高中化学重点知识点归纳 化学常考题型总结(孟凡霖)
对于高中化学来说，要想快速提高成绩，需要对化学的知识点进行总结，也需要系统的复习。以下有图。com已经汇总了高考化学的重点题型。
化学中的关键知识点:金属及其化合物
一、金属活性钠:镁；Al>。Fe。
第二，金属一般更活泼，容易与O2反应生成氧化物，并能与酸性溶液反应生成H2。特别活泼的金属如Na能与H2O反应取代H2，特殊金属如al能与碱溶液反应形成H2。
3.A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强酸反应生成盐和水，或与强碱反应生成盐和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
碳酸钠和碳酸氢钠
俗称纯碱或小苏打
彩色白色水晶精细白色水晶
水溶性，溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶于水(但比Na2CO3溶解度小)。溶液呈碱性(酚酞变成淡红色)
热稳定性稳定，受热不易分解，受热易分解
2co 3 na 2co 3+CO2↓+H2O
co32-+h+HCO 3-与酸反应
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
在相同条件下，碳酸氢钠的CO2排放速率比碳酸钠快
与碱na2co 3+氢氧化钙+氢氧化钠反应
反应实质:CO32—-与金属阳离子碳酸氢钠+碳酸氢钠+H2O的复分解反应
反应本质:hco3-+oh-H2O+co32-
与H2O和CO2反应Na2CO 3+CO2+H2O 2 Na2CO 3
CO32—+H2O+CO2HC 3—
不要反应
氯化钙+Na2O 3碳酸钙↓+2氯化钠与盐反应
Ca2++CO32—CaCO3↓
不要反应
主要用途:玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转换关系
5.合金:由两种或多种金属(或金属和非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
合金的特性；硬度一般比成分金属高，熔点比成分金属低，应用比纯金属广。
高中化学离子共存知识点的归纳
1.由于复分解反应，大量离子不能共存。
(1)产生气体。
挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、等的酸根。不能与H+共存。
(2)沉淀形成。
例如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。不能与SO42-，CO32-，等共存。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等。不能与羟基共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
(3)形成弱电解质。
例如，羟基-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、二氧化硅-、氯化萘-、C17H35COO-、等。不能与H+大量共存；一些酸性弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、不能与OH-共存。NH4+和OH-不能大量共存。
(4)溶液中有条件地存在一些易水解的离子。
比如AlO2-，S2-，CO32-，C6H5O-，等等。在碱性条件下必须存在于溶液中。例如Fe3+、Al3+等。必须在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间会发生“双重水解”反应。例如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)强还原性离子不能与强氧化性离子共存。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，不能大量共存。例如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等。不能大量共存。SO32-和S2-可以在碱性条件下共存，但由于2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应，不能在酸性条件下共存。H+和S2O32-不能大量共存。
3.可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存(双重水解)。
例子:Al3+，HCO3-，CO32-，HS-，S2-，Al2-，ClO-，等。Fe3+不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、等共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
比如Fe3+和SCN-不能大量共存；
5.注意考题中给出的附加条件。
(1)酸性溶液(H+)，碱性溶液(OH-)，加入铝粉后能释放可燃气体的溶液，H+或OH-=1×10-10mol/L的水离子化的溶液等。
②有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+。
③ MnO _ 4-，NO _ 3-，等。在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不大量共存”。
6.在检查问题时，还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。例如Fe2+和NO3-可以共存，但在强酸性条件下不能共存(即Fe2+、NO3-、H+相遇)；硫酸锰和氯离子在强酸条件下不能共存。S2-和SO32-可以在钠盐和钾盐中共存，但不能在酸性条件下共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。
比如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇到碱进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O