化学高考知识点 2019高考化学必背重点知识大全(程爽)
为了让大家更容易复习高考化学科目，边肖整理了一些高中化学必须背的知识点供参考！
2019年高考化学重点知识总结
1.结晶和重结晶:溶液中物质的溶解度随温度变化很大，如NaCl和KNO3。
2.蒸馏冷却法:沸点相差很大。乙醇(水):加入新造的CaO吸收大部分水分后蒸馏。
3.过滤方法:可溶性和不溶性。
4.提取方法:比如用四氯化碳从I2水中提取I2。
5.溶解方法:铁粉(A1粉):溶于过量的NaOH溶液中，过滤分离。
6.添加方法:通过加热将杂质转化为所需物质:CO2(CO):CuO；CO2(SO2):通过碳酸氢钠溶液。
7.吸收法:去除混合气体中必须被药物吸收的气体杂质:N2(O2):通过铜网从混合气体中吸收O2。
8.转化法:这两种物质很难直接分离，所以很容易通过加入药物进行分离，然后还原回来:Al(OH)3和Fe(OH)3:加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，然后加入酸将NaAlO2转化为A1(OH)3。
高考化学易错重要知识点总结
误区一误以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨别
酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3和Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮。
碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
误点2误认为胶体带电。
鉴别胶体是电中性的，只有胶体粒子，即胶体粒子带电，并不是所有的胶体粒子都带电。比如淀粉胶体颗粒是不带电荷的。
误区三误认为化学键断裂的变化过程是化学变化。
辨析
化学变化的特征是新物质的形成，从微观角度看是旧化学键的断裂，新化学键的形成。打破化学键或形成化学键的过程不是化学变化。比如氯化钠固体溶于水的离子键，离子晶体和金属晶体中的化学键被熔化或粉碎过程破坏，化学键是固体从饱和溶液中沉淀出来的过程形成的。这些都是物理变化。
误区四误以为同一元素的简单物质之间的转化是物理变化。
对同一元素的不同单质(如O2和O3，金刚石和石墨)的区分是不同的物质，在相互转化的过程中形成新的物质，这是一种化学变化。
误点5误认为气体摩尔体积为22.4 L·mol-1
气体摩尔体积是1摩尔气体在一定条件下所占的体积，标准条件下为22.4 L，非标准条件下为22.4
L，或者不是22.4 L。
错点6在使用气体摩尔体积或雅芳伽德雷欧定律时忽略了物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或Ave Gadereau定律的判别只适用于气体系统，可以是纯气体，也可以是混合气体。不适用于固体或液体。当气体的摩尔体积用于气体计算时，应注意在标准条件下可使用22.4
L mol-1
当计算物质的量浓度时，误差点7错误地应用了溶剂的体积。
辨析
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，计量标准是单位体积溶液中所含溶质的量，所以在计算物质的量浓度时，应该用溶液的体积而不是溶剂的体积。
误差点8在换算溶液物质和溶质质量分数的量和浓度时忽略了溶液体积的单位。
当分析
溶液物质浓度和溶质质量分数的转换时，使用溶液的密度。通常溶液物质浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，换算时容易忽略体积单位的不一致性。
常见错误点9:当SO2、CO2、NH3、Cl2等。溶解在水中，得到的溶液可以导电，因此误认为SO2、CO2、NH3、Cl2等。属于电解质。
辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解液必须是化合物本身电离的阴离子和阳离子，否则其水溶液的电导率不能作为判断其是否为电解液的依据。例如，SO2、CO2和NH3溶解在水中时可以导电，因为它们与水反应形成电解质。
常见错误点10误认为溶液电导率强的电解质是强电解质。
辨别
电解质不一定与溶液的电导率有关，电导率与溶液中的离子浓度和离子携带的电荷数有关；电解质的强度与其电离程度有关。
常见化学实验知识点总结
1.镁条在/
2.木炭在氧气中燃烧:它发出白光和热量。
3.硫磺在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺鼻气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:燃烧剧烈，火花四溅，放出热量，产生黑色固体物质。
5.加热试管中的碳酸氢铵:产生有刺鼻气味的气体，试管上产生液滴。
6.氢在空气体中燃烧:火焰为淡蓝色。
7.氢在氯中燃烧:它发出苍白的火焰，并产生大量热量。
8.试管内用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变成红色物质，试管口形成液滴。
9.氧化铜粉用木炭粉还原，使产生的气体充满清澈的石灰水，黑色的氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气体中燃烧:放出蓝色火焰，放出热量。
11.将盐酸滴入含有少量碳酸钾固体的试管中:产生气体。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变成白色粉末，在试管口形成液滴。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧形成白色固体。
14.点燃纯氯气，用干燥冰冷的烧杯盖上:会发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁会产生液滴。
15.将硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到含有C1-的溶液中，形成白色沉淀。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，形成白色沉淀。
17.将生锈的铁钉放入装有稀硫酸的试管中加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈淡黄色，产生气体。
18.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，形成蓝色絮状沉淀。
19.在无色的KI溶液中引入Cl2，溶液中产生棕色物质。
20.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中:有红棕色沉淀