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高考化学常考知识点易错点总结(孟凡霖)

对于化学专业的高中生来说,怎样学习化学才能快速提高成绩?学化学有哪些重点知识点?Youtu。com为大家汇编了一些。

高中化学必修考试知识点归纳

1.相对分子质量最小的氧化物是水[试验地点推导:氮及其氧化物知识点|酸与相应氧化物的反应]

2.单质与水反应最激烈的非金属元素是F[试验地点推导:涉及水的非氧化还原反应|与水有关的反应总结]

3.其最高价氧化物的水合物中酸性最强的元素是氯[试验地点推导:含氧酸酸性方程式]

4.单质是最容易液化的气体的元素是氯

5.其氢化物沸点最高的非金属元素是O[试验地点推导:熔点大小比较法]

6、其单质是最轻的金属元素是李[试验地点推导:碱金属元素知识点]

7.常温下单质为液体的非金属元素为Br[试验场地衍生:非金属及其化合物知识点]

8.熔点最低的金属是Hg[测试地点推导:金属及其化合物的所有知识点]

9.气态氢化物最易溶于水的元素是氮[试验场推导:非金属氢化物的化学方程式]

10.最导电的金属是银

化学非金属及其化合物知识点综述

1.硅:无机非金属材料的主角,在地壳中的含量为26.3%,仅次于氧。它是一种喜氧元素,以高熔点氧化物和硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量的90%以上。在第三个循环中,它位于ⅳ a族碳的下方。

硅对比c

最外层有四个电子,主要形成四价化合物。

二氧化硅

天然存在的二氧化硅被称为二氧化硅,包括晶体和无定形。应时是一种常见的结晶二氧化硅,其中的晶体无色透明,玛瑙呈彩色环状或层状。二氧化硅晶体具有三维网络结构,其基本单元为[SiO4],因此具有良好的物理化学性质,应用广泛。(玛瑙饰品、应时坩埚、光纤)

物理:高熔点,高硬度,不溶于水,干净的二氧化硅无色透明

化学:化学稳定性好,一般不与HF以外的其他酸反应,但能与强碱(NaOH)反应,强碱为酸性氧化物,在一定条件下能与碱性氧化物反应

二氧化硅+4HF = = SiF 4↑2 H2O

二氧化硅+氧化钙===(高温)氧化钙

二氧化硅+氢氧化钠==二氧化硅+H2O

不应使用HF的玻璃瓶,装有碱性溶液的试剂瓶应使用木塞或橡胶塞。

Iii .硅酸(H2SiO3)

用硝酸银溶液和稀硝酸消除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

氯化钠+硝酸银==氯化银←+纳米3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3↓+2纳米3

Ag2CO?3+2 HNO 3 = = 2 gno 3+CO2↓+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

化学基本概念和理论

(1)物质的组成、性质和分类

①理解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。

(2)了解物理变化和化学变化的区别和联系。

③理解混合物与纯物质、单质与化合物、金属与非金属的概念。

④了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

(2)化学术语和常用物理量

(1)记忆并正确书写常用元素的名称、符号和离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确写出化学式(分子式),或者根据化学式判断元素的化合价。

(3)掌握原子结构图、电子类型、分子式、结构式、结构简洁性的表示方法。

④了解相对原子质量和相对分子质量的定义,并能进行相关计算。

⑤了解质量守恒定律。

⑥能正确写出化学方程式和离子方程式,并进行相关计算。

⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(m)、气体摩尔体积(Vm),

物质浓度(c)和Ave Gadereau常数(NA)的含义。

⑧可以根据粒子(原子、分子、离子等)的数量、个数与气体体积的关系进行计算。)(标准条件下)。

(3)解决方案

(1)理解解的含义。

②了解溶解度和饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表达方法。了解溶液中溶质质量分数和物质浓度的概念,并能进行相关计算。

(4)掌握一定溶质质量分数溶液和物质浓度溶液的制备方法。

⑤了解胶体是一种常见的分散体系,以及溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期规律

(1)理解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的组成。了解原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。

(3)了解原子核外电子组态的规律。

④把握元素周期律的本质。了解元素周期表(长形式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的渐变与原子结构的关系。

⑥以ⅰ A族和ⅶ A族为例,掌握同一主族中元素性质的渐变与原子结构的关系。

⑦了解金属和非金属元素在元素周期表中的位置及其渐变规律。

⑧理解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。