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高一化学必修一知识点总结归纳(苏晓越)

化学知识点在考试中不是很难,但通常需要考生经常总结。以下小系列为您提供高一化学必修知识点的总结,希望对您有所帮助。

化学知识点综述

第一,研究物质性质的方法和程序

1.基本方法:观察、实验、分类和比较

2.基本程序:

第三步:用比较法对观察到的现象进行分析、综合、推断,总结结论。

二、钠及其化合物的性质:

1.钠在空气体中的缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气体中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象:①钠漂浮在水面上;(2)融化成银白色的球;(3)在水边游泳;(4)伴有吱吱的声音;⑤滴有酚酞的水变红。

4.过氧化钠与水反应:2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

5.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠加热时分为2碳酸氢钠△= = na2co 3+H2O+CO2←

氢氧化钠和碳酸氢钠的反应:氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+H2O

8.将二氧化碳引入碳酸钠溶液:na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氢钠

三.氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应:氯气+氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2O

2.铁丝在氯中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制备漂白粉(氯气可以进入石灰浆)2cl2+2ca (oh) 2 =氯化钙+ca (clo) 2+2h2o

4.氯与水的反应:Cl2+H2O =高氯酸+盐酸

5.次氯酸钠在空气体中的变质:氯化钠+二氧化碳+H2O =碳酸氢钠+高氯酸

6.次氯酸钙在空气体中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四.电解质和非电解质

1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;2属性:是否能导电;③材料类别:复合。

2.强电解质:强酸、强碱、大部分盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写:

(1)写:写化学方程式

②拆卸:易溶、可电离物质改写成离子形式,其他以化学式形式出现。

下列情况不得去除:不溶性物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)。),氧化物,HCO3-,等。

③删除:删除反应前后没有变化的离子符号。

④检查:检查元素和电荷是否守恒。

4.离子反应和离子共存:下列离子不能在同一溶液中共存:

①产生不溶性物质的离子,如Ba2+、SO4 ^ 2-;银离子和氯离子等

②产生气体或挥发性物质,如H+、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、等。OH-和NH4+等。

(3)产生难以电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应,如MnO4-和I-;H+、NO3-和Fe2+等

五、常见物质的分离、纯化和鉴定

1.常见的物理方法——根据物质物理性质的不同进行分离。

混合物的物理分离方法

本方法适用范围内主要仪器的注意事项示例

固体+液体蒸发分离可溶性固体和液体。酒精灯、蒸发皿和玻璃棒①保持搅拌;(2)最后用余热加热;③液体不得超过氯化钠体积的2/3(H2O)

固体和固体晶体之间溶解度差异大的溶质从氯化钠(NaNO3)中分离出来

能够升华固体和非升华物质的酒精灯I2(氯化钠)

固+液过滤,可溶和不可溶物质分离,漏斗,烧杯①一角,二低,三触;(2)沉淀物应洗涤;③定量实验中不应损伤氯化钠(碳酸钙)

液+液萃取溶质在不混溶溶剂中的溶解度不同,所以将溶质从分液漏斗中分离出来(1)首先检查是否有泄漏;②对萃取剂的要求;③沟通漏斗内外的气氛;(4)从上口倒出上层液体,从溴水中提取Br2

分离和分离互不相溶的液体;分液漏斗乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

蒸馏分离不同沸点的混合溶液蒸馏瓶、冷凝管、温度计和喇叭管①温度计的水银球位于支管处;(2)冷凝水从下部端口引入;③向碎瓷片中加入乙醇、水、I2和四氯化碳