高中化学易错点总结高中化学易错题整理(苏晓越)

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高中化学有哪些容易出错的知识点，怎样才能更好的提高化学成绩？以下小系列提供高中化学知识点总结，仅供参考。

高中化学错误总结

1.写“名称”或“化学式”、“分子式”、“电子”、“结构式”或“简化结构”。

2.写出“化学方程式”或“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”和“电离方程式”。

3.在方程式中写出物质的聚集状态、特殊反应条件和产物(如酯化反应用水)。

4、填写结果应是准确的材料。写“a”，就不要写“b”。

5.实验中填写空题或简答题，注意用词的准确性:①不要用错别字。②不要用口语。③语言严谨。

6.一次电池正负极不清，电解池和电镀池正负极不清，电极反应式写反了。

7.如果气体的“体积分数”和“质量分数”不清楚，分数就会丢失。求“转化率”和“百分含量”比较混乱。

8、两种不同体积和浓度的同一溶液混合，总体积是否可以添加，取决于题目情况和要求。

9.如果有单位，写单位；如果没有单位，就不要写。比如“溶解度”的单位是克，但没有写出来，“相对分子质量”和“相对原子质量”没有单位，而是加了“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)，但单位不写，分数丢失。

10.实验现象的描述要全面有序，与实验目的挂钩，陆海全方位观察空。

1.溶解度规则-见溶解度表；

2、常用酸、碱指示剂变色范围:

指示剂酸碱度的变色范围

甲基橙:4.4黄色；酚酞:10.0红；石蕊:8.0蓝色

3.各种离子在惰性电极上的放电顺序:

阴极(捕获电子能力):au3+>: Ag+>;Hg2+>;Cu2+>;Pb2+>;Fa2+>;Zn2+>;H+>;Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca2+>;K+

阳极(失去电子的能力):S2->:我->；br –>;cl->；OH-& gt；含氧酸根

注:如果用金属做阳极，阳极本身在电解过程中会发生氧化还原反应(铂和金除外)

4.双水解离子方程的书写:①左边写水解离子，右边写水解产物；2平衡:先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；③如果H和O不均匀，在那边加水。

5.电解总反应方程式的写法:①分析:反应物和产物是什么；②修剪。

6.将一个化学反应方程分为两个电极反应:①根据电子的得失写出两个半反应方程；②考虑反应环境(酸性或碱性)；③使两侧的原子数和电荷数相等。

例:电池中的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。当用作一次电池(放电)时，尽量写出电极反应。

写两个半反应:Pb–2e-→pbso 4 bo2+2e-→pbso 4

分析:在酸性环境下，应填充其他原子:负极:Pb+SO4 ^ 2-2e-= pbso 4

阳极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注:充电时为电解，电极反应与上述电极反应相反:

Is:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.解决计算问题常用的恒等式:原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法和估计法。(非氧化还原反应:原子守恒，电荷平衡，物质平衡用的多，氧化还原反应:电子守恒用的多)

8.对于电子壳层结构相同的离子，负电荷越多，离子半径越小；

9.晶体熔点:原子晶体>:离子晶体>:从分子晶体学来的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是基于原子半径:金刚石>:SIc >；Si(因为原子半径:si >:C >；o)。

10.分子晶体的熔点和沸点:对于成分和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点越高。