上产生气泡。H2:O2=2:1
阳极产生的气体可以用火星重新点燃木条。负极产生的气体可以在空气体中燃烧，产生浅蓝色火焰
18.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+ H2O+CO2↑
现象:绿色粉末变黑，试管内壁形成水滴，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2KCl 3 MnO 2 2KCl+3O 2←
20.加热高锰酸钾:2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2←
21.实验室过氧化氢制氧:2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象:产生气泡，带火星的木条复活。
22.加热氧化汞:2HgO 2Hg+O2↑ 23。煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↓(二氧化碳的工业生产方法)
24.不稳定引起的碳酸分解:H2CO3 === H2O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变为紫色。
25.硫酸铜晶体加热分解:硫酸铜5H2O加热硫酸铜+ 5H2O
Iii .置换反应:(1)简单金属+酸盐+氢(置换反应)
26.锌与稀硫酸的反应:Zn+h2so 4 = = = znso 4+H2↑27；镁与稀硫酸的反应:镁+硫酸===硫酸镁+H2
28.铝与稀硫酸的反应:2al+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3h 2↑；29.锌与稀盐酸的反应:锌+2hcl = =氯化锌+H2
30.镁与稀盐酸反应:镁+2盐酸= =氯化镁+H2↓31。铝与稀盐酸反应:2al+6HCl = = 2al cl 3+3 H2←
26-31现象:产生气泡。32.铁与稀盐酸的反应:铁+盐酸= =氯化铁+H2
33.铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4 = = FeSO4+H2现象↑ 32-33:产生气泡，溶液由无色变为淡绿色。
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
36.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁棒表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色。
(古代湿铜法和“曾庆铁出铜”指的就是这个反应)
40.将锌片放入硫酸铜溶液中:硫酸铜+锌= =硫酸锌+铜
现象:锌片表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为无色。
41.将铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖着银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
39.木炭还原氧化铜:C+2co，高温2Cu+CO2↑现象:黑粉不变红，清石灰水变浑浊。
25.氢气还原氧化铜:H2+氧化铜△铜+H2O现象:黑色粉末变红，试管内壁形成水滴
34.镁与氧化铜反应:镁+CuoCuO+MgO 35，氢与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37.水蒸气通过热碳层:hot高温H2+一氧化碳
4.复分解反应:
1.碱性氧化物+酸→盐+H2O fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3h2o；
fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO 4 = =硫酸铜+H2O；氧化锌+硝酸= =锌(NO3)3+H2O；
2.碱+酸→盐+h2ocu (oh) 2+2hcl = = cucl2+2h2o
Cu(OH)2+h2so 4 = = cuso 4+2H2O；氢氧化钠+盐酸= =氯化钠+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
氢氧化钠+硝酸= =亚硝酸钠+H2O；Mg(OH)2+2hno 3 = = Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3.酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2 HCl = =氯化钙+H2O+CO2↓Na2CO 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↓HCl+AgNO3 = = AgCl ↓+ HNO 3；
h2so 4+BAC L2 = = baso 4↓+2HCl；ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4 ↓+ 2hno 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2↓
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+硝酸银= = AgCl↓+硝酸钾+硝酸银= = AgCl ↓+纳米3
na2so 4+BAC L2 = = baso 4 ↓+ 2NaClbacl 2+2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2
5.盐+碱→新盐+新碱cuso 4+2NaOH = = Cu(OH)2 ↓+ na2so 4 FEC L3+3na OH = = Fe(OH)3 ↓+ 3na cl
ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3 ↓+ 2 naohnaoh+NH4Cl = = NaCl+NH3↑+H2O
V.其他反应:1。通入带有二氧化碳的石灰水:CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。(CO2可以用清水石灰水测试，石灰水也可以用CO2测试)
2.氢氧化钙与二氧化硫的反应:SO2+氢氧化钙= =硫酸钙+H2O
氢氧化钙与三氧化硫的反应:SO3+氢氧化钙= =硫酸钙+过氧化氢
4.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):22naoh+CO2 = = = na2co 3+H2O
5.氢氧化钠与二氧化硫反应(脱除二氧化硫):22naoh+SO2 = = = na2so 3+H2O
6.氢氧化钠与三氧化硫反应(脱除三氧化硫):22naoh+SO3 = = = na2so 4+H2O
注:1-6为:酸性氧化物+碱性盐+水
7.甲烷在空气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2+2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁发现水滴，清澈的石灰水变浑浊。
8.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O。
现象:发出蓝色火焰，烧杯内壁发现水滴，澄清石灰水变浑浊。
9.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
现象:黑粉未转红，清石灰水变浑浊。
10.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象:红色粉末没有变黑，清澈的石灰水变浑浊。(冶铁的主要反应原理)
11.一氧化碳还原氧化亚铁:氧化铁+一氧化碳高温氧化铁+二氧化碳
12.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13.光合作用:用6CO2+6H2O和6H12O6+6O2照明
14.葡萄糖氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O
化学方程的记忆方法
化学方程式记忆技巧:记住主要产品
例:①3fe(oh)2+10hno 3 = = 3fe(NO3)3+no↑+8h2o
②Cl2+2氢氧化钠==氯化钠+氯化钠+H2O
③2na2o 2+2H2O = = 4NaOH+O2←
④2Al+2NaOH+2H2O = = 2NaAlO 2+3H 2←
化学方程式不忘原则:减少记忆量
化学反应方程式由反应物、产物和测量数组成。反应物由信息提供，测量数通过观察和得失电子守恒来平衡。所以任何化学反应方程式都只需要记住主要产物。
一些需要记忆的化学方程式，
如:①类似反应中的典型反应
②类似反应中的特殊反应
(3)第一次看到的新反应(通常是类似反应中的典型反应)。