高中物理：如何理解电离方程式离子守恒(张雪娇)

对于高中生来说，如何理解电离方程是很难学物理的。以下小系列将介绍如何理解电离方程的离子守恒，仅供大家参考。

如何理解电离方程的离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子携带的正电荷总数等于所有阴离子携带的负电荷总数。

1.
正确分析溶液中存在的阴离子和阳离子是写出电荷守恒公式的关键，需要结合电解质电离和盐水解的知识，尤其是多级电离或多级水解。比如Na2CO3溶液中有如下电离和水解平衡:na2co 3
= = 2 na++ CO32-；CO32-+H2O HCO 3-+OH-；HCO 3—+H2O h2co 3+OH—；H2o H++oh-
。因此，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为CO32—-、HCO 3—-和oh-。

2.结合阴离子和阳离子的数量及其电荷，我们可以写出:

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32—)+N(HCO 3—)+N(OH—)

3.将上式两边同时除以NA:n(NA+)+n(h+)= 2n(co32-)+n(HCO 3-)+
n(oh-)；同时除以溶液体积v得到:c(na+)+c(h+)= 2c(co32-)+c(HCO 3-)+
c(oh-)，即为Na2CO3溶液的电荷守恒公式。电荷守恒公式是溶液中所有阳离子的质量浓度与其电荷的乘积之和等于所有阴离子的质量浓度。

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电离方程和离子方程的区别

电离不仅指电解质分解成水中离子的过程

电离是指电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程

电离方程:左边有一个电解质，用化学式表示，右边有一些离子符号。不同的离子用加号连接，电解质和这些离子用等号或可逆符号
连接(强电解质用等号，弱电解质用可逆符号)

例如氯化氢= 氢++氯-

氢氧化钠=钠+ +氢-

K2SO 4 = 2K++ SO4 ^ 2-

注意离子符号的书写，先判断哪些离子被电离，然后根据电离前后各元素的原子数守恒，在离子前面匹配一定的数字

例如:

K+和SO4 ^ 2-被K2SO4电离(硫酸盐是原子团和整体，所以在水溶液中

k2so 4 = k++ SO4 ^ 2-还是一个整体，不能拆开，常见的原子团要记下来)

再看K2SO4，判断几个，先放在括号里，再看(K)2(SO4)，这里K+右下脚有个2。意思是有两个K+，所以在右边K+前写一个2，只有一个硫酸盐。

得到k2so 4 = 2k++ SO4 ^ 2-

如果你很熟练，就不用那么复杂了。一眼就能看出来

离子方程式:化学反应的公式用实际参与反应的离子符号表示

电离方程和离子方程的区别

如果左边有一个化学式，右边只有一些离子符号是电离方程，

如果公式左侧有离子符号，则为离子方程式

两边有离子符号，是离子方程式

电解方程式是反应的化学方程式，电解方程式的反应条件会表明带电或电解一般用化学方程式表示，也可以用离子方程式表示。