2019年云南省高考化学模拟试题及答案(姚美任)

2019年云南省高考化学模拟试题及答案2019年云南高考化学模拟试题及答案

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【/br/】一、选择题:这道题有7道小题，每道6分。每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合项目的要求。

1． 在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（     ）1.D轨道电子构型最直接的依据是()

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A.最低能量原则

B.泡利原理

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C.原子轨道构造原理

D.搜寻规则

2.图中显示了一些物质之间的从属关系，这是不正确的()

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A.答一

B.答案B

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C.回答c。

D.答案D

3． 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是3.物质之间的转化关系可以用流程图的方法清晰地反映出来。比如Na→中的物质就是

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A.Na2CO3

B.Na2O

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C.Na2S

D.Na2O2

4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。当下列各组物质熔化时，粒子之间的相互作用与氮化硅熔化所克服的相互作用相同，即()

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A.硝石(NaNO3)和钻石

B.晶体硅和晶体

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C.重晶石(硫酸钡)和萤石(氟化钙)

D.冰和干冰

5.肉桂醛是一种食用香精，广泛用于牙膏、糖果和调味品。它可以通过工业上的下列反应来制备:

以下说法不正确()

A.肉桂醛的分子式为C9H8O

B.检查肉桂醛中是否残留苯甲醛:加入酸性高锰酸钾溶液，看是否褪色。

C.1摩尔肉桂醛在一定条件下加入H2，最多消耗5摩尔H2

D.肉桂醛中的所有原子可以在同一平面上

6.为了使宇航员在飞船内获得稳定良好的生活环境，通常会在飞船内安装一个含有Na2O2或K2O2粒子的装置，其目的是产生氧气。以下关于Na2O2的说法是正确的()

A.Na2O 2中阴离子和阳离子的数量比为1∶1

B.当Na2O 2与水和CO 2反应产生相同量的O2时，水和CO2的质量应该相等。

C.当Na2O 2与水和CO 2反应产生相同量的O2时，传递电子的物质的量是相等的

D.Na2O 2的漂白原理与SO2相同

7.以下实验方案的设计和结论是正确的()

A.用碳酸氢钠溶液可以同时鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、三氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

B.高锰酸钾试剂瓶内壁的黑色物质可用稀盐酸清洗

C.从二氧化硫中除去少量氯化氢，并将其引入饱和Na2SO3溶液中

d、将硝酸铵晶体溶于水中，测量水温降，证明硝酸铵水解是吸热的。

二.非选择题:共174分。第2232号题目是“必答题”。考生必须回答每一个问题。33-38号有权选择考试题目，考生要求回答

8.H2S和SO2会给环境和人类健康带来极大的危害。工业上采用了各种方法来减少这些有害气体的排放，并回答了以下问题。

一、脱除H2S

方法1:生物H2S去除原理:

H2S+Fe2(SO4)3 = = = S ↓+ 2 FeSO 4+H2SO 4

4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O硫酸亚铁+氧气+硫酸亚铁+硫酸亚铁+硫酸亚铁

(1)在有硫杆菌存在的情况下，硫酸亚铁的氧化率是无菌条件下的5×105倍，该菌的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

________________________________________________________________________。

(2)根据图1和图2，使用硫杆菌的最佳条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

如果反应温度过高，反应速率会降低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

方法2:在一定条件下，用H2O2氧化H2S

(3)随着n(H2O2)/n(H2S)的变化，氧化产物不同。当n (H2O2)/n (H2S) = 4时，氧化产物的分子式为_ _ _ _ _ _。

ⅱ.SO2的去除

方法一(双碱法):用氢氧化钠吸收SO2，用氧化钙再生氢氧化钠

NaOH溶液Na2SO3溶液氢氧化钠溶液Na2SO3溶液

(4)写出过程①的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。CaO在水中有以下几种转化:CaO(s)+H2O(l)= = ca(oh)2(s)Ca2+(AQ)+2oh-(AQ)从平衡运动的角度，简述了②过程②中NaOH再生的原理。

方法二:用氨水去除SO2

(5)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。(5)已知在25℃时，NH3 H2O的KB = 1.8×10-5，H2SO3的Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.2× 10-8。如果氨水浓度为2.0mol·l-1，溶液中的C (oh-)为_ _ _ _ _ mol·l-1。向氨水中引入SO2，当c (oh-)降至1.0×10-7mol·l-1时，溶液中的c (so)等于_ _ _ _ _ _。

9.生物质能是一种清洁的可再生能源。利用生物质能的途径之一是混合生物质气(主要由一氧化碳、二氧化碳、H2等组成。)与H2一起催化甲醇合成。

(1)上述反应的催化剂含有铜、锌、铝和其他元素。写出基态Zn原子的核外电子排列公式。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式。

10.SO2是主要的空气污染物之一。工业烟气脱硫方法如下:

请回答以下问题:

(1)石灰-石膏法工艺如下:

这种方法原料便宜，产品有价值。写出氧化室中反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________。操作过程中测得吸收塔内溶液pH＝7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为________________。(已知：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8)。(2)碱法流程图如下。该方法吸收快，效率高。如果在运行过程中连续引入含SO2的烟气，最终产物X为_ _ _ _ _ _ _ _。运行中测得吸收塔内溶液的酸碱度为7时，溶液中含硫颗粒的浓度约为_ _ _ _ _ _。(已知:H2SO3Ka1=1.3×10-2-2，ka2 = 6.2× 10-8)。

(3)在工业上石灰-石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计了新的脱硫方案如下:

其中物质y的化学分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

11.无色稀溶液x可能含有下表中列出的一些离子。

取适量该溶液，加入一定的试剂y，沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(v)关系如图。

有

(1)如果y是盐酸，得到的关系图如图a所示，那么在Oa段(来自x溶液，下同)转化为沉淀的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2)如果Y是氢氧化钠溶液，得到的关系图如图B所示，那么X必须包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

[化学-材料结构和性能]

12.前四个周期有六个元素:A、D、E、G、M、l，A是宇宙中最丰富的元素。D的原子核外有一个不成对电子，D+比E原子少一个电子壳层。E原子的一个电子填充3p轨道后，3p轨道被完全填充。G原子的2p轨道上有两个不成对的电子，M的最高价和最低价的代数和为4，与G的原子序数相差8。l位于元素周期表的第12列，在六种元素中原子序数最高。r是m和l形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。

请回答以下问题:

(1)e元素的电负性_ _ _ _ _ _ _ _(填入“>”)& lt”或者“=”)m元素的电负性。

(2)G的第一电离能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”或“小”)。

(3)M2E2在橡胶行业应用广泛。在这个化合物分子中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构。那么M2E2分子中M原子的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“极性”或“非极性”)。

(4)L的价电子排列公式为_ _ _ _ _ _，该元素位于元素周期表的_ _ _ _ _ _族。

(5)R的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号表示)，属于_ _ _ _ _ _ _ _ _晶体。假设r晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的边长为_ _ _ _ _ _ _ cm。(阿伏加德常数用NA表示)

[化学-有机化学基础]

13．聚苯乙烯的结构为。试回答下列问题：13.聚苯乙烯的结构是。尝试回答以下问题:

(1)聚苯乙烯的链节是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)聚苯乙烯的平均分子量为52 000，因此聚合物的聚合度n为_ _ _ _ _ _。

(3)已知聚苯乙烯是具有线性结构的高分子化合物。假设_ _ _ _ _ _ _ _(“能”和“不能”)可溶于氯甲烷，并具有_ _ _ _ _ _ _ _(填充有“热塑性”或“热固性”)。

2019年云南省高考化学模拟试题答案
2019云南高考化学模拟试题答案

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1.选择题:本题共7道小题，每道小题6分。每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合项目的要求。

1.[答案] d

【分析】根据亨特法则可知，电子组态中相同能级的不同轨道总是优先占据不同的轨道，自旋方向相反。

2.【答案】B

【解析】分散体系包括胶体、溶液、混浊液，其中烟雾属于胶体，a正确；元素周期表的竖排包括主族、次族、0族，其中卤素族属于主族，c正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，d是正确的；酸、碱、盐都属于电解质，盐不属于酸。b不对。

3.【答案】B

【解析】Na与空气体中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与HCl反应生成NaCl，所以盒子里的物质是氧化钠。

4.【答案】B

【解析】[分析]

5.【答案】B

[解析]肉桂醛中的碳碳双键和醛基会使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能被酸性高锰酸钾溶液识别。

6.【答案】C

【解析】Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中－1价的O变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。【分析】Na2O2的电子类型是Na+【是阴离子，A不对；产生等量O2时消耗的水和二氧化碳量相同，但质量不同，B项有误；两种情况下，Na2O2中-1的化合价变为零，所以失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因氧化性强而漂白，SO _ 2易与有色物质结合形成无色不稳定物质，所以两者原理不同，D项有误。

7.【回答】A

【解析】碳酸氢钠溶液与稀盐酸、NaOH溶液、三氯化铝溶液、NaAlO2溶液的混合现象为:气体生成，无现象，气体与沉淀生成，沉淀生成，不同现象，可识别，a为正确；黑色物质是二氧化锰，不与稀盐酸反应。应选择浓盐酸，加热洗涤。b是错的；两者都与Na2SO3溶液反应，应选择饱和的亚硫酸氢钠溶液去除杂质，但C错了；如果水温下降，溶解时可能是吸热的，但不能说硝酸铵水解是吸热的，D错了。

二.非选择题:共174分。第2232号题目是“必答题”。考生必须回答每一个问题。33-38号有权选择考试题目，考生要求回答

8.【答案】(1)降低反应活化能(或作为催化剂)

(2)蛋白质在30℃和pH = 2.0时变性(或硫杆菌失活)

(3)H2SO4

(4)2OH－＋ SO2===SO＋H2O(4)2OH-+ SO2===SO+H2O

SO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成SO和Ca2+形成CaSO3沉淀，平衡前移，形成NaOH

(5)6.0×10-3 0.62

【解析】　(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活化能。(2)由图1可知，温度在30 ℃左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH＝2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 ℃、混合液的pH＝2.0。硫杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，设n(H2O2)＝4  mol，则n(H2S)＝1 mol，设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：4×2×[(－1)－(－2)]＝1×[x－(－2)]，解得x＝＋6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。(4)过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO＋H2O；由CaO在水中的转化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，可推断过程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2＋)减小，使上述平衡向正向移动，c(OH－)增大，所以有NaOH生成。(5)由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mol·L－1时，溶液中的c(NH)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol·L－1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO＋ H＋及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝[c(SO)·c(H＋)]/c(HSO)＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，则c(SO)/c(HSO)＝＝0.62。【分析】(1)从硫杆菌存在下反应速率提高5×105倍可以看出，硫杆菌是反应的催化剂，降低了反应的活化能。(2)从图1可以看出，温度在30℃左右时，速度最快；从图2可以看出，当反应混合物的ph约为2.0时，速率最快。因此，可以推断使用硫杆菌的最佳条件为温度30℃，pH = 2.0。硫杆菌是一种蛋白质。如果反应温度过高，会被加热变性失活，导致反应速率降低。(3)当H2S被H2O2氧化时，H2O2被还原成H2O。当n (H2O2)/n (H2S) = 4，设n (H2O2) = 4 mol，那么n (H2S) = 1 mol，设氧化产物中S的化合价为X，根据氧化还原反应的电子守恒定律，可以得到:4×2×[(-1)-(2)]= 1×因此，氧化产物的分子式为H2SO4。(4)过程①是NaOH和SO2的反应，反应的离子方程式为2OH-+SO2 = = = SO = 0.62。

9． 【答案】(1)(2)9.[回答] (1)

【分析】(1)Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排列公式为:

；；

(2)依据等电子原理， CO与N2为等电子体，N2分子中两个N原子之间形成叄建， CO的结构式为。(2)根据等电子原理，CO和N2是等电子体，N2的两个N原子形成三重结构。CO的结构式为。

10.[回答](1)2cas O3+O2+4h2o = = = 2(caso 4 2h2o)

(2)NaHSO3　　c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)(2)亚硫酸氢钠c(HSO)>c(H2SO3)

(3)NaOH na2so 3+Ca(OH)2 = = = 2NaOH+caso 3↓

【解析】(1)SO2被氢氧化钙吸收转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙容易氧化转化为石膏，所以氧化室内反应的化学方程式为2cas O3+O2+4h2o = = = 2(caso 4·2h2o)。

(2)若在操作中持续通入含SO2的烟气，则亚硫酸钠吸收SO2转化为亚硫酸氢钠，即最终产物X为NaHSO3；操作过程中测得吸收塔内溶液pH＝7，这说明溶液显中性。由于亚硫酸氢钠显酸性，这说明溶液中还含有亚硫酸钠，又因为亚硫酸的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。(2)如果运行中连续通入含SO2的烟气，亚硫酸钠吸收SO2并转化为亚硫酸氢钠，即最终产物x为亚硫酸氢钠；；运行过程中测得吸收塔内溶液的pH=7，表明溶液呈中性。因为亚硫酸氢钠是酸性的，说明溶液中也含有亚硫酸钠，而且因为亚硫酸的第一步电离远大于第二步电离，所以溶液中含硫颗粒的浓度在C (HSO) > C (H2SO4)的数量级。

(3)物料Y可以回收，所以Y应该是强碱氢氧化钠，与SO2反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与石灰乳反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙。亚硫酸钙氧化转化为石膏时，转化塔内反应的化学方程式为Na2SO3+Ca (OH) 2 = = 2naoh+CaSO4 ↓。

11．【答案】(1)SiO、AlO　CO　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O11.[回答] (1) sioal (oh) 3+3h+= = Al3++3h2o

(2)Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－　2∶1∶4∶12(2)Al3+、Mg2+、NH、Cl- 2∶1∶4∶12

NH＋OH－===NH3·H2ONH+OH-===NH3 H2O

【解析】(1)无色溶液中不会含有Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。【解析】(1)无色溶液不含Fe3+，加盐酸后能形成沉淀的是Al(OH)3和H2SiO3，前者能溶于过量盐酸，后者不能。从图像可知，溶液中肯定含有AlO，而bc部分被Al(OH)3溶解。

(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH－之间发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl－。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液体积比为1∶2∶3；由此可求出与Mg2＋反应时消耗的NaOH溶液体积与溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液一样多，故溶液中n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝2∶1∶4，再利用电荷守恒原理求出n(Cl－)，最后就得到各种离子物质的量比。(2)向溶液中加入氢氧化钠溶液时，析出物为氢氧化镁和氢氧化铝，ab段为铵(NH) = 2 ∶ 1 ∶ 4。然后用电荷守恒原理计算N (Cl-)最终得到各种离子物质的摩尔比。

[化学-材料结构和性能]

12.[回答] (1) >: (2)小(3)sp3极性(4) 3d104S2 ⅱ b

(5)ZnS　离子　a＝(5)硫化锌离子A =

【分析】从元素周期表中L的位置可知，是锌；E原子以其核外电子变化特性被称为氯，D以D+和E电子层的关系被称为钠。根据m的化合价特征，是硫，所以可以推导出g是氧。

(1)根据同期元素电负性的变化规律，氯的电负性大于硫的电负性。

(2)氧的第一电离能小于氮的第一电离能，因为氮的2p能级处于半满态。

(3)3)s2cl 2中的硫形成两个σ键和两对孤电子，所以硫是sp3杂化，其分子没有对称结构，所以是极性分子。

(4)锌价层的电子排列公式为3d104s2，属于ⅱ B族元素。

(5)R是ZnS，属于离子晶体。由其晶胞知一个晶胞中含有4个“ZnS”结构单元，一个晶胞的质量m(ZnS)＝，整理后即可求出a值。(5)R为ZnS，属于离子晶体。由晶胞可知，一个晶胞含有四个“ZnS”结构单元，一个晶胞的质量为m(ZnS)= 1，整理后即可得到A值。

[化学-有机化学基础]

13．【答案】(1)13.[回答] (1)

(2)500 (3)热塑性塑料

【解析】聚苯乙烯的单体是苯乙烯，聚合时双键断裂。聚苯乙烯的聚合度为n = 52 000/104 = 500。线性高分子化合物可溶于氯仿，具有热塑性。

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