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初三化学重要知识点总结 2019 中考必背化学知识点大全(程爽)

很多人想知道初三化学必备的重要知识点有哪些,2019年必须考的化学重点知识点有哪些?下面小系列介绍一下!

初三关键知识全集

一、初中常见化学物质的颜色

(一)、固体的颜色

1.红色固体:铜和氧化铁

2.绿色固体:碱式碳酸铜

3.蓝色固体:氢氧化铜和硫酸铜晶体

4.紫色黑色固体:高锰酸钾

5.浅黄色固体:硫

6.无色固体:冰、干冰和钻石

7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞和其他金属

8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑、活性炭)

9.红棕色固体:氢氧化铁

10.白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁

(2)、液体的颜色

11.无色液体:水和过氧化氢

12.蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液

14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液

15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16.紫色溶液:石蕊溶液

(3)气体的颜色

17.红棕色气体:二氧化氮

18.黄绿色气体:氯

19.无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。

二、初中化学

1.中国古代三大化学工艺:造纸、造火药、烧瓷器。

2.三种氧化反应:爆炸、燃烧和缓慢氧化。

3.构成物质的三种粒子:分子、原子和离子。

4.三种不带电荷的粒子:分子、原子和中子。

5.关于材料成分和成分的三种说法:

(1)二氧化碳由碳和氧组成;

(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成;

(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

6.构成原子的三种粒子:质子、中子和电子。

7.水污染的三个原因:

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水随意排放

(3)农药、化肥随意投用

8.瓦斯的收集方法有三种:抽放(不透水瓦斯)、向上抽放空瓦斯(密度大于空的瓦斯)、向下抽放空瓦斯(密度小于空的瓦斯)。

9.质量守恒有三个不变的定律:原子类型不变,原子个数不变,原子质量不变。

10.不饱和溶液变成饱和溶液有三种方式:增加溶质、减少溶剂、改变温度(增加或减少)。

11.发生复分解反应的三个条件:水、气体或沉淀

12.三种化肥:氮、磷、钾。

13.排入空气体的三种气体污染物:一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。

14.燃烧白光物质:镁条、木炭和蜡烛。

15.易燃和可还原物质:氢气、一氧化碳和元素碳。

16.三种可燃气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)。

17.一氧化碳的三种化学性质:易燃性、还原性和毒性。

18.三大化石燃料:煤、石油和天然气。(都是混合物)

19.三种黑色金属:铁、锰和铬。

20.铁的三种氧化物:氧化亚铁、氧化铁和氧化铁。

21.炼铁用三种氧化物:铁矿石、焦炭、石灰石。

22.三种常见强酸:盐酸、硫酸、硝酸。

23.浓硫酸的三大特性:吸水、脱水、强氧化。

24.氢氧化钠的三个常用名称:烧碱、烧碱、烧碱。

25.碱式碳酸铜分解成三种氧化物:氧化铜、水(氧化氢)和二氧化碳。

26.实验室不能用于CO2生产的三种物质:硝酸、浓硫酸和碳酸钠。

27.酒精灯三焰:内焰、外焰、焰心。

28.酒精灯的使用有三个禁令:禁止在燃烧的灯中添加酒精,禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29.玻璃棒在原盐提纯中的三大作用:搅拌、引流和转移

30.液体过滤操作中的三个支撑:(1)倒滤液时烧杯口靠近玻璃棒;(2)玻璃棒靠在三层滤纸的一端;(3)漏斗的下端靠近烧杯的内壁。

31.固溶体制备的三个步骤:计算、称量和溶解。

32.浓缩稀释三步:计算、测量、溶解。

33.三种浓缩稀释仪器:烧杯、量筒、玻璃棒。

34.遇水放热的三种物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。

35.过滤两次后滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

36.服药和服药三原则:不要用手触摸药品,不要将鼻孔贴近容器口闻药品,不要尝任何药品的味道。

37.金属活性顺序的三层含义:(1)金属位置越高,在水溶液中越容易失去电子变成离子,活性越强;(2)氢前面的金属可以代替酸中的氢,而氢后面的金属不能代替酸中的氢;(3)前排的金属可以从其盐溶液中替代后排的金属。

38.温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加;(2)少数固体物质的溶解度因温度变化不大;(3)少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。

39.影响溶解速率的因素:(1)温度,(2)是否搅拌,(3)固体颗粒的大小

40.使铁生锈的三种物质:铁、水和氧。

41.溶质的三种状态:固体、液体和气体。

42.影响溶解度的三个因素:溶质性质、溶剂性质和温度。

三、初中常见化学混合物的重要成分

1.空气体:氮气(N2)和氧气(O2)

2.水煤气:一氧化碳和氢气(H2)

3.气体:一氧化碳

4.天然气:甲烷(CH4)

5.石灰石/大理石:(CaCO3)

6.生铁/钢:(铁)

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

8.铁锈:(Fe2O3)

四、初中常见的化学物质俗称

1.氯化钠:氯化钠

2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱和烧碱

3.氢氧化钠:苛性钠、苛性钠和苛性钠

4.氧化钙(CaO):生石灰

5.氢氧化钙:熟石灰和熟石灰

6.二氧化碳固体(CO2):干冰

7.盐酸:盐酸

8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜锈

9.硫酸铜晶体(硫酸铜. 5H2O):硫酸铜与胆结石

10.甲烷:沼气

11.乙醇(C2H5OH):酒精

12.乙酸(CH3COOH):乙酸

13.双氧水(H2O2):过氧化氢

14.汞:汞

15.碳酸氢钠:小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1.酸性溶液:酸性溶液和一些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)。)

2.碱性溶液:碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)。)

3.中性溶液:水和大多数盐溶液

五、初中化学暴露中空气体质量变化

质量有所提高

1.因吸水增加:固体氢氧化钠、氯化钙、氯化镁、浓硫酸;

2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠和硫酸铜

3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙;

(二)质量降低

1.挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水;

2.因风化而减少:碳酸钠晶体。

初三化学2019中考重要知识点全集

1.化学变化:产生其他物质的变化

2.物理变化:不产生其他物质的变化

3.物理性质:没有化学变化的性质

(例如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。)

4.化学性质:物质在化学变化中的性质

(例如易燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)

5.纯物质:它由一种物质组成

6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成,每种物质保持其原有的性质

7.元素:具有相同核荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子:它是化学变化中最小的粒子,在化学变化中不能分离

9.分子:它是保持物质化学性质的最小粒子,可以在化学变化中细分

10.简单物质:由相同元素组成的纯物质

11.化合物:由不同元素组成的纯物质

12.氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种是氧

13.化学式:用元素符号表示物质成分的公式

14.相对原子质量:通过比较其他原子的质量和一个碳原子质量的1/12得到的值

一个原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子质量主要集中在原子核内)

15.相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和

16.离子:带电荷的原子或原子团

注:在离子中,核荷数=质子数≠核外电子数

18、化学反应的四种基本类型:

①化学化合反应:两种或两种以上物质形成一种物质的反应

例如,A+B=AB

(2)分解反应:一种物质产生两种或两种以上其他物质的反应

例如,AB=A+B

(3)置换反应:简单物质和化合物之间产生另一种简单物质和另一种化合物的反应

例如a+BC = AC+B。

(4)复分解反应:两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应

例如,AB+CD=AD+CB

19.还原反应:含氧化合物中的氧被带走的反应(不是基本的化学反应类型)

氧化反应:物质和氧气之间的化学反应(不是基本的化学反应类型)

缓慢氧化:缓慢的,甚至察觉不到的氧化反应

自燃:由缓慢氧化引起的自燃

20.催化剂:在化学变化中能改变其他物质化学反应速率,但自身质量和化学性质在化学变化前后没有变化的物质(注:2H2O 2 = = 2H2O+O2 ↑此反应,

二氧化锰是催化剂)

21.质量守恒定律:参与化学反应的所有物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。

(反应前后,原子的数量、类型、质量不变;元素的类型相同)

22.溶液:将一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均匀稳定的混合物

溶液组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;当固体和气体溶解在液体中时,固体和气体是溶质,液体是溶剂。当两种液体相互溶解时,量多的一种为溶剂,量少

是溶质;当溶液中有水时,不管有多少,我们习惯上把水看作溶剂,把其他的看作溶质。)

中考一定要背全套的化学式

一、物质与氧气的反应:

(1)单质与氧的反应:

1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳

9.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气体中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.几种分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H 2↓+O2↓

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2Co+H2O+CO2←

15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2KCl 3 = = = 2KCl+3O 2←

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2←

17.碳酸不稳定,分解:H2CO 3 = = = H2O+CO2←

18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2←

三.几种氧化还原反应:

19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO 2←

23.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

(1)金属单质+酸-盐+氢(置换反应)

26.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2

27.铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2

28.镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2

29.铝和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2←

30.锌和稀盐酸锌+2盐酸= =氯化锌+H2

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ===氯化铁+H2↑↓

32.镁和稀盐酸镁+2盐酸= =氯化镁+H2

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2←

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

34.铁与硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜

35.锌与硫酸铜溶液反应:锌+硫酸铜===硫酸锌+铜

(3)碱性氧化物+酸性盐+水

37.氧化铁与稀盐酸的反应:fe2o 3+6HCl = = = 2氯化铁+3H2O

38.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O 3H2O

39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O

40.氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸===硫酸铜+H2O

41.氧化镁与稀硫酸反应:氧化镁+硫酸===硫酸镁+H2O

42.氧化钙与稀盐酸的反应:氧化钙+盐酸===氯化钙+H2O

(4)酸性氧化物+碱性盐+水

43.当苛性钠暴露在空气体中时,它会变质:2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O

44.烧碱吸收的二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O

45.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O

46.熟石灰放入空气体中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O

47.熟石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = =硫酸钙↓+H2O

(5)酸+碱-盐+水

48.盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O

49.盐酸与氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾=== KCl +H2O

盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl 2+2H2O