2018年江苏高考化学模拟冲刺试题【含答案】(程爽)
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2018江苏高考化学模拟冲刺试题[含答案]
可以使用的相对原子质量是H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
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单项选择题:本题包括10道小题,每道小题2分,共20分。每个项目只有一个选项。
1.2017年全国环保大会在北京召开,保护环境,造福人类。以下说法不正确
A.光催化分解水代替电解水制氢可以实现节能环保
B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可以减少白色污染
C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料可以节约资源,保护环境
D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水可以提高消毒效果
2.下列相关化学术语是正确的
A.中子数为18的硫原子:
C.过氧化氢的电子式:H+
3.下列相关物质的性质和用途相互对应
A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除臭剂
B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂
C.Al2O3具有高熔点,可用于制造熔融苛性钠的坩埚
D.三氯化铁溶液可与铜反应,并可用于蚀刻印刷电路板
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。X元素最外层的电子数是内层的两倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子数是Y的两倍,X、Y、Z、W最外层的电子总数为19。以下说法是正确的
A.x和y只能形成一种化合物
B.原子半径:r (z) >: r(W)>;r(Y)
碳钨简单气态氢化物的热稳定性比钇强
D.Z和W元素的简单离子具有相同的电子层结构
5.下列指定反应的离子方程式是正确的
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O
B.将铜线插入浓硝酸:3cu+8h++2no3-═ 3cu2++2no ↑+4h2o
C.将过氧化钠放入足够的水中:2Na2O2+2H2O ═ 4Na++4OH-+ O2 ↑
D.将(NH4) 2fe (SO4) 2溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合;
Fe2 ++ 2so+2ba 2 ++ 2oh-═Fe(oh)2↓+2baso 4↓
6.在实验室中,氯化钾在二氧化锰的催化下被热分解,以制备少量O2并回收KCl。下列装置不能达到实验目的:
A.制氧、收集氧气、分离二氧化锰、蒸发结晶得到KCl
7.在常温下,下列各组离子必须在指定溶液中大量共存
A.ph = 1的溶液:na+、k+、MnO4 -、SO42 -
B.0.1mol·l-1氯化铁溶液:k+,NH4+,I-,SCN -
C.酚酞变红溶液:na+、Al3+、CO32 -、cl-
D.c(H+)= 1×10-13mol·L-1被水电离的溶液:K+,Na+,AlO2 -,CO32 -
8.甲醇由合成气(主要由一氧化碳、二氧化碳和H2组成)通过以下反应合成。以下说法是正确的
反应①:CO2(g) + H2(g)
反应②:CO(g) + 2H2(g)
反应③:CO2(g) + 3H2(g)
A.反应①是放热反应b .增加反应①的压力会提高H2转化率
C.反应②使用催化剂,△H2不变,d .△H3 =-58kj·mol-1
9.在给定的条件下,下列选项中所示的物质之间的转化可以实现如下
A.
B.
C.
D.
10.以下插图与相应的陈述一致
图1图2图3图4
A.图1表示平衡2NO2(g)
B.图2显示通过加入氧化铜去除硫酸铜溶液中的Fe3+可以将溶液的酸碱度调节到4 ~ 5
C.图3显示了当两种一元碱(MOH和ROH)的溶液分别用水稀释时的pH变化,因此碱度为MOH>ROH
图4是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。如果从氯化钠中除去少量的硝酸钾,可以在更高的温度下制备浓溶液,然后冷却、结晶、过滤、洗涤和干燥以获得纯氯化钠
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不确定选择题:本题包括5个小题,每题4分,共20分。每个项目只有一两个选项。如果正确答案只包含一个选项,多选时小题得0分;如果正确答案包含两个选项,只有一个正确的得2分,两个正确的都得满分,但选错一个,小项目得0分。
11.伞形酮可以在一定条件下由二苯乙酮和苹果酸反应制得。以下说法是正确的
雷佐西酮伞形酮
A.重氮杂苯乙酮含有一个手性碳原子
B.雷佐西酮不能与碳酸钠溶液反应
C.伞形酮和二氮杂苯乙酮都能与氯化铁溶液反应。
D.1摩尔伞形酮与氢氧化钠溶液反应,最多消耗2摩尔氢氧化钠
A.电池可以在高温下工作
B.当电池工作时,中间腔室中的氯离子向右侧腔室移动
C.正极上的电极反应:
2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D.如果有机废水中的有机物用C6H12O6表示,则每
消耗1摩尔C6H12O6,转移4摩尔电子
13.根据下面的实验操作和现象,结论是正确的
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实验操作和现象
实验结论
A
至2mL & # xa0;0.1摩尔升-1 & # xa0;CH3COOH溶液和2ml0.1mol·l-1 h3bo 3溶液滴加等浓度碳酸氢钠溶液,前者有气泡,后者无明显现象
酸度:ch3cooh > h2co3 > h3bo3
B
用3毫升稀盐酸与过量的锌反应。当气泡稀少时,加入1毫升浓盐酸,迅速产生更多的气泡
随着盐酸浓度的增加,反应速度加快
C
将金属钠的小颗粒加入到少量无水乙醇中,生成可燃气体
CH3CH2OH是一种弱电解质
D
至2mL & # xa0;0.1摩尔升-1 & # xa0;向氢氧化钠溶液中加入3滴0.1mol·l-1;氯化镁溶液中出现白色沉淀,然后滴加3滴0.1mol·l-1。氯化铁溶液,带红棕色沉淀
氢氧化镁>氢氧化铁
在14.20℃下,向20ml 0.1mol·l-1 na2co 3溶液中滴加0.1mol·l-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随盐酸加入量的体积曲线如图所示。以下说法是正确的
B.在②点所示的溶液中:c (co32-) > c (cl-) > c (hco3-) > c (oh-)
C.在③点所示的溶液中:c (oh-) ﹣ c (h+) = c (h2co3) ﹣ c (co32-)
D.在④点所示的溶液中:c (cl-) = 2c (h2co3)+c (hco3-)
15.在三种不同的条件下,将2摩尔的甲和1摩尔的乙分别装入容积为2L的定容密封容器中,反应发生:2a(g)+B(g)2d(g);& # xa0△氢=千焦·摩尔–1 .相关条件和数据见下表:
实验编号
实验一
实验二
实验三
反应温度/℃
700
700
750
平衡时间/分钟
40
五
30
氮(丁)平衡/摩尔
1.5
1.5
一个
化学平衡常数
K1
K 2
K 3
以下说法是正确的
A.K 3>K 2=K 1
B.实验ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
D.实验ⅲ达到平衡后,在恒温下向容器中加入1 mol A和1 mol D,平衡不动
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非选择题
16.(12分)实验室使用蛇纹石酸浸溶液(主要含Fe3+,以及一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。)为原料制备高纯氧化铁。流程如下:
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已知工艺中相关金属离子产生的氢氧化物沉淀的酸碱度如下表所示:
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Al3+
沉淀开始的酸碱度
1.1
5.8
3.0
沉淀完成时的酸碱度
3.2
8.8
5.0
(1)在“恢复”时选择▲(填写字母)。
A.锌粉氯化钠溶液铁粉
(2)“滤渣”的主要成分不仅含有少量的MnF2,还含有▲(填入化学式)。
(3)“沉锰”时,已知KSP(MnS)= 4.65×10-14。为了确保锰完全沉淀(即溶液中的c (Mn2+)小于1.0×10-6摩尔L1),溶液中的c (S2-) > ▲摩尔L-1应保持不变。
(4)“除铝”时,控制溶液的pH范围为▲。
(5)“氧化”过程中,经常使用酸性K2Cr2O7溶液检测金属离子是否保持不氧化,该反应的离子方程式为▲。
(6)“铁沉淀”过程中,在反应温度为85℃的条件下,反应时间和反应结束时的pH值对铁沉淀速率的影响如下图所示,最佳工艺条件为▲。
17.(15分)化合物f是合成降脂药物阿托伐他汀的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物d中的含氧官能团为酰胺键、▲和▲(填写官能团名称)。
(2)反应① → ⑤中,取代反应为▲(填写序号)。
(3)该合成路线中F的收率不高,因为还有一个副产物,是反应①中与B同分异构体,结构式为▲。
(4)写出同时满足下列条件的B的一个异构体的简单结构式:▲。
I .分子中含有一个含氧5元环;Ii .能使溴水褪色;
罗马数字3..核磁共振显示氢原子的峰值比为1: 1: 2: 3。
(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
18.(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
(1)na2so 3溶液与SO2在40℃和ph < 4的实验室条件下反应制得Na2S2O5
Na2SO3 + SO2=Na2S2O5
实验过程中用CO2气体尽可能消除装置中空气体的目的是▲。
(2)如果制备19 g Na2S2O5,在标准条件下至少需要SO2 ▲ L。
(3)为了测试抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,研究小组进行了以下实验:
第一步:称取抗氧化剂产品0.2 g,加入100 mL,I2浓度0.05000 mol。腰神经2
在稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500毫升。
第二步:取100毫升稀释溶液,加入几滴淀粉溶液,用0.1000摩尔L1 na2so 3标准溶液滴定,共消耗12.00毫升na2so 3标准溶液(2S2O32-+I2 = 2i-+S4O62-)。
①写出步骤I中Na2S2O5与I2反应的离子方程式▲..
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,写出计算过程。
19.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体,易于分解和水解。一个研究小组使用下图所示的实验装置,以氢氧化钠固体、浓氨水和干冰为原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理是2nh3 (g)+CO2 (g) = h2nconh4 (s) δ h < 0。
(1)仪器2的名称为▲。仪器3中NaOH固体的作用是▲。
(2)仪表6的功能之一是根据反应计量系数控制原料气充分反应。如果在反应初始阶段在装置中的稀硫酸溶液中观察到气泡,▲(填入“加速”、“减速”或“不变”)氨气的流速。
(1)如果没有冰水,氨基甲酸铵很容易分解成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出加热分解氨基甲酸铵的化学反应方程式:▲。
②当四氯化碳液体中产生较多晶体悬浮物时,停止反应,过滤分离得到粗品。干燥所得粗产品的方法是。
A.蒸馏b .高压加热干燥c .真空微热干燥
(4)已知氨基甲酸铵可以完全水解成碳酸氢铵,所以这个反应的化学方程式为▲。
为了确定样品中氨基甲酸铵的质量分数,一个研究小组使用该样品进行实验。已知杂质不参与反应,请补充完整的测定样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:用天平称取一定质量的样品,加水溶解,▲,取平均值计算测量数据(限量试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氯化钡溶液)。
20.(14分)乙醇是一种重要的化工原料,广泛应用于生活和生产中。
(1)工业上用二甲醚合成乙醇
反应①:ch3o CH3(g)+co(g)ch3co CH3(g)△h1
反应②:ch3co och 3(g)+2h 2(g)ch3oh(g)+C2 H5 oh(g)△H2
在一定压力下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,然后是△H1
▲ 0(填写“>”或“
(2)在汽油(平均分子式C8H18)中加入乙醇,可以提高油品质量,减少对环境的影响。
①乙醇汽油可以提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的产生,在同等条件下,乙醇与等量物质的汽油完全燃烧所消耗的氧气比例为▲。
(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2
21.(12分)[已选题目]本题目包括A、b两个子问题,请选择其中一个子问题,在相应的回答区回答。如果做的多,按a项打分。
A.[材料结构和性能]
元素x,y,z,m,e前四个周期的原子序数依次递增,其中元素x的基态原子有三个不同的能级,三个能级中的电子数相等。Y元素原子核外的P电子总数比S电子总数少1。Z元素原子核外的S电子总数等于P电子总数,与Y元素处于同一周期。主族序数与元素m的期数之差为4。元素e位于元素周期表的第10列。
(1)元素x、y、z的第一电离能从小到大的顺序为▲(用元素符号表示)。
(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点215K,沸点376K,因此推断Fe(XZ)5晶体属于▲晶体。配合物Fe(XZ)5中心原子基态核外电子的排列公式为▲。
(3)XZM2中所有原子的最外层电子层形成8电子稳定结构,XZM2分子中形成σ键和π键
(4)E和La的合金是一种应用广泛的储氢材料,在我国已经实现产业化。合金的晶胞结构如图,所以晶体的化学式为▲(用元素符号表示)。
B.[实验化学]
4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料。由间甲酚合成4,7-二甲基香豆素的反应如下:
实验设置图如下:
主要实验步骤:
步骤1:向装置A中加入60毫升浓硫酸,将其冷却至0℃以下,并在搅拌下滴加30毫升(0.29摩尔)间甲酚和26.4毫升(0.21摩尔)乙酰乙酸乙酯的混合物。
第二步:保持温度在10℃,搅拌12小时。反应完成后,倒入冰水混合物中,然后过滤,用水洗涤,得到粗品。
第三步:将粗品用乙醇溶解,重结晶,得到白色针状晶体,干燥,称取产品质量为33.0克
(1)简述连接装置b中活塞上下部分的目的。
(2)装置C的名称为▲。与过滤相比,抽滤的优点是▲。
(3)浓硫酸需要冷却到0℃以下的原因是▲。
(4)反应需要搅拌12 h,原因是。
(5)本实验的产率为▲。
2018年江苏高考化学模拟冲刺试题参考答案
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选择题:共20分。每个小问题2分。每个项目只有一个选项。
1.D 2。A 3。D 4。B 5。C 6。B 7。A 8。C 9。A 10。B
不确定选择题:共20分。每个小问题4分。每个问题有一两个选项。如果正确答案只包含一个选项,如果有多个选项,问题得0分;如果正确答案包含两个选项,只有一个正确的得2分,两个正确的都得满分,但选错一个,小项目得0分。
11.C 12。C 13。AB 14。CD 15。神学士
16.一共12分。每张空2分。
(1)碳(2)氟化钙、氟化镁
(3)4.65×10-8 (4)5.0~5.8
(5)cr2o 72-+14h++ 6fe 2+═2cr3++6fe3++7h2o
(6)反应时间为30分钟,终点pH为3.5
17.一共15分。空各得2分,问题(4)得5分。
(1)羟基羰基(2)①②
(3)
(5)
18.一共12分。问题(1) ~ (3) ①每空得2分,问题(3)②得6分。
(1)防止焦亚硫酸钠被氧化(2分)
(2)2.24(2分)
(3)①s2o 52-+2i 2+3H2O = 2so 4 2-+4i-+6h+(2分)
②500毫升混合溶液中溶解I2的物质的量为:
N (I2) = 0.05000摩尔L1× 100毫升× 10-3升ML1 = 5.00× 10-3摩尔(1分钟)
Na2S2O3标准溶液消耗的I2量为
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
n(I2) =
500毫升混合溶液中反应消耗的I2物质的量为
n(I2)= 5.00×10-3mol < 6.00×10-4mol×5 = 2.00×0-3mol(2分钟)
n(Na2S2O5) =
Na2S2O5的质量分数=
19.一共15分。问题(4)第二题得3分,其余每空得2分。
(1)在三颈烧瓶中干燥氨气以防止生成的氨基甲酸铵水解
(2)加速
(3)①H2NCOONH4
(4)NH2CO 4+2H2O = NH4HC 3+NH3 H2O
加入足够的清石灰水,充分反应,过滤,沉淀物用蒸馏水洗涤,干燥,称取沉淀物的质量。重复2 ~ 3次
20.一共14分。前两个空每空得1分,剩下的每空得2分。
(1)< <
在300~600K范围内,随着温度的升高,反应①对应的平衡体系向反反应方向移动的程度小于反应②
(2)①6∶25
②NO分解反应为放热反应,在775K时反应达到平衡,升高温度不利于反应(或温度高于775K时催化剂活性降低)
850 K~900K(在此范围内的数值均正确) 2NO + 2CO
(3)C2 H5 oh-12e –+ 3h2o ═2co2 ↑+ 12h+
21.一共12分。每张空2分。
A.[材料结构和性能]
(1)碳<氧<氮
(2)分子[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
(3)3︰1 sp2
(4)LaNi5
B.[实验化学]
(1)平衡容器中的气压,使漏斗中的液体平稳地向下流动
(2)吸滤瓶加快过滤速度
(3)防止浓H2SO4氧化或碳化有机物
(4)使反应物充分接触反应,提高反应收率
(5)89.3%
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