初三化学重要知识点总结 总复习必背考点归纳(程爽)

为了在期末更好的复习初中化学知识，边肖整理了初中化学的重要知识点供大家参考！

初三化学关键知识的整理

1.化学变化:其他物质的变化。

2.物理变化:不产生其他物质的变化。

3.物理性质:显示没有化学变化的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质:物质在化学变化中的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器和使用方法

(1)用于加热的仪器-试管、烧杯、蒸发皿和燃烧勺。

(2)测量容器——量筒(视线与量筒内液体凹面最低点保持水平)。

(3)秤-托盘秤(左对象和右代码)。

(4)加热容器——酒精灯。

(五)分离物质和添加液体的仪器——漏斗、长颈漏斗和分离漏斗。

6.化学实验的基本操作

第二单元:空气

1.成分:N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 20.03%，其他气体和杂质0.03%。

2.空气体中氧的测定原理:压差

(1)对可燃材料的要求:足量固体产品，红磷。

(2)装置要求:气密性好操作要求:冷却至室温后打开弹簧夹。

(3)现象:放出热量，产生大量白烟。打开弹簧夹后，罐内液位上升约1/5体积。

(4)结论:O2约占空气体体积的1/5。。

(5)探索:

①液位上升小于1/5。原因:装置漏气，红磷量不足，冷却不完全。

②可以用铁、镁代替红磷吗？

不，原因:铁不能在空气体中燃烧，镁会与N2和CO2反应。

③碳和硫能代替红磷吗？

不是，原因:产品是气体，不能产生压差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧。集气筒内放少量水或细砂的目的是防止飞溅的高温熔体使瓶底开裂。

将少量的水放入集气筒中燃烧氧气中的硫，目的是吸收SO2，防止其污染空气体。

(2)氧气的制备:

工业制氧-液空气分离法(原理:液氮和液氧沸点的不同物理变化)

实验室制氧原理

A.气体制备和收集装置的选择

发生装置:固-固加热型、固-液非加热型(根据反应物的状态和反应条件)

收集装置:根据气体的密度和溶解度。

B.制氧操作步骤(以高锰酸钾为例，制氧，排水法收集)

检查-安装-设定点-取走-灭火。

c催化剂(catalyst):在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(一改二不变)。

4.常见气体的用途:

(1)氧气:用于呼吸(如潜水、医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气:保护气体(化学惰性)、重要原料(硝酸、化肥)、冷冻用液氮。

(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)。):保护气体、电光源(通电发出不同颜色的光)和激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气:带火星的木条。

(2)二氧化碳:清水石灰水。

(3)氢气:点燃气体，用干燥的冷烧杯将其覆盖在火焰上；或者，先通热氧化铜，再通无水硫酸铜。

初三化学知识点全集

一、初中常见化学物质的分类

1.简单物质:非惰性气体通常由两个原子组成:F2、O2、H2和Cl2

2.惰性气体:通常由一个原子组成:氦、氖、氩、氪、氙

3.化合物:氢化物主要是H2S，盐酸，磷酸，氟化氢，溴化氢和高

二、初中常见化学物质的颜色

(一)、固体的颜色

1.红色固体:铜和氧化铁

2.绿色固体:碱式碳酸铜

3.蓝色固体:氢氧化铜和硫酸铜晶体

4.紫色黑色固体:高锰酸钾

5.浅黄色固体:硫

6.无色固体:冰、干冰和钻石

7.银白色固体:银、铁、镁、铝、汞和其他金属

8.黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑、活性炭)

9.红棕色固体:氢氧化铁

10.白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁

(2)、液体的颜色

11.无色液体:水和过氧化氢

12.蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液和硝酸铜溶液

13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液

14.黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液

15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16.紫色溶液:石蕊溶液

(3)气体的颜色

17.红棕色气体:二氧化氮

18.黄绿色气体:氯

19.无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。

三、初中化学暴露中空气体质量变化

质量有所提高

1.因吸水增加:固体氢氧化钠、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；

2.因与水反应而增加:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；

3.因与二氧化碳反应而增加:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙；

(二)质量降低

1.挥发减少:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；

2.因风化而减少:碳酸钠晶体。

四、初中化学物质检查

(一)、气体检验

1.氧气:将带有火星的木条放入瓶中。如果木条重新点燃，那就是氧气。

2.氢气:点燃玻璃尖中的气体，盖上干燥冰冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，向烧杯中倒入清水石灰水。如果不浑浊，那就是氢。

3.二氧化碳:引入清水石灰水。如果变浑浊了，那就是二氧化碳。

4.氨气:湿紫色石蕊试纸。如果试纸变成蓝色，那就是氨气。

5.水蒸气:通过无水硫酸铜，如果白色固体变成蓝色，则含有水蒸气。

(2)离子检查。

6.氢离子:滴紫色石蕊试液/加锌粒

7.氢氧离子:酚酞试验溶液/硫酸铜溶液

8.碳酸根离子:稀盐酸和清水

9.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸。如果产生白色沉淀，那就是氯离子

10.硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸，再滴氯化钡

11.铵离子:用氢氧化钠溶液加热，将湿的红色石蕊试纸放入试管口

12.铜离子:滴加氢氧化钠溶液，如果产生蓝色沉淀，则是铜离子

13.铁离子:滴氢氧化钠溶液，如果产生红棕色沉淀，则是铁离子

(3)、相关实例

14.如何检查氢氧化钠是否变质:滴稀盐酸，如果产生气泡，就会变质

15.检查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，如果产生气泡，则含有石灰石

16.检查氢氧化钠是否含有氯化钠:首先滴加足够的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液。如果产生白色沉淀，它含有氯化钠。

初三化学总复习必须背知识点

以物质的特征色为突破口；

黑色物质:氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉按思维和选择的顺序排列；红色单质:铜或红磷；绿色物质:碱式碳酸铜(铜绿)；红棕色(或棕红色)的铁锈(或氧化铁)；蓝色溶液:含Cu2+的溶液(如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液)；蓝色物质:胆汁矾(蓝矾CuSO4？5H2O)；黄色单质:硫；黄色溶液:含Fe3+的溶液(如氯化铁、硫酸铁、硝酸铁)；浅绿色溶液:含Fe2+的溶液(如氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁)；紫红色溶液:高锰酸钾溶液；蓝色沉淀:氢氧化铜；红棕色沉淀:氢氧化铁。常见的白色沉淀:碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

以材料的使用为突破口；

物质的使用是化学学习的重点，因为学习知识的目的是用知识解决实际问题。新课程理念特别注重知识的应用。检验学生应用知识的能力。所以复习的时候要多注意材料运用的学习和掌握。有些框图和叙事推理题往往涉及到材料和其他相关信息的使用，所以掌握典型材料的使用有利于突破这类推理题的解决。比如氧气可以作为助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气和碳可用作熔炼金属的还原剂；熟石灰可用于改良酸性土壤，制备波尔多液；大理石和石灰石常被用作建筑材料；稀盐酸有助于消化和除锈；氯化钠可用作调味品和融雪剂；碳酸氢钠可以用来做发酵粉等等。

以物质的特征构成为突破口；

物质的特征组成突出了元素的特征，如:有机物必须含有碳；酸必须含氢，不一定含氧；碱必须含有氢和氧元素，不一定是金属元素；元素组成相同的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O。元素组成相同的固体有FeO、Fe2O3、Fe3O4等。

以典型反应条件为突破口:

因为初中化学涉及的化学反应不多，所以题目中有些化学反应条件有明显的指向性。比如“通电”的条件，就是水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙在高温下分解，②指铁矿石炼铁反应；“二氧化锰作为催化剂”是指二氧化锰催化过氧化氢的分解反应。