高中化学方程式大全 如何提高化学成绩(程爽)
很多高中生想知道高中化学有哪些方程,如何提高化学成绩。下面小系列介绍一下!
高中常见的化学方程式有哪些
组合反应
1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4.氢在空气体中燃烧:2H2+O2点燃为2H2O
5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2
7.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳
8.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO
9.二氧化碳通过热碳层:C+CO2高温2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.二氧化碳与水反应(二氧化碳被引入紫石蕊试纸溶液):CO2+H2O === H2CO3
12.生石灰溶于水:氧化钙+H2O ==(氢氧化钙)
13.无水硫酸铜作干燥剂:硫酸铜+5H2O ===硫酸铜??5H2O
14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15.实验室用过氧化氢制氧:2h2o2mno2h2o+O2 ↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2←
17.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H 2↓+O2↓
18.不稳定碳酸及其分解:H2CO 3 = = = H2O+CO2←
19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业生产方法):CaCO3,高温CaO+CO2←
置换反应
20.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜
21.锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):锌+硫酸==硫酸锌+H2
22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = =氯化镁+H2
23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←
25.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26.水蒸气通过热碳层:hot高温H2+一氧化碳
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
其他的
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+硫酸铜== Cu(OH)2↓+Na2SO4
29.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
32.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2
33.二氧化碳通过清澈的石灰水(检查二氧化碳):钙(氢)2+二氧化碳= = =碳酸钙↓+H2O
34.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2氢氧化钠+CO2 = = = Na2CO3+H2O
35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制备):CaCO3+2hcl = =氯化钙+H2O+CO2←
36.碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理):na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2←
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧的反应:
1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳
9.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几种分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H 2↓+O2↓
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2Co+H2O+CO2←
15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2KCl 3 = = = 2KCl+3O 2←
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2←
17.碳酸不稳定,分解:H2CO 3 = = = H2O+CO2←
18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2←
三.几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O
20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO 2←
23.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(1)金属单质+酸-盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2
27.铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2
28.镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2
29.铝和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2←
30.锌和稀盐酸锌+2盐酸= =氯化锌+H2
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ===氯化铁+H2↑↓
32.镁和稀盐酸镁+2盐酸= =氯化镁+H2
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2←
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35.锌与硫酸铜溶液反应:锌+硫酸铜===硫酸锌+铜
36.铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3) 2 = =铜(NO3)2+汞
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:fe2o 3+6HCl = = = 2氯化铁+3H2O
38.氧化铁与稀硫酸反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O
40.氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸===硫酸铜+H2O
41.氧化镁与稀硫酸反应:氧化镁+硫酸===硫酸镁+H2O
42.氧化钙与稀盐酸的反应:氧化钙+盐酸===氯化钙+H2O
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.当苛性钠暴露在空气体中时,它会变质:2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O
44.烧碱吸收的二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O
45.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O
46.熟石灰放入空气体中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O
47.熟石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = =硫酸钙↓+H2O
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O
49.盐酸与氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾=== KCl +H2O
盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl 2+2H2O
51.盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca (OH) 2 = = =氯化钙+2H2O
52.盐酸与氢氧化铁的反应:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O
53.氢氧化铝治疗胃酸过多:3盐酸+氢氧化铝= = =三氯化铝+3H2O
54.硫酸与烧碱反应:h2so 4+2NaOH = = = na2so 4+2H2O
55.硫酸与氢氧化钾的反应:h2so 4+2KOH = = = k2so 4+2H2O
56.硫酸与氢氧化铜的反应:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O
57.硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱的反应:硝酸+氢氧化钠===亚硝酸钠+H2O
(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2hcl = =氯化钙+H2O+CO2←
60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2←
61.碳酸镁与稀盐酸反应:碳酸镁+盐酸= =氯化镁+H2O+二氧化碳
62.盐酸与硝酸银溶液反应:盐酸+硝酸银===氯化银↓+硝酸
63.硫酸与碳酸钠的反应:na2co 3+h2so 4 = = na2so 4+H2O+CO2←
硫酸与氯化钡溶液的反应:h2so 4+氯化钡===硫酸钡↓+ 2HCl
(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+硫酸铜=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠和氯化铁:3 NaH+氯化铁= = = Fe(OH)3↓+3 NaC
67.氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH+氯化镁==== Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH+氯化铜=== Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
(8)盐+盐-两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠+硝酸银===氯化银←+纳米3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO 4+BaCl 2 = = = BaSO 4↓+2 NaCl
V.其他反应:
72.溶于水的二氧化碳:CO2+H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:氧化钙+H2O ===氢氧化钙
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O = = = 2氢氧化钠
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O = = = h2so 4
76.硫酸铜晶体受热分解:硫酸铜??用5H2O加热硫酸铜+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:硫酸铜+5H2O ===硫酸铜??5H2
化学方程式反应现象的应用
2Mg+O2点燃或δδ2MgO剧烈燃烧,发出耀眼白光,产生白色固体,放出热量,产生大量白烟和白色耀斑
2Hg+O2点燃或2HgO银白色液体并产生红色固体拉瓦锡的实验
2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体
4Al+3O2点燃或δ2Al 3银白色金属变成白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧,火花飞溅,形成黑色固体,释放出4Fe+3O2高温Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧,放出白光和热量,使石灰水浑浊
S+O2点燃剧烈燃烧的SO2,放出热量,激发气体,气体中有浅蓝色火焰空气体,氧气中有蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O的浅蓝色火焰,放出热量,产生液态(水)高能燃料,使无水硫酸铜变成蓝色。
4p+5o _ 2点燃剧烈燃烧的2P2O5 _ 5,放出热量,生成白色固体证明空气体中的氧含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰,放出热量,产生使石灰水浑浊的气体和使无水硫酸铜呈蓝色的液体(水)甲烷和天然气。
2c H2+5o 2点燃2H2O+4CO2的蓝色火焰,放出热量和黑烟,产生使石灰水浑浊的气体和使无水硫酸铜变成蓝色的液体(水)氧乙炔火焰,焊接和切割金属
2 kclo3mno2 δ 2kcl+3o2 ↑产生气体,用火星重新点燃木条。氧气的实验室制备
2k MnO 4δK2MnO 4+MnO 2+O 2↓变紫变黑,产生气体与火星重新点燃木条。氧气是在实验室制备的
2 hgoδ2hg+O2↓由红色变为银白色,产生气体拉瓦锡与火星重新点燃木条的实验
通电2H2O,通电2H2↑+O2↑将水分解为氢氧电解水
Cu2(OH)2co 3δ2co+H2O+CO2↓变绿变黑,试管壁有液体,使石灰水浑浊,铜绿受热
白色固体nh4hc 3δNH3↑+H2O+CO2↑消失,管壁有液体,使石灰水变成浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气体后消失
Zn+h2so 4 = znso 4+H2↓产生大量气泡,锌颗粒逐渐溶解,在实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2产生大量气泡,金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so 4 = mgso 4+H2↓产生大量气泡,金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡,金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 δ 2fe+3H2O的红色逐渐变为银白色,试管壁上有液态熔融金属。通过利用氢的还原性,
Fe3O4+4H2δ 3Fe+4H2O由黑色变为银白色,试管壁上有液态熔炼金属。通过利用氢的还原性,
利用氢的还原性,用WO3+3H2 δ W+3H2O冶炼钨
moo 3+3 H2δMo+3H2O冶炼钼,利用氢的还原性
2Na+Cl2δ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃,黄色火焰离子化合物的形成,
H2+Cl2点燃或2HCl点燃淡火焰,在瓶口形成白色雾状共价化合物,制得盐酸
硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜↓+Na2SO4蓝色沉淀及顶部澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO煤炉常见反应,空气体污染物之一,气体中毒原因
2CO2+O2点燃2C O2蓝色火焰气体燃烧
C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红,产生气体冶炼金属,使清澈的石灰水浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑熔炼金属
用Fe3O4+2C和3Fe+2CO2↑高温冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红,证明了碳酸的酸性
H2co3 δ CO2 ↑+H2O石蕊红色褪色
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊,用CO2检测和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca (HCO _ 3) _ 2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成和岩石的风化
ca(HCO _ 3)_ 2δCaCO3 ↓+ H2O+CO2↓白色沉淀,形成使石灰水浑浊的气体垢,形成钟乳石
2碳酸氢钠δ Na2CO3+H2O+CO2 ↑产生气体,使清澈的石灰水浑浊。小苏打馒头
CaCO3和CaO+ CO2在高温下工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl =氯化钙+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有一种气体使澄清的石灰水浑浊。二氧化碳的实验室制备和除垢
na2co 3+h2so 4 = na2so 4+H2O+CO2↓固体逐渐溶解,有气体泡沫灭火器原理,使清澈的石灰水浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解,有气体泡沫灭火器原理使清澈的石灰水浑浊
碳酸镁+盐酸=氯化镁+H2O+二氧化碳固体逐渐溶解,有气体使澄清的石灰水浑浊
CuO +COΔ Cu+CO2的黑色逐渐变红,导致气体冶炼金属,使清澈的石灰水浑浊
Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高温熔炼金属的原理
Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高温熔炼金属的原理
WO3+3CO高温钨+3CO2金属熔炼原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O的蓝色火焰,产生使石灰水浑浊的气体,燃烧放热的酒精
铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁银白色金属表面覆盖一层红色材料,湿法炼铜和镀铜
镁+硫酸亚铁=铁+硫酸镁溶液由淡绿色变为无色的铜+汞(NO3)2 =汞+铜(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2的红色金属表面覆盖一层银和白色材料镀银
锌+硫酸铜=铜+硫酸锌的蓝白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解,溶液呈黄色。
白色固体Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解,溶液呈蓝色
白色固体氧化锌+2盐酸=氯化锌+ H2O溶解
白色固体氧化镁+盐酸=氯化镁+ H2O溶解
白色固体氧化钙+盐酸=氯化钙+ H2O溶解
白色固体,用氢氧化钠+盐酸=氯化钠+ H2O溶解
蓝色固体铜(氢)2+2HCl =氯化铜2+2H2O溶解
氢氧化镁+盐酸=氯化镁+水的白色固体溶解
提高高中化学成绩的有效学习方法
1、高效复习,学会梳理自己的学习情况,以课本为基础,结合自己的笔记、论文,掌握薄弱环节、问题等。,合理分配时间,有的放矢,具体一点一点去征服和实施。如果掌握的内容不多,就多花点时间。复习的时候要系统化。不要东张西望。最后你什么都没复习好。
2.可以学习掌握速读和记忆的能力,提高学习和复习的效率。快速阅读记忆是一种高效的学习和复习方法,其训练原则在于激活“脑与眼”的潜能,培养眼脑直接反射的阅读学习模式。
3.学会整合知识点。把你需要学习的信息和掌握的知识分类,做成思维导图或者知识卡片,会让你的大脑和思维变得清晰,便于记忆、复习和掌握。同时,学会将新知识与所学知识联系起来,不断融合和完善自己的知识体系。这样可以促进理解,加深记忆。
高中化学和有机化学答题技巧
1.业务盈余法。这种方法主要是解决有机物(特别是烃类)的分子式是在知道其分子量后得到的一类问题。对于烃类,烷烃的通式为分子量为14n+2的CnH2n+2,烷烃的相应通式为分子量为14n+1的CnH2n+1,烯烃和环烷烃的通式为分子量为14n的CnH2n,烃基的相应通式为分子量为14n-1的CnH2n-1,炔烃和二烯烃的通式为分子量为14n-3的CnH2n-2, 所以已知有机化合物的分子量可以从含氧官能团的分子式量中减去,差值可以除以14(烃类直接除以14),那么最大商就是含碳原子数(即n的值),余数代入上述分子量通式,符合其所属范畴。
2.替代法。把所有选项一个一个代入原题,对于一个特殊的物质得到正确的结果,本来是用来解决最无奈的选择题的方法,但只要把题型给出的条件适当组合,缩小代入范围,代入法也可以用来快速解题。
3.残渣法。这是求解有机分子的简单或结构式最常用的方法。有机物的分子式计算出来后,可以有很多不同的结构。最终确定其结构,扣除包括烃基在内的已知官能团的分子式量或原子数要快得多,剩下的分子式量或原子数属于残基。