如何理解电离方程式离子守恒 高中化学常见的电离方程式(张雪娇)

如何理解电离方程中的离子守恒定律？高中化学中常见的电离方程有哪些？下面，边肖会给你详细介绍。

如何理解电离方程的离子守恒

物质守恒:指左右原子数守恒。比如在0.1mol/l Na2CO3溶液中，C(Na+)= 2[C(HCO 3-)+C(h2co 3)+C(CO32-)]= 0.2mol/L，为什么关系会翻倍？看原来Na2CO3溶液，Na+和CO32-的数比是2: 1，应该是守恒的，就这样。然而，如果他给NaHCO3，他就不需要在括号前乘以2，而是:c(na+)= c(HC O3-)+c(h2co 3)+c(co32-)= 0.1mol/l。

电荷守恒:即任何电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相同。比如Na2CO3溶液中，c(na+)+c(h+)= = c(HCO 3-)+c(oh-)+
2c(co3-)。HCO3-是由CO32-水解产生的。水解方程式:CO32-+H2O==HCO3-+
OH-。溶液中有五种离子:Na+CO3-HCO3-OH-H+，它们的正负电荷的代数和为零，由此得到上述方程。

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质子守恒:完整的概念是:质子守恒是指酸失去的质子数与碱得到的质子数相同。质子守恒和物质守恒，以及电荷守恒，是溶液中的三种守恒关系。比如Na2CO3溶液中，C(OH-)= C(H+)+2C(h2co 3)+[/H/]C(CO32-)，通常是减去下面两个公式得到的，即减去碳酸氢钠的电荷守恒和物质守恒。电荷守恒:C(H+)+C(Na+)= C(HCO 3-)+2C(Co32-)+C(OH-)[/H/]物质守恒:C (Na+) = C (HCO3-)+C (Co32-)+C (C)

高中化学中常见的电离方程

写出NaCl溶液的物质守恒方程:c(Na+)=c(Cl-)

电荷守恒方程，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒方程c(H+)=c(OH-)

写出CH3COONa解的物质守恒方程，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

电荷守恒方程，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

质子守恒方程c(H+)= c(OH-)-c(CH3COOOH)

写出Na2CO3溶液的物质守恒方程，c(na+)= 2c(co32-)+2c(HCO 3-)+2c(h2co 3)

电荷守恒方程，c(na+)+c(h+)= 2c(co32-)+c(HCO 3-)+c(oh-)

质子守恒方程c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)

写出NH4Cl溶液的物质守恒方程，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

电荷守恒方程，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒方程为c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

写出NH4Cl溶液的物质守恒方程，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

电荷守恒方程，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

质子守恒方程为c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)