初中化学方程式 中考化学必看方程式(丁雪竹)
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中考必看的化学方程式是什么
首先，氧气的性质:
(1)单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气体中燃烧(气体成分空实验研究):4P+5oo 2点燃2P2O5
7.硫粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳
9.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O
(3)氧气来源:
13.玻意耳研究空气体成分实验2HgO加热Hg+O2←
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+O2↑实验室制氧原理1
加热氯酸钾:2KCl 3加热2KCl+3O2↑实验室制氧原理2
15.以二氧化锰为催化剂的过氧化氢分解反应；
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑实验室制氧原理3
二、自然界中的水:
16.水在直流电作用下分解(水的组成实验研究):2H2O通电2H 2↑O2↑2
17.生石灰溶于水:氧化钙+H2O=氢氧化钙
18.二氧化碳可溶于水:H2O+ CO2= H2CO3
第三，质量守恒定律:
19.镁在空气体中的燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO
20.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
21.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O
22.碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳↓+H2O
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←
25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉发生三个反应:(几个组合反应)
26.煤炉底层:C+O2点燃CO2
27.煤炉中层:CO2+C高温2CO
28.煤炉上部蓝色火焰:2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制备和性质:
29.大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)反应:
CaCO3 + 2HCl =氯化钙+H2O+CO2←
30.碳酸不稳定，分解:h2co 3 = H2O+CO2←
31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):CaCO3，高温CaO+CO2←
33.石灰水与二氧化碳的反应(二氧化碳的识别):
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2
其他反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器原理):
na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2←
五.燃料及其利用:
37.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
不及物动词金属
(1)金属与氧气反应:
镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
42.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气体中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3
(2)简单金属+酸盐+氢(置换反应)
44.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+ H2
铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+ H2
46.镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+ H2
47.铝和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2←
48.锌和稀盐酸锌+2盐酸=氯化锌+H2
铁和稀盐酸铁+2盐酸=二氯化铁+H2
镁和稀盐酸镁+2盐酸=氯化镁+H2
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl = 2 ALC L3+3 H2←
(3)金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐
52.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
53.锌与硫酸铜溶液的反应:锌+硫酸铜=硫酸锌+铜
54.铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3)2 =铜(NO3)2+汞
(3)精炼金属铁的原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
七.酸、碱和盐
1.酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢(见上文)
(2)酸+金属氧化物-盐+水
56.氧化铁与稀盐酸的反应:fe2o 3+6HCl = 2氯化铁+3H2O
57.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜与稀盐酸的反应:氧化铜+盐酸=氯化铜+ H2O
59.氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸=硫酸铜+ H2O
(3)酸+碱-盐+水(中和反应)
60.盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠=氯化钠+H2O
61.盐酸与氢氧化钙的反应:盐酸+氢氧化钙=氯化钙+水
62.氢氧化铝治疗胃酸过多:3盐酸+氢氧化铝=三氯化铝+3H2O
63.硫酸与烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐-另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+ 2HCl =氯化钙+H2O+CO2←
65.碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
硫酸与氯化钡溶液的反应:h2so 4+氯化钡=硫酸钡↓+ 2HCl
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水
68.当苛性钠暴露在空气体中时，它会变质:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
69.烧碱吸收的二氧化硫气体:2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O
70.烧碱吸收的三氧化硫气体:2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
71.熟石灰放入空气体中变质:Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72.熟石灰吸收二氧化硫:氢氧化钙+二氧化硫=硫酸钙↓+H2O
(2)碱+酸-盐+水(中和反应，见上式)
(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+氢氧化钠
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+简单金属-另一种金属+另一种盐
74.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
碳酸氢钠与稀盐酸的反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳
(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+氢氧化钠
(4)盐+盐-两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠+硝酸银=氯化银←+纳米3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+氯化钡=硫酸钡↓+2氯化钠
如何快速记忆化学方程式
1。背诵化学方程式要结合现实和想象
实验联想法是从形象直观到抽象思维。化学方程式是化学实验忠实而必要的描述。例如，在加热和使用催化剂(mno2)的条件下，kclo3分解用于产生氧气。只要关注实验情况，联想到白水晶和黑粉混合加热产生氧气的实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2:反应定律说明化学反应不是不规则的。
化学结合、分解、置换和复分解的反应规律是众所周知的，所以在这里我们再次强调氧化还原反应规律。例如，fecl3是强氧化剂，cu作为还原剂不太弱。根据强氧化剂和强还原剂之间总是先发生氧化还原反应的原理，两者可以反应:2fecl3+cu=cucl2+2fecl2，而cucl2fecl2是弱氧化剂和还原剂，不能相互反应。
3:一类化学方程的联动记忆
分组法的指标可以概括整体，分组可以突出局部，是主题鲜明、针对性强的体现。