高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结(程爽)

为了方便大家背诵高中化学方程式，边肖整理了高中必须背诵的化学方程式及相关知识点，供大家参考！

高中一定要背完整的化学方程组

1、低价的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++ NO3 ―= Fe3++ NO2↑2 H2O

2.氧化性:

Na2O 2+2na2o(该反应用于制备Na2O)

MgO和Al2O3几乎不可氧化，所以很难还原成Mg和Al。一般镁和铝都是电解制备的。

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(用于制备还原铁粉)

fe3o 4+4 h23fe+4 h2ocoo+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢时加入废钢作为氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢时调整碳含量)

2FeO+Si2Fe+二氧化硅(高温炼钢时调整硅含量)

3.与水的相互作用:

Na2O+H2O = = 2氢氧化钠

Na2O+H2O = 2na++ 2OH–

2 Na2O 2+2H2O = = = 4 NaOH+O2←

2na2o 2+2H2O = 4na++ 4OH –+ O2←

(反应分为两步:Na2O+2H2O = = 2naoh+H2O 2；2H2O2===2H2O+O2H2O2可以通过类似的反应制备:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)

氧化镁+H2O = = =氢氧化镁(缓慢反应)

4.与酸性物质的相互作用:

Na2O+SO3 = = na2so 4 Na2O+CO2 = = na2co 3 Go+SO3 = = =硫酸镁

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2 Na2O 2+2co 2 = = 2 na2co 3+O2←

Na2O2+H2SO4(冷，稀释)==Na2SO4+H2O2

氧化镁+硫酸= = =硫酸镁+H2O

氧化镁+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2naoh = = = 2nalo2+H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

fe2o 3+6HCl = = = 2氯化铁+3H2O

Fe？？2O3+6H+=2Fe3++3H2O

fe3o 4+8 HCl = = =氯化铁+二氯化铁+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高中化学方程的记忆方法

1.实验联想法

从形象直观到抽象思维，化学方程式是化学实验忠实的、本质的描述，是实验的概括和总结。所以以化学实验为基础记忆相关的化学反应方程式是最有效的。

例如，在加热和使用催化剂(二氧化锰)的条件下，氯化钾分解产生氧气。只要关注实验情况，联想到白水晶和黑粉混合加热产生氧气的实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应定律法

化学反应不是随机的。组合、分解、置换、复分解的反应规律大家都很熟悉。这里，我们再次强调氧化还原反应规律。例如，三氯化铁是强氧化剂，而铜作为还原剂并不太弱。根据强氧化剂和强还原剂之间总是先发生氧化还原反应的原理，两者可以发生反应:

2氯化铁+铜=氯化铜+2氯化铁

相比之下，氯化铜和二氯化铁是弱氧化剂和还原剂，因此它们不能相互反应。

3.指数法

索引法是根据章节或反应特点，将所学的方程按不同类别进行编号、排队，填入专用卡片，从而形成方程体系。利用零碎的时间重现这些卡片，可以在大脑皮层留下深刻的印象。

4.分组方法

指数可以概括整体，分组可以突出局部，是主题鲜明、针对性强的表现形式。二者相辅相成，效果相同。

化学知识点总结

无机化学知识点总结
一、常见物质的组成和结构
1。常见分子(或物质)的形状和键角
(1)形状:V型:H2O、H2S线型:CO2、CS2、C2H4平面三角型:BF3、SO3三角锥型:NH3正四面体型BF3、C2H4、C6H6、石墨:120白磷:60
NH3: 107 18\' CH4、CCl4、NH4+，金刚石:109 28\'
CO2、CS2、C2H2: 180 [/]
③氩结构的粒子(2，8，8): S2-、Cl-、Ar-、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子:
阳离子:Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3o+；
阴离子:n3-、O2-、f-、oh-、NH2-；[来源:KS%5U]
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子:
阳离子:K+，Ca2+；
阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-；
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3。常见物质的构型:
AB2化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2): CO2、Na2O2、SO2、二氧化硅、CS2、二氧化氯、氯化钙、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 A2B型化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB类化合物:一氧化碳、一氧化氮、HX、纳克斯、氧化镁、氧化钙、氧化镁、化学文摘社、碳化硅等。
能形成A2B和A2B型化合物的元素:H、Na、O，属于共价化合物(。离子化合物(固体)是Na和O [Na2O和Na2O2]]。
4。常见分子极性:
常见非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CHCl3、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。
常见极性分子:双原子化合物分子，H2O，H2S，NH3，H2O2，CH某些物质的组成特征:
(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐
(2)含金属元素的阴离子:MnO 4-、AlO 2-、Cr2O 72-
(3)含阳离子但不含阴离子的物质:金属晶体

②碱:仅NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，
③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；【/br/】硫酸盐:只有硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其他可溶；
氯化物:只有氯化银是不溶的，其他都是可溶的；
碳酸盐、亚硫酸盐和硫化物:只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的。
④磷酸二氢盐几乎可溶，而磷酸氢盐和磷酸的正盐只溶于钾、钠和铵。
⑤碳酸盐的溶解度规律:如果正盐是可溶的，则碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠小于碳酸钠)；如果正盐不溶，碳酸氢盐的溶解度大于正盐(例如碳酸氢钙比碳酸钙更易溶)。
2。气体溶解度:
①高水溶性气体:HX和NH3
②易溶于水。但溶解度小的气体:O2(微溶)、CO2(1:1: 1)、Cl2 (1: 2)、
H2S (1: 2.6)、SO2 (1: 40)
③不溶于水的常见气体:H2、N2、NO、CO、C2H4
3。硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4。卤素元素(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度小，但易溶于醇类、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。，所以经常用有机溶剂从水溶液中提取卤素元素(注意萃取剂的选择原则:不混溶，不反应，从不溶到可溶；酒精和裂解汽油不能作为萃取剂)。
5。大多数有机化合物不溶于水，但溶于有机溶剂。在水中溶解度不大:烃类、卤代烃类、酯类、多糖类不溶于水；醇、醛、羧酸、寡糖溶于水(乙醇、乙醛、乙酸、水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增加，溶解度降低(疏水基团和亲水性基团起作用)；苯酚在低温下不易溶于水，但其溶解度随温度升高而增加，70℃以上可与水以任意比例混溶。
6。相似相容原理:极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。