2017年天津高考理综试题答案解析【最新Word版】(张柳絮)

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2017年天津高考试题答案分析

1.以下水处理方法不正确

A.用碱性物质如石灰和碳酸钠处理废水中的酸

b .用可溶性铝盐和铁盐处理水中悬浮物

用氯气处理水中的重金属离子，如Cu2+、Hg+

D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨d、用烧碱处理高浓度废水，回收氨

【答案】C

【解析】A、石灰、碳酸钠是碱性的，可以与酸反应，所以可以用来处理废水中的酸。a是正确的；b、铝盐和铁盐能水解形成相应的氢氧化物胶体，呈脆、多孔、可吸附状态，能吸附水中的悬浮物，b正确；C、氯可以用于水的消毒杀菌，但对重金属离子没有影响，C错了；d、烧碱能与铵离子反应生成氨气，d是正确的。所以选择了c。

2.汉黄芩素是黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞有独特的杀伤作用。以下关于汉黄芩素的说法是正确的

A.汉黄芩素分子式为C16H13O5

B.这种物质遇到三氯化铁溶液时会变色

C.1摩尔该物质与溴水反应，最多消耗1摩尔br2

用足够的H2加成反应后，分子中的官能团类型减少了一个

【答案】b。

3.以下能量转换过程与氧化还原反应无关:

A.当硅太阳能电池工作时，光能转化为电能

B.当锂离子电池放电时，化学能转化为电能

C.当电解质溶液导电时，电能转化为化学能

D.当葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能

【回答】a。

4.以下实验设计可以达到实验目的

实验目的

试验设计

A.从碳酸氢钠固体中除去Na2CO3，并将固体加热至恒重

b .配制无水三氯化铝蒸发铝与稀盐酸反应得到的溶液

c、苯甲酸重结晶提纯，粗品溶于水，过滤，蒸发结晶

鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新鲜的氯水，用四氯化碳提取

【答案】D

【分析】A、加热碳酸氢钠分解形成碳酸钠，达不到使用目的；b、直接蒸发三氯化铝溶液，水解铝离子，最终得到氢氧化铝；用重结晶法提纯苯甲酸的方法是:将粗品溶于水中，趁热过滤，滤液冷却结晶；d、NaBr、NaI都可以与氯水反应形成单质，用不同色层的四氯化碳萃取。所以，选D..

5.根据元素周期表和元素周期定律，判断以下说法不正确

A.气态氢化物的稳定性:H2O > NH3 > sih4

B.氢和其他元素可以形成共价化合物或离子化合物

C.图1所示的实验可以证明元素的非金属性:氯>碳>硅

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.以中文“(ào)”命名的118号元素位于元素周期表第七周期的第0族

【答案】C

6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，学科*网固体杂质不参与反应。6.常压羰基化精炼镍的原理是Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。在230℃时，该反应的平衡常数k为2× 105。已知Ni(CO)4的沸点为42.2℃，主体网内的固体杂质不参与反应。

第一阶段:粗镍与CO反应，转化为气态ni(CO)4；

第二阶段，将第一阶段反应后的气体分离，加热至230℃，得到高纯镍。

以下判断是正确的

A.随着一氧化碳的增加，平衡向前移动，反应的平衡常数增加

b .第一阶段，反应温度选择在30℃-50℃之间，选择50℃

C.在第二阶段，镍(CO2)4的分解率较低

D.当反应达到平衡时，钒形成[镍(钴)4]=钒形成(钴)

【答案】B

【分析】a .平衡常数只与温度有关，与浓度无关。a是错的；B，50，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促进平衡向前推进，B是正确的；在C和230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，说明分解速率高，C错了。d，平衡时4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，d错了。所以选择了b。

7.(14分)混合浆液含有氢氧化铝、二氧化锰和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附使Na2CrO4很难被水完全浸出，一个研究小组使用设计的电解分离装置(见图2)将浆料分离成固体混合物和含铬溶液，并将其回收。回答第一、二题。

一、固体混合物的分离和利用(流程图中部分分离操作和反应条件未标注)

(1)反应①中加入的试剂氢氧化钠的电子类型为_ _ _ _ _ _。B→C的反应条件为_ _ _ _ _ _ _ _，C→Al的制备方法称为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)小组探索了反应条件(2)。d与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热生成Cl2，反应停止时，固体残留，然后滴加硫酸，再次生成Cl2。因此判断影响该反应有效进展的因素为(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _。

A.温度、氯浓度、溶液酸度

(3)0.1mol·Cl2与焦炭和二氧化钛完全反应，产生还原性气体和液体化合物，容易水解成二氧化钛XH。放热为4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

ⅱ.含铬溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。(4)用惰性电极电解时， 它能从泥浆中分离出来的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极室产生的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)。

[回答] (14分)

（1）加热（或煅烧）电解法(1)加热(或煅烧)电解

(2)a c

(3)2Cl2(g)+二氧化钛(s)+2C(s)==四氯化钛(l)+2Co(g)δH = 85.6 kJ·mol-1

(4)在DC电场的作用下，CrO42-通过阴离子交换膜移动到阳极室，并与浆料分离

CrO42-和cr2o 72-氢氧化钠和H2

8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是一种重要的医药中间体，其制备流程图如下:

回答以下问题:

（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。(1)分子中不同化学环境的氢原子有_ _ _ _ _ _种，共面原子的数目最多为_ _ _ _ _ _。

(2)乙名_ _ _ _ _ _ _ _。写出简单的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

A.苯环上只有两个取代基，它们是邻位的。银镜反应和水解反应都可以发生

(3)在此过程中，B不是由甲苯直接硝化制得，而是由① ② ③三步反应制得，目的是_ _ _ _ _ _。

(4)写出⑥的化学反应方程式:_ _ _ _ _ _ _ _，这个反应的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)写出⑧的反应试剂和条件:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；f中含氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _。

（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。(6)在方框中写出以最少的步骤为主要原料制备含肽键聚合物的过程。

……目标化合物目标化合物

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[回答] (18分)

(1)4 13

(2)2-硝基甲苯或邻硝基甲苯

(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占用空间)

（4）  保护甲基(4)保护甲基

(5)Cl2/氯化铁(或Cl2/铁)羧基

（6）(6)

。。

9.(18分钟)通过沉淀滴定法快速测定碘化物溶液(如NaI)中的碳(I)。实验过程包括标准溶液的配制和待测溶液的滴定。

一、准备标准溶液

A.准确称取4.2468克(0.0250摩尔)硝酸银对照品，制备250毫升标准溶液，储存在棕色试剂瓶中，避光备用。

B.准备并校准100毫升0.1000毫升L1 nh4sc标准溶液，以备后用。

ⅱ.滴定的主要步骤

A.取25.00毫升NaI溶液放入锥形瓶中进行测试。

B.加入25.00毫升0.1000摩尔L1硝酸银溶液(过量)，使碘完全转化为碘化银沉淀。

C.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。

d、用0.1000mol·L-1N H4SCN溶液滴定过量的Ag+，使过量的Ag+完全转化为AgSCN沉淀，体系出现红色，停止滴定。

E.重复上述操作两次。三次测量数据如下表所示:

实验序列号

一个

2

三

NH4SCN标准溶液用量/毫升

10.24

10.02

9.98

F.数据处理。

回答以下问题:www.ccutu.com

(1)将称量好的硝酸银配制成标准溶液，使用的仪器包括烧杯和玻璃棒。

(2)将2)硝酸银标准溶液存放在棕色试剂瓶中避光的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)滴定应在pH < 0.5的条件下进行，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)B、C两步是否能反_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)消耗的NH4SCN标准溶液的平均体积为_ _ _ _ _毫升，测得的c (I-)为_ _ _ _ _摩尔·升-1。

(6)在将NH4SCN标准溶液装入滴定管的前一步中，操作应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(7)确定下列操作对c(I)-(填写“高”、“低”或“无影响”)测定结果的影响

(1)如果烧杯中有少量硝酸银标准溶液溢出，测定结果为_ _ _ _ _ _。

②如果在滴定终点读取滴定管刻度，向下看标准液面，测定结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[回答] (18分)

(1)250毫升(棕色)容量瓶和橡胶头滴管

(2)避免硝酸银的光解

(3)防止滴定终点的测定受到Fe3+水解的影响(或抑制Fe3+水解)

(4)没有(或没有)

如果反过来，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

(5)10.00 0.0600

(6)用NH4SCN标准溶液保湿

(7)在高的方面。

10.(14分)H2S和SO2会给环境和人体健康带来很大的危害，工业上采用各种方法来减少这些有害气体的排放，在下面的方法中回答问题。www.ccutu.com

一、脱除H2S

方法1:生物H2S去除的原理如下:

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 硫酸亚铁+氧气+硫酸亚铁+硫酸亚铁+硫酸亚铁

(1)在有硫杆菌存在的情况下，硫酸亚铁的氧化速率是无菌细菌的5×105倍，该细菌的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)根据图3和图4，使用硫杆菌的最佳条件是_ _ _ _ _ _ _ _。如果反应温度过高，反应速率会降低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

方法2:在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着n(H2O2)/n(H2S)的变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

ⅱ.SO2的去除

方法一(双碱法):用氢氧化钠吸收SO2，用氧化钙再生氢氧化钠

NaOH溶液Na2SO3氢氧化钠溶液Na2SO3

(4)写出过程①的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氧化钙在水中有以下转化:

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)CaO(s)+H2O(l)Ca2+(AQ)+2OH(AQ)

从平衡运动的角度，简述了②过程中②NaOH再生的原理。

方法二:用氨水去除SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。(5)已知在25℃时，NH3 H2O的KB为1.8× 105，H2SO3的Ka1为1.3× 102，Ka2为6.2× 108。如果氨水浓度为2.0mol·l-1，溶液中的C (oh)等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol·L1。向氨水中引入SO2，当c (oh)降至1.0×107摩尔L1时，溶液中的c(oh)等于_ _ _ _ _ _ _ _。

[回答] (14分)

(1)降低反应活化能(或充当催化剂)

(2)蛋白质在30℃和pH=2.0时变性(或硫杆菌失活)

(3)H2SO4

（4）2OH-+ SO2SO32-+H2O(4)2OH-+ SO2SO32-+H2O

SO32-和Ca2+形成CaSO3沉淀，平衡前移，生成NaOH。

(5)6.0×10-3 0.62

[分析]

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