高考化学一轮复习怎样提高成绩 准高三必看(张雪娇)

在高中化学的复习中，要有很强的针对性，分清主次，不要囫囵吞枣。以下是Youtu的小系列。com总结了高中化学复习方法，希望对大家有所帮助。

高中化学复习指导

高考题总是在变，其根源应该是来源于课本，而课本来源于课本知识点和能力考点。高考的知识体现了高中化学教材的内容，高考的最终目的是教材。教材、大纲、考试大纲是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，尤其是《考试大纲》已经明确传达了“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比”、“难度比”和“分组”，认真学习“两个原则”会把握高考的“脉搏”。了解命题的走向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和效率，尤其是在新教材使用后考试内容发生较大变化的情况下，更重要的是把握两个原则。

根据两门课程的要求，在高中化学教材中找到各个考点的“根”，并放置到位，做到在教材和两门课程的基础上融会贯通，灵活运用教材知识，通过知识的实际应用，上升到两门课程所需的必备能力。我们不能放弃书本，忽视教材。要充分认识到“大纲是基础，教材是基础，数据是补充”。在复习高中化学的过程中，不要盲目的去检测高考不准确的信息，不要把精力浪费在猜题上，不要通过大大超过课本来随意拓宽和加深知识范围，不要对一些经过多次练习已经强化的题刻意添加一些“规则”或者特殊的解法。我们应该重视教材，而不是完全依赖教材，以实现从“知识观”向“能力观”转变的指导思想。减肥，扔掉行李，轻装上阵。

高中化学方程式写作规则

1.只有强电解质(溶于水的强电解质)可以写成离子形式，其他的(包括不溶性强电解质)可以写成分子形式。比如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
。所以，记忆哪些物质是强电解质，哪些强电解质可以溶于水，是写出好的离子方程的基础和关键。

2.由于在水溶液中不发生反应的离子反应，离子方程式无法写成。如铜与浓H2SO4反应，浓H2SO4与相应的固体物质反应得到HCI、HF和HNO3，Ca(OH)2与NH4Cl反应得到NH3。

3.碱性氧化物虽然是强电解质，但只能用化学方程式写成离子方程式。例如，氧化铜与盐酸的反应:氧化铜+2H+=Cu2++H2O

4.在与酸式盐的离子反应中，弱酸的酸根离子不能分裂成H+和酸根阴离子(除HSO4-)。
如果碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成H++OH-=H2O

5.写氧化还原反应的离子方程式时，先记下参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察来平衡和补充其他物质；写盐水解的离子方程时，先记下水解的离子，然后确定产物，再平衡，组成水分子。

6.我们必须遵守质量和电荷守恒定律，即离子方程不仅要匹配光子数，还要平衡离子电荷数和得失电子数。如果在氯化铁溶液中引入Cl2，其离子方程式不能写成
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，而应该写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因为反应前后电荷不守恒。

7.降低离子方程中的局部系数并不能破坏整个关系量。比如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，写Ba2++OH-+H++SO4-= Baso4+H2O是错的，但应该是Ba2++2OH-+2H++SO4-= Baso4 ↓+2H2O。