高中化学规律知识点总结(庄鑫)
化学是一门非常有趣的学科，其中许多与生活息息相关。在生活中的应用非常广泛。以下有图。com整理了高中化学规律知识点的总结，希望对你有帮助。
高中化学知识点综述——规律
1.溶解度规则-见溶解度表；
2、常用酸、碱指示剂变色范围:
指示剂酸碱度的变色范围
甲基橙:4.4黄色
酚酞:10.0红色
石蕊:8.0蓝色
3.各种离子在惰性电极上的放电顺序:
阴极(捕获电子能力):au3+>: Ag+>;Hg2+>;Cu2+>;Pb2+>;Fa2+>;Zn2+>;H+>;Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca2+>;K+
阳极(失去电子的能力):S2->:我->；br –>;cl->；OH-& gt；含氧酸根
注:如果用金属做阳极，阳极本身在电解过程中会发生氧化还原反应(铂和金除外)
4.双水解离子方程的书写:(1)左边写水解离子，右边写水解产物；
(2)平衡:先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；(3)如果H和O不均匀，在那里加水。
示例:当Na2CO3与三氯化铝溶液混合时:
3 CO32-+2Al 3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3co 2↓
高中化学知识点综述——规律
1.电解总反应方程式的编写方法:(1)分析:反应物和产物是什么；(2)修剪。
例如:电解KCl溶液:2KCl+2H2O == H2↑+Cl2↑+2KOH
平衡:2KCl+2H2O == H2↑+Cl2↑+2KOH
2.将一个化学反应方程分为两个电极反应:(1)根据电子的得失写出两个半反应方程；(2)考虑反应环境(酸性或碱性)；(3)使两边的原子数和电荷相等。
例:电池中的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O。当用作一次电池(放电)时，尽量写出电极反应。
写两个半反应:Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境下，填满其他原子；
应该是:负极:Pb+SO42- -2e- = PbSO4
阳极:PbO2+4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2O
注:充电时为电解，电极反应与上述电极反应相反:
Is:阴极:PbSO4 +2e- = Pb+SO42-
阳极:PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H++SO42-
3.解决计算问题常用的恒等式:原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法和估计法。(非氧化还原反应:原子守恒，电荷平衡，物质平衡用的多，氧化还原反应:电子守恒用的多)
4.对于电子壳层结构相同的离子，负电荷越多，离子半径越小；
高中化学知识点综述——规律
1.晶体熔点:原子晶体>:离子晶体>:从分子晶体学来的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较基于原子半径:
钻石>:SIc >；Si(因为原子半径:si >:C >；o)。
2.分子晶体的熔点和沸点:分子量越高，组成和结构相似的物质的熔点和沸点越高。
3.胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
4.氧化性:MnO 4->:Cl2 >；Br2 >。Fe3+>;I2 >。S=4(+4价s)
例如:I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI
高中化学知识点综述——规律
1.含有Fe3+的溶液通常是酸性的。
2.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
一些特殊的反应类型:
(1)化合物+简单物质化合物+化合物如:
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物+单质
NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物
三氯化碳+Cl2、Na2SO3+O2、三氯化铁+铁、二氯化铁+Cl2、一氧化碳+O2、Na2O+O2
3.氨水(像乙醇溶液)的密度小于1。硫酸的密度大于1。98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
4.离子是否共存:(1)是否有沉淀和气体排放；(2)是否有弱电解质；(3)是否发生氧化还原反应；(4)络合离子是否[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+等。]生成；(5)是否发生双重水解。
高中化学知识点综述——规律
1.在地壳中:含量最多的金属元素是-ohclo4(高氯酸),它是最强的酸。
2.熔点最低的金属是汞(-38.9℃)。),;w(钨3410c)熔点最高。密度最低(常见)为K；最密集(常见)的是Pt。
3.当雨水的PH值小于5.6时，就变成酸雨。
4.有机酸的酸度:草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>碳酸
高中化学知识点综述——规律
1、有机物鉴别，注意使用水和溴水这两种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)，溴苯(不溶于水，下沉)，乙醛(与水混溶)，那么可以用水。
2.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。
3.完全燃烧产生的CO2、H2O和O2消耗量是恒定的，只要混合物的总质量是恒定的，而不考虑具有相同最简单配方的有机物质的比例。当单一组分的质量不变时，消耗的CO2、H2O和O2的量。
4.能使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因不同:
烯烃、炔烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等不饱和烃类。(氧化褪色)，有机溶剂【四氯化碳、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、烃类、苯、苯同系物和酯类(密度小于水)】被萃取褪色。
高中化学知识点综述——规律
1.银镜反应可以与醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄渣、果糖和麦芽糖发生。(也可以和Cu(OH)2反应)
计算中的关系一般为:-CHO-2ag
注意:银氨溶液充足时，甲醛的氧化比较特殊:HCHO-4ag ↓+h2co3
反应式为HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2co 3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
2.胶体聚集法:(1)加入电解质；(2)加入电学性质相反的胶体；(3)加热。
常见胶体:水溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。；气溶胶:雾、云、烟等。；固体溶胶:彩色玻璃、烟晶等。
3.大气污染气体:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
4.环境污染:空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
高中化学知识点综述——规律
1.在室温下(20C。)溶解度大于10克-易溶解；1克以上可溶；小于1克-微溶；小于0.01g-不溶。
2.人体的含水量约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大化石燃料是:煤、石油和天然气。石油主要含有C和H元素。
3.生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。原盐:氯化钠含有氯化镁和氯化钙。由于氯化镁吸水，原盐容易潮解。浓硝酸在空气体中也形成白雾。固体氢氧化钠很容易吸收空气体中的水分，形成溶液。
4.气体溶解度:1体积水在一定压力和温度下达到饱和时的气体体积。