高中化学离子共存知识点总结(庄鑫)

高中化学是一门很有趣的学科，很多都很贴近生活。在生活中的应用非常广泛。以下有图。com整理了高中化学离子共存的知识点总结，希望对你有帮助。

高中化学知识点总结——离子共存

溶液中是否能有大量的离子共存，涉及到离子的性质、溶液的酸碱度等综合知识。任何能因溶液中的反应而显著改变相关离子浓度的物质都不能大量共存。例如，它产生不溶的、难以电离的气态物质，或者可以转化为其他种类的离子(包括氧化还原反应)。

一般可以从以下几个方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于强酸性溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等。，不能与OH-共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。例如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-不能与H+共存。

3.弱酸的酸性阴离子在强酸性或碱性溶液中不能大量共存。遇到强酸(H+)会形成弱酸分子；遇到强碱(OH-)，生成正常的盐和水，如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、等。

4.如果阴离子和阳离子能相互结合形成不溶性或微溶性盐，则不能大量共存。

如Ba2+，Ca2+，CO32-，SO32-，PO43-，SO42-，等。Ag+和Cl-，Br-，I-，等。Ca2+，F-，C2O42-，等

5.阴离子和阳离子如果发生双重水解反应，就不能大量共存。

例如Al3+、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al2-、ClO-、二氧化硅-等

Fe3+，HCO3-，CO32-，AlO2-，ClO-，二氧化硅-，C6H5O-，等。NH4+，AlO2-，二氧化硅-，ClO-，CO32-，等

6.如果阴离子和阳离子能发生氧化还原反应，它们就不能大量共存。

例如Fe3+，I-，S2-；硫酸锰-(H+)和碘-、溴-、氯-、S2-、SO32-、Fe2+等。NO3-(H+)和上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7.不能因络合反应或其他反应而大量共存

例如Fe3+和F-，CN-，SCN-，等。H2PO4-和PO43-可以形成HPO42-，所以不共存。

高中化学知识点综述——离子方程

离子方程式写作的基本规律要求:(写、拆、删、查四步写)

(1)符合事实:离子反应要符合客观事实，不要捏造产物和反应。

(2)正确的配方:正确合理地使用化学式和离子符号。

(3)实际:\" = \" \"→\" \"━\" \" ━\"等符号符合实际。

(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应的离子方程式中氧化剂的电子总数和还原剂损失的电子总数应该相等)。

(5)明确类型:区分类型，注意量少量多。

(6)认真检查:结合写离子方程过程中容易出现的错误，认真检查。

例如:(1)与客观事实相反的反应

例如:Fe2O3和氢碘酸:Fe2O3+6h+= 2f3++3H2O。错误:忽略Fe3+和I-之间的氧化还原反应

(2)违反质量或电荷守恒定律和电子盈亏平衡

例如，在氯化铁溶液中，Cl2:Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2cl-错误原因:电子的增益和损耗不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

例如，将HI:oh-+HI = H2O+I-引入氢氧化钠溶液:HI被误认为弱酸。

(4)反应条件或环境没有不同:

如浓HCl:次氯酸钠中加入ClO-+H++Cl-= OH-+Cl2 ↑。错误:强酸用于制备强碱

(5)忽略物质中阴离子和阳离子的比例。

例如，将H2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:Ba2++OH-+H++SO4-= baso4 ↓+H2O

正确:ba2++ 2oh-+2h++ so42-= baso 4↓+2h2o

(6)“=”、“↑”和“↓”符号使用不当

例如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3的量很小，不能标为“↓”

高中化学知识点综述——离子方程

判断离子共存时，一定要注意试题中给出的附加条件。

(1)酸性溶液(H+)，碱性溶液(OH-)，加入铝粉后能释放可燃气体的溶液，H+或oh-= 1× 10-amol/l (a >: 7或a

⑵有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-、NO3-、等。在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

5]注意题目要求“一定量共存”还是“大量共存”；“不能大量并存”或“一定不能大量并存”。

[6]检查是否符合要求和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等量”、“任意量”以及滴加试剂的顺序对反应的影响。