高中化学氧化还原知识点总结(庄鑫)

高中化学是一门很有趣的学科，很多都很贴近生活。在生活中的应用非常广泛。以下有图。com整理了高中化学氧化还原知识点的总结，希望对你有帮助。

高中化学知识点总结——氧化还原

高中化学常用氧化剂

活性非金属单质:X2，O2，s高价金属离子:Fe3+，Sn4+？？？

非活性金属离子:Cu2+，Ag+？其他:【Ag(NH3)2】+，新做的Cu(OH)2？

含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2？、HClO、

硝酸、浓H2SO4、氯化钠、钙(ClO)2、氯化钾、

王水KMnO4

高中化学常用还原剂

活性金属元素:钠、镁、铝、锌、铁？

一些非金属单质:C，H2，S？低价金属离子:Fe2+，Sn2+？？？

非金属阴离子及其化合物；

S2-，H2S-，HI-，NH3，Cl-，HCl，Br-，HBr低成本含氧化合物:

一氧化碳、二氧化硫、硫酸根、亚硫酸氢钠、Na2SO3、na2so 3、亚硝酸钠、

H2C2O4，含有机物-CHO:？醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等

硫、SO32-、HSO3-、H2SO4、SO2、NO2-、Fe2+等。并且含有CHO的有机物可以用作氧化剂和还原剂

高中化学知识点总结——氧化还原

1.浓度:它可能会导致反应能否进行或产生不同的产物

8HNO3(稀)+3Cu = = 2NO↑2+2Cu(NO3)2+4H2O 4hno 3(浓)+Cu = = 2NO 2↑2+Cu(NO3)2+2H2O

S+6HNO3(浓缩)= = h2so 4+6no 2↑2H2O 3S+4 HNO 3(稀释)= = 3so 2+4NO↑2H2O

2.温度:可能导致反应能否进行或者产物不同

Cl2+2NaOH====氯化钠+氯化钠+H2O 3cl 2+6NaOH = = = = 5NaCl+氯化钠+3H2O

铜+硫酸稀释和未反应的铜+硫酸(加热)-二氧化硫

3.溶液的酸碱度。

2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5Cl-+clo 3-+6H+= 3cl 2↑3H2O

S2-、SO32-、Cl-和ClO3-都在酸性条件下反应，在碱性条件下共存。

Fe2+与NO3-共存，但酸化后可以反应。3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

一般使用含氧酸盐作为氧化剂时，酸性条件下的氧化性强于中性和碱性环境，因此酸性高锰酸钾溶液更具氧化性。

高中化学知识点总结——氧化还原

不同的条件导致不同的产品

1.2p+3cl22pcl3(缺少Cl2)；2P+5 Cl2 PCL 5(Cl2足够)

2.2h2s+3o22h2o+2so2(足够的O2)；2 H2S+o22h2o+2s(O2不足)

3、4Na+o2na2o 2Na+o2na2o 2

4、氢氧化钙+二氧化碳↓+H2O；Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2

5.c+o2co2(足够的O2)；2 C+O22CO (O2不足O2)

6.8HNO3(稀)+3Cu = = 2NO↑2+2Cu(NO3)2+4H2O 4hno 3(浓)+Cu = = 2NO 2↑2+Cu(NO3)2+2H2O

7、ALC L3+3na OH = = Al(OH)3↓+3na cl；三氯化铝+4氢氧化钠(过量)=NaAlO2+2H2O

8.NaAlO2+4HCl(过量)= NaCl+2h2o+氯化铝naalo2+HCl+H2O = = NaCl+al (oh) 3 ↓

9.Fe+6HNO3(热且富)= Fe(NO3)3+3n O2↑3 H2O Fe+HNO 3(冷且富)→(钝化)

10.Fe+6HNO3(热的和浓缩的)Fe(NO3)3+3no 2↑3 H2O

Fe+4HNO3(热的和浓缩的)Fe(NO3)2+2 NO2↑2 H2O

11.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑2H2O 3Fe+8hno 3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑4H2O

14.C2 H5 cl+氢氧化钠h2oc 2 H5 oh+氯化钠C2 H5 cl+氢氧化钠CH2 =乙醇CH2↓+氯化钠+H2O

15.6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过多)=2Br2+2FeCl3