高中化学知识点总结 学好化学的技巧(苏晓越)

想学好高中化学，就要认真分析高中化学的原理，掌握重要的知识点。下面的小系列就总结一下，仅供你参考。

高中重要知识点总结

第一，研究物质性质的方法和程序

1.基本方法:观察、实验、分类和比较

2.用比较法对观察到的现象进行分析、综合、推断，总结结论。

二、钠及其化合物的性质:

1.钠在空气体中的缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气体中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象:①钠漂浮在水面上；(2)融化成银白色的球；(3)在水边游泳；(4)伴有吱吱的声音；⑤滴有酚酞的水变红。

4.过氧化钠与水反应:2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

5.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠加热时分为2碳酸氢钠△= = na2co 3+H2O+CO2←

氢氧化钠和碳酸氢钠的反应:氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+H2O

8.将二氧化碳引入碳酸钠溶液:na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氢钠

三.氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应:氯气+氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2O

2.铁丝在氯中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制备漂白粉(氯气可以进入石灰浆)2cl2+2ca (oh) 2 =氯化钙+ca (clo) 2+2h2o

4.氯与水的反应:Cl2+H2O =高氯酸+盐酸

5.次氯酸钠在空气体中的变质:氯化钠+二氧化碳+H2O =碳酸氢钠+高氯酸

6.次氯酸钙在空气体中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

第四，以物质数量为中心的物理量之间的关系

1.物质的量N(摩尔)=N/N(阿)

2.物质的量n(摩尔)=m/M

3.标准条件下气态物质的量为n(摩尔)=V/V(米)

4.溶液中溶质的量n(mol)=cV

V.胶体:

1.定义:分散体粒径在1 ~ 100纳米之间的分散体系。

2.胶体性质:

①丁达尔现象

②聚集和沉积

③电泳

④布朗运动

3.胶体纯化:透析

学好高中化学的技能

1.化学主要是先了解原理，然后结合实验现象和化学方程式，勤于记忆，再结合一些典型的习题加强理解和记忆，然后注意知识点的对比、归纳和整理。其实题目挺常见的。掌握方程和各种计算公式，记住各种物质的性质。

2.学习过程中难免会做错题。不管你是否粗心，你都应该习惯性地收集这些错题，并为每个科目建立一个独立的错题集。当我们考前复习时，他们是重点复习对象。所以，既然错过了一次，就不允许再犯第二次错误。只有这样，你才能不在同一个问题上再次丢分。