热和功是状态函数吗(岳春阳)

热和功是状态的函数。热量通过方式传递，与方式有关；功的最初定义是力和力的方向上移动的距离的乘积，也就是说和具体的方式有关。所以热和功是路径函数，不是状态函数。

在一定条件下，系统的性质不再随时间变化，其状态是确定的。代表系统状态的一系列物理量称为状态函数。

有时也叫热力学势，但“热力学势”更多的时候是指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能等4个具有能量维度的热力学函数。

状态函数表征并决定系统状态的宏观性质。状态函数对于平衡系统只有确定的值，而对于非平衡系统没有确定的值。

在计算各种热力学函数时，通常需要路径积分。如果积分结果与路径无关，则函数称为状态函数，否则称为非状态函数。

如果定义了系统的一个属性A，在状态1中，A有一个值A1；状态2有一个值A2，无论如何实现从1到2，a在两个状态之间的差dA≡A2-A1是常数，所以a称为状态函数。

比如温度，压力，体积，密度，能量，形态，热力学函数，比如U(内能)，H(焓)，G(吉布斯函数)，F(自由能)，S(熵)，可以定义为系统的一个路径无关的性质，但是功和热不是，因为功和热不能和系统的具体状态联系起来。