高中化学易错点总结(梁羽辉)

化学是一门有点偏向文学的学科，知识点零碎，要记的东西多，学生在日常学习中一定要多加注意！以下小系列整理了一些高中化学容易出错的地方，希望对大家有所帮助！

高中化学有哪些容易出错的地方

1、几元的含氧酸，傻的分不清

多元酸能电离多少H+离子取决于其结构中有多少羟基，非羟基氢不能电离。比如亚磷酸(H3PO3)好像有三个H，好像是三元酸。但在其结构中，一个H和一个O直接与中心原子相连，不构成羟基。只有两个o和h构成羟基。所以H3PO3是二元酸。当然还要考虑一些其他的因素，比如路易斯酸H3BO3，这个不能用这个来解释。

2.酸性盐溶液是酸性的

表面上看，“酸”盐溶液当然是酸性的，其实不是。最后要根据情况讨论酸式盐的性质。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离了大量的H+，阴离子不水解，那么强酸的酸式盐溶液一定是酸性的。弱酸的酸式盐要与其电离H+的能力和阴离子水解的程度相比较。阴离子水解度大的(如碳酸氢钠)，溶液呈碱性；另一方面，如果阴离子有很强的电离H+的能力(如NaH2PO4)，则溶液是酸性的。

3.H2SO4具有强氧化性

这么说不对，前面加个“强”字就行了。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子中。硫酸中的S+6容易得到电子，因此具有很强的氧化性。然而，稀H2SO4(或SO42-)的氧化性很小(即使H2S也不能氧化)，比H2SO4(或SO32-)弱得多。低价非金属的含氧酸根的氧化性强于高价非金属，与高氯酸和高氯酸的氧化性相同。所以H2SO4有强氧化性时，一定要严谨，前面要加“强”字。

高中化学易错知识点总结

易错点1:误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

歧义消除

酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3和Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮。

碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。比如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

易错点二:误以为胶体带电。

歧义消除

胶体是电中性的，只有胶体粒子，即胶体粒子带电，而不是所有的胶体粒子都带电。比如淀粉胶体颗粒是不带电荷的。

易错点三:误认为化学键断裂的变化过程是化学变化。

歧义消除

化学变化的特征是新物质的形成，从微观角度看，是旧化学键的断裂和新化学键的形成。打破化学键或形成化学键的过程不是化学变化。比如氯化钠固体溶于水的离子键，离子晶体和金属晶体中的化学键被熔化或粉碎过程破坏，化学键是固体从饱和溶液中沉淀出来的过程形成的。这些都是物理变化。