初中化学方程式大全 2019中考必背重点化学方程式(程爽)
很多人想知道初中必须背什么化学方程式？边肖整理了2019中考必背的关键方程，供参考！
初中常见的重点一定要用化学方程式来概括
组合反应
1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4.氢在空气体中燃烧:2H2+O2点燃为2H2O
5.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6.硫磺粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2
7.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳
8.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO
9.二氧化碳通过热碳层:C+CO2高温2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.二氧化碳与水反应(二氧化碳被引入紫石蕊试纸溶液):CO2+H2O === H2CO3
12.生石灰溶于水:氧化钙+H2O ==(氢氧化钙)
13.作为干燥剂的无水硫酸铜:硫酸铜+5H2O ===硫酸铜5H2O 5h2o
14.钠在氯中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15.实验室用过氧化氢制氧:2h2o2mno2h2o+O2 ↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2←
17.在直流电的作用下，水被2H2↑+ O2 ↑的2H2O通电
18.不稳定碳酸分为h2co 3 = = = H2O+CO2←
19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业生产方法):CaCO3，高温CaO+CO2←
置换反应
20.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜
21.锌与稀硫酸的反应(实验室制氢):锌+硫酸==硫酸锌+H2
22.镁与稀盐酸的反应:mg+2hcl = =氯化镁+H2
23.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←
25.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26.水蒸气通过热碳层:hot高温H2+一氧化碳
27.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
其他的
28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+硫酸铜== Cu(OH)2↓+Na2SO4
29.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
32.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2
33.二氧化碳通过清澈的石灰水(检查二氧化碳):钙(氢)2+二氧化碳= = =碳酸钙↓+H2O
34.氢氧化钠与二氧化碳的反应(除去二氧化碳):2氢氧化钠+CO2 = = = Na2CO3+H2O
35.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制备):CaCO3+2hcl = =氯化钙+H2O+CO2←
36.碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器原理):na2co 3+2hcl = = 2 NaCl+H2O+CO2←
初中的重点一定要背完整套化学方程式
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧的反应:
1.镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气体中的燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气体中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
7.硫粉在空气体中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中完全燃烧:碳+氧气点燃二氧化碳
9.碳在氧气中燃烧不充分:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几种分解反应:
13.在直流电的作用下，水被2H2↑+ O2 ↑的2H2O通电
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2Co+H2O+CO2←
15.加热氯酸钾(含少量二氧化锰):2KCl 3 = = = 2KCl+3O 2←
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno 4+MnO 2+O2←
17.不稳定碳酸分为h2co 3 = = = H2O+CO2←
18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2←
三.几种氧化还原反应:
19.氢还原氧化铜:H2+氧化铜加热铜+H2O
20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu+CO2←
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3co 2←
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO 2←
23.一氧化碳还原氧化铜:一氧化碳+氧化铜加热铜+二氧化碳
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(1)金属单质+酸-盐+氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2
27.铁和稀硫酸铁+硫酸=硫酸亚铁+H2
28.镁和稀硫酸镁+硫酸=硫酸镁+H2
29.铝和稀硫酸2Al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2←
30.锌和稀盐酸锌+2盐酸= =氯化锌+H2
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ===氯化铁+H2↑↓
32.镁和稀盐酸镁+2盐酸= =氯化镁+H2
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2 ALC L3+3 H2←
(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液反应:铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35.锌与硫酸铜溶液反应:锌+硫酸铜===硫酸锌+铜
36.铜与硝酸汞溶液的反应:铜+汞(NO3) 2 = =铜(NO3)2+汞
(3)碱性氧化物+酸性盐+水
37.氧化铁与稀盐酸的反应:fe2o 3+6HCl = = = 2氯化铁+3H2O
38.氧化铁与稀硫酸反应:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O
39.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO+2HCl = = = CuCl 2+H2O
40.氧化铜与稀硫酸的反应:氧化铜+硫酸===硫酸铜+H2O
41.氧化镁与稀硫酸反应:氧化镁+硫酸===硫酸镁+H2O
42.氧化钙与稀盐酸的反应:氧化钙+盐酸===氯化钙+H2O
(4)酸性氧化物+碱性盐+水
43.当苛性钠暴露在空气体中时，它会变质:2NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O
44.烧碱吸收的二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = na2so 3+H2O
45.烧碱吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = na2so 4+H2O
46.熟石灰放入空气体中变质:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O
47.熟石灰吸收的二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = =硫酸钙↓+H2O
(5)酸+碱-盐+水
48.盐酸与苛性钠反应:盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O
49.盐酸与氢氧化钾的反应:盐酸+氢氧化钾=== KCl +H2O
盐酸与氢氧化铜的反应:2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl 2+2H2O
2019中考必背化学方程式
化学方程式反应现象的应用
2Mg+O2点燃或δδ2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，放出热量，产生大量白烟和白色耀斑
2Hg+O2点燃或2HgO银白色液体并产生红色固体拉瓦锡的实验
2Cu+O2点燃或δδ2CuO红色金属变成黑色固体
4Al+3O2点燃或δ2Al 3银白色金属变成白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火花飞溅，形成黑色固体，释放出4Fe+3O2高温Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧，放出白光和热量，使石灰水浑浊
S+O2点燃剧烈燃烧的SO2，放出热量，激发气体，气体中有浅蓝色火焰空气体，氧气中有蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O的浅蓝色火焰，放出热量，产生液态(水)高能燃料，使无水硫酸铜变成蓝色。
4p+5o _ 2点燃剧烈燃烧的2P2O5 _ 5，放出热量，生成白色固体证明空气体中的氧含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2的蓝色火焰，放出热量，产生使石灰水浑浊的气体和使无水硫酸铜呈蓝色的液体(水)甲烷和天然气。
2c H2+5o 2点燃2H2O+4CO2的蓝色火焰，放出热量和黑烟，产生使石灰水浑浊的气体和使无水硫酸铜变成蓝色的液体(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金属
2 kclo3mno2 δ 2kcl+3o2 ↑产生气体，用火星重新点燃木条。氧气的实验室制备
2k MnO 4δK2MnO 4+MnO 2+O 2↓变紫变黑，产生气体与火星重新点燃木条。氧气的实验室制备
2 hgoδ2hg+O2↓由红色变为银白色，产生气体拉瓦锡与火星重新点燃木条的实验
通电2H2O，通电2H2↑+O2↑将水分解为氢氧电解水
Cu2(OH)2co 3δ2co+H2O+CO2↓变绿变黑，试管壁有液体，使石灰水浑浊。
nh4hc 3δNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失，管壁有液体，使石灰水浑浊的气体碳酸氢铵长期暴露空气体后消失
Zn+h2so 4 = znso 4+H2↓产生大量气泡，锌颗粒逐渐溶解，在实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so 4 = mgso 4+H2↓产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 δ 2fe+3H2O的红色逐渐变为银白色，试管壁上有液体熔融金属，利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2δ 3Fe+4H2O由黑色变为银白色，试管壁上有液态熔炼金属。通过利用氢的还原性，
利用氢的还原性，用WO3+3H2 δ W+3H2O冶炼钨
moo 3+3 H2δMo+3H2O冶炼钼，利用氢的还原性
2Na+Cl2δ的剧烈燃烧或2NaCl的点燃，黄色火焰离子化合物的形成，
H2+Cl2点燃或2HCl点燃淡火焰，在瓶口形成白色雾状共价化合物，制得盐酸
硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜↓+Na2SO4蓝色沉淀及顶部澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO煤炉常见反应，空气体污染物之一，气体中毒原因
2CO2+O2点燃2C O2蓝色火焰气体燃烧
C+CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红，产生气体冶炼金属，使清澈的石灰水浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑熔炼金属
用Fe3O4+2C和3Fe+2CO2↑高温冶炼金属