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2018年江苏高考化学模拟冲刺试题【含答案】(程爽)

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2018江苏高考化学模拟冲刺试题[含答案]

可以使用的相对原子质量是H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64

选择一个话题

单项选择题:本题包括10道小题,每道小题2分,共20分。每个项目只有一个选项。

1.2017年全国环保大会在北京召开,保护环境,造福人类。以下说法不正确

A.光催化分解水代替电解水制氢可以实现节能环保

B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可以减少白色污染

C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料可以节约资源,保护环境

D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水可以提高消毒效果

2.下列相关化学术语是正确的

A.中子数为18的硫原子:S           B.S2-的结构示意图:A.中子数为18的硫原子:

C.过氧化氢的电子式:H+H+        D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6   C.过氧化氢的电子型:H+H+D .葡萄糖的简单结构式:C6H12O6

3.下列相关物质的性质和用途相互对应

A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除臭剂

B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂

C.Al2O3具有高熔点,可用于制造熔融苛性钠的坩埚

D.三氯化铁溶液可与铜反应,并可用于蚀刻印刷电路板

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加。X元素最外层的电子数是内层的两倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子数是Y的两倍,X、Y、Z、W最外层的电子总数为19。以下说法是正确的

A.x和y只能形成一种化合物

B.原子半径:r (z) >: r(W)>;r(Y)

碳钨简单气态氢化物的热稳定性比钇强

D.Z和W元素的简单离子具有相同的电子层结构

5.下列指定反应的离子方程式是正确的

A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-A.将Cl2引入水中:Cl2+h2o2h++cl-+clo-

B.将铜线插入浓硝酸:3cu+8h++2no3-═ 3cu2++2no ↑+4h2o

C.将过氧化钠放入足够的水中:2Na2O2+2H2O ═ 4Na++4OH-+ O2 ↑

D.将(NH4) 2fe (SO4) 2溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合;

Fe2 ++ 2so+2ba 2 ++ 2oh-═Fe(oh)2↓+2baso 4↓

6.在实验室中,氯化钾在二氧化锰的催化下被热分解,以制备少量O2并回收KCl。下列装置不能达到实验目的:

                     

A.制氧、收集氧气、分离二氧化锰、蒸发结晶得到KCl

7.在常温下,下列各组离子必须在指定溶液中大量共存

A.ph = 1的溶液:na+、k+、MnO4 -、SO42 -

B.0.1mol·l-1氯化铁溶液:k+,NH4+,I-,SCN -

C.酚酞变红溶液:na+、Al3+、CO32 -、cl-

D.c(H+)= 1×10-13mol·L-1被水电离的溶液:K+,Na+,AlO2 -,CO32 -

8.甲醇由合成气(主要由一氧化碳、二氧化碳和H2组成)通过以下反应合成。以下说法是正确的

反应①:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H1=41 kJ·mol–1              反应①: CO2 (g)+H2 (g)钴(g)+H2O(g)△H1 = 41kj·mol-1

反应②:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H2=–99 kJ·mol–1反应②:co(g)+2h 2(g)ch3oh(g)△H2 =–99kj·mol–1

反应③:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l)  △H3反应③:CO2(g)+3 H2(g)ch3oh(g)+H2O(l)△H3

A.反应①是放热反应b .增加反应①的压力会提高H2转化率

C.反应②使用催化剂,△H2不变,d .△H3 =-58kj·mol-1

9.在给定的条件下,下列选项中所示的物质之间的转化可以实现如下

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

10.以下插图与相应的陈述一致

图1图2图3图4

A.图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化A.图1显示了在t1时平衡的2NO2(g)N2O4(g)的体积迅速减少后c(N2O4)的变化

B.图2显示通过加入氧化铜去除硫酸铜溶液中的Fe3+可以将溶液的酸碱度调节到4 ~ 5

C.图3显示了当两种一元碱(MOH和ROH)的溶液分别用水稀释时的pH变化,因此碱度为MOH>ROH

图4是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。如果从氯化钠中除去少量的硝酸钾,可以在更高的温度下制备浓溶液,然后冷却、结晶、过滤、洗涤和干燥以获得纯氯化钠

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不确定选择题:本题包括5个小题,每题4分,共20分。每个项目只有一两个选项。如果正确答案只包含一个选项,多选时小题得0分;如果正确答案包含两个选项,只有一个正确的得2分,两个正确的都得满分,但选错一个,小项目得0分。

11.伞形酮可以在一定条件下由二苯乙酮和苹果酸反应制得。以下说法是正确的

雷佐西酮伞形酮

A.重氮杂苯乙酮含有一个手性碳原子

B.雷佐西酮不能与碳酸钠溶液反应

C.伞形酮和二氮杂苯乙酮都能与氯化铁溶液反应。

D.1摩尔伞形酮与氢氧化钠溶液反应,最多消耗2摩尔氢氧化钠

12.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 12.三室微生物燃料电池可用于污水净化和海水淡化。其工作原理如图所示。以下说法是正确的

A.电池可以在高温下工作

B.当电池工作时,中间腔室中的氯离子向右侧腔室移动

C.正极上的电极反应:

2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-

D.如果有机废水中的有机物用C6H12O6表示,则每

消耗1摩尔C6H12O6,转移4摩尔电子

13.根据下面的实验操作和现象,结论是正确的

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实验操作和现象

实验结论

A

至2mL & # xa0;0.1摩尔升-1 & # xa0;CH3COOH溶液和2ml0.1mol·l-1 h3bo 3溶液滴加等浓度碳酸氢钠溶液,前者有气泡,后者无明显现象

酸度:ch3cooh > h2co3 > h3bo3

B

用3毫升稀盐酸与过量的锌反应。当气泡稀少时,加入1毫升浓盐酸,迅速产生更多的气泡

随着盐酸浓度的增加,反应速度加快

C

将金属钠的小颗粒加入到少量无水乙醇中,生成可燃气体

CH3CH2OH是一种弱电解质

D

至2mL & # xa0;0.1摩尔升-1 & # xa0;向氢氧化钠溶液中加入3滴0.1mol·l-1;氯化镁溶液中出现白色沉淀,然后滴加3滴0.1mol·l-1。氯化铁溶液,带红棕色沉淀

氢氧化镁>氢氧化铁

在14.20℃下,向20ml 0.1mol·l-1 na2co 3溶液中滴加0.1mol·l-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随盐酸加入量的体积曲线如图所示。以下说法是正确的

A.点①所示溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)A.在点①所示的溶液中:c (co32-) > c (hco3-) > c (oh-) > c (h+)

B.在②点所示的溶液中:c (co32-) > c (cl-) > c (hco3-) > c (oh-)

C.在③点所示的溶液中:c (oh-) ﹣ c (h+) = c (h2co3) ﹣ c (co32-)

D.在④点所示的溶液中:c (cl-) = 2c (h2co3)+c (hco3-)

15.在三种不同的条件下,将2摩尔的甲和1摩尔的乙分别装入容积为2L的定容密封容器中,反应发生:2a(g)+B(g)2d(g);& # xa0△氢=千焦·摩尔–1 .相关条件和数据见下表:

实验编号

实验一

实验二

实验三

反应温度/℃

700

700

750

平衡时间/分钟

40

30

氮(丁)平衡/摩尔

1.5

1.5

一个

化学平衡常数

K1

K 2

K 3

以下说法是正确的

A.K 3>K 2=K 1

B.实验ⅱ可能使用了催化剂

C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍C.实验ⅲ达到平衡后容器内的压力是实验ⅰ的两倍

D.实验ⅲ达到平衡后,在恒温下向容器中加入1 mol A和1 mol D,平衡不动

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非选择题

16.(12分)实验室使用蛇纹石酸浸溶液(主要含Fe3+,以及一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。)为原料制备高纯氧化铁。流程如下:

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已知工艺中相关金属离子产生的氢氧化物沉淀的酸碱度如下表所示:

氢氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

沉淀开始的酸碱度

1.1

5.8

3.0

沉淀完成时的酸碱度

3.2

8.8

5.0

(1)在“恢复”时选择▲(填写字母)。

A.锌粉氯化钠溶液铁粉

(2)“滤渣”的主要成分不仅含有少量的MnF2,还含有▲(填入化学式)。

(3)“沉锰”时,已知KSP(MnS)= 4.65×10-14。为了确保锰完全沉淀(即溶液中的c (Mn2+)小于1.0×10-6摩尔L1),溶液中的c (S2-) > ▲摩尔L-1应保持不变。

(4)“除铝”时,控制溶液的pH范围为▲。

(5)“氧化”过程中,经常使用酸性K2Cr2O7溶液检测金属离子是否保持不氧化,该反应的离子方程式为▲。

(6)“铁沉淀”过程中,在反应温度为85℃的条件下,反应时间和反应结束时的pH值对铁沉淀速率的影响如下图所示,最佳工艺条件为▲。

17.(15分)化合物f是合成降脂药物阿托伐他汀的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物d中的含氧官能团为酰胺键、▲和▲(填写官能团名称)。

(2)反应① → ⑤中,取代反应为▲(填写序号)。

(3)该合成路线中F的收率不高,因为还有一个副产物,是反应①中与B同分异构体,结构式为▲。

(4)写出同时满足下列条件的B的一个异构体的简单结构式:▲。

I .分子中含有一个含氧5元环;Ii .能使溴水褪色;

罗马数字3..核磁共振显示氢原子的峰值比为1: 1: 2: 3。

(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料进行准备,并写出相应的合成路线流程图(无机试剂的预约,合成路线流程图示例见本题目的梗)。

18.(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

(1)na2so 3溶液与SO2在40℃和ph < 4的实验室条件下反应制得Na2S2O5

Na2SO3 + SO2=Na2S2O5

实验过程中用CO2气体尽可能消除装置中空气体的目的是▲。

(2)如果制备19 g Na2S2O5,在标准条件下至少需要SO2 ▲ L。

(3)为了测试抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,研究小组进行了以下实验:

第一步:称取抗氧化剂产品0.2 g,加入100 mL,I2浓度0.05000 mol。腰神经2

在稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500毫升。

第二步:取100毫升稀释溶液,加入几滴淀粉溶液,用0.1000摩尔L1 na2so 3标准溶液滴定,共消耗12.00毫升na2so 3标准溶液(2S2O32-+I2 = 2i-+S4O62-)。

①写出步骤I中Na2S2O5与I2反应的离子方程式▲..

②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,写出计算过程。

19.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体,易于分解和水解。一个研究小组使用下图所示的实验装置,以氢氧化钠固体、浓氨水和干冰为原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理是2nh3 (g)+CO2 (g) = h2nconh4 (s) δ h < 0。

   

(1)仪器2的名称为▲。仪器3中NaOH固体的作用是▲。

(2)仪表6的功能之一是根据反应计量系数控制原料气充分反应。如果在反应初始阶段在装置中的稀硫酸溶液中观察到气泡,▲(填入“加速”、“减速”或“不变”)氨气的流速。

(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如下图:(3)制备氨基甲酸铵(四氯化碳作为惰性介质)的另一个反应器如下:

(1)如果没有冰水,氨基甲酸铵很容易分解成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出加热分解氨基甲酸铵的化学反应方程式:▲。

②当四氯化碳液体中产生较多晶体悬浮物时,停止反应,过滤分离得到粗品。干燥所得粗产品的方法是。

A.蒸馏b .高压加热干燥c .真空微热干燥

(4)已知氨基甲酸铵可以完全水解成碳酸氢铵,所以这个反应的化学方程式为▲。

为了确定样品中氨基甲酸铵的质量分数,一个研究小组使用该样品进行实验。已知杂质不参与反应,请补充完整的测定样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:用天平称取一定质量的样品,加水溶解,▲,取平均值计算测量数据(限量试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氯化钡溶液)。

20.(14分)乙醇是一种重要的化工原料,广泛应用于生活和生产中。

(1)工业上用二甲醚合成乙醇

反应①:ch3o CH3(g)+co(g)ch3co CH3(g)△h1

反应②:ch3co och 3(g)+2h 2(g)ch3oh(g)+C2 H5 oh(g)△H2

在一定压力下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,然后是△H1

▲ 0(填写“>”或“

   

(2)在汽油(平均分子式C8H18)中加入乙醇,可以提高油品质量,减少对环境的影响。

①乙醇汽油可以提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的产生,在同等条件下,乙醇与等量物质的汽油完全燃烧所消耗的氧气比例为▲。

②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为  ▲  ;在=1的条件下,应控制的最佳温度在  ▲  左右。写出此条件下发生反应的化学方程式:  ▲  。=1,需要控制的最佳温度约为▲。写出这个条件下的化学反应方程式:▲。

(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为  ▲  。(3)一个乙醇燃料电池使用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。电池负极的电极反应式为▲。

21.(12分)[已选题目]本题目包括A、b两个子问题,请选择其中一个子问题,在相应的回答区回答。如果做的多,按a项打分。

A.[材料结构和性能]

元素x,y,z,m,e前四个周期的原子序数依次递增,其中元素x的基态原子有三个不同的能级,三个能级中的电子数相等。Y元素原子核外的P电子总数比S电子总数少1。Z元素原子核外的S电子总数等于P电子总数,与Y元素处于同一周期。主族序数与元素m的期数之差为4。元素e位于元素周期表的第10列。

(1)元素x、y、z的第一电离能从小到大的顺序为▲(用元素符号表示)。

(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点215K,沸点376K,因此推断Fe(XZ)5晶体属于▲晶体。配合物Fe(XZ)5中心原子基态核外电子的排列公式为▲。

(3)XZM2中所有原子的最外层电子层形成8电子稳定结构,XZM2分子中形成σ键和π键

     键的个数比为  ▲  ,中心原子的杂化方式为  ▲  。键的个数比是▲,中心原子的杂化方式是▲。

(4)E和La的合金是一种应用广泛的储氢材料,在我国已经实现产业化。合金的晶胞结构如图,所以晶体的化学式为▲(用元素符号表示)。

B.[实验化学]

4,7-二甲基香豆素(熔点:132.6℃)是一种重要的香料。由间甲酚合成4,7-二甲基香豆素的反应如下:

实验设置图如下:

            

主要实验步骤:

步骤1:向装置A中加入60毫升浓硫酸,将其冷却至0℃以下,并在搅拌下滴加30毫升(0.29摩尔)间甲酚和26.4毫升(0.21摩尔)乙酰乙酸乙酯的混合物。

第二步:保持温度在10℃,搅拌12小时。反应完成后,倒入冰水混合物中,然后过滤,用水洗涤,得到粗品。

第三步:将粗品用乙醇溶解,重结晶,得到白色针状晶体,干燥,称取产品质量为33.0克

(1)简述连接装置b中活塞上下部分的目的。

(2)装置C的名称为▲。与过滤相比,抽滤的优点是▲。

(3)浓硫酸需要冷却到0℃以下的原因是▲。

(4)反应需要搅拌12 h,原因是。

(5)本实验的产率为▲。

2018年江苏高考化学模拟冲刺试题参考答案

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选择题:共20分。每个小问题2分。每个项目只有一个选项。

1.D 2。A 3。D 4。B 5。C 6。B 7。A 8。C 9。A 10。B

不确定选择题:共20分。每个小问题4分。每个问题有一两个选项。如果正确答案只包含一个选项,如果有多个选项,问题得0分;如果正确答案包含两个选项,只有一个正确的得2分,两个正确的都得满分,但选错一个,小项目得0分。

11.C 12。C 13。AB 14。CD 15。神学士

16.一共12分。每张空2分。

(1)碳(2)氟化钙、氟化镁

(3)4.65×10-8 (4)5.0~5.8

(5)cr2o 72-+14h++ 6fe 2+═2cr3++6fe3++7h2o

(6)反应时间为30分钟,终点pH为3.5

17.一共15分。空各得2分,问题(4)得5分。

(1)羟基羰基(2)①②

(3)     (4)(3)

(5)(5)

18.一共12分。问题(1) ~ (3) ①每空得2分,问题(3)②得6分。

(1)防止焦亚硫酸钠被氧化(2分)

(2)2.24(2分)

(3)①s2o 52-+2i 2+3H2O = 2so 4 2-+4i-+6h+(2分)

②500毫升混合溶液中溶解I2的物质的量为:

N (I2) = 0.05000摩尔L1× 100毫升× 10-3升ML1 = 5.00× 10-3摩尔(1分钟)

Na2S2O3标准溶液消耗的I2量为

2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

n(I2) ==6.00×0-4 mol(1分)n(I2)= 6.00×0-4摩尔(1分钟)

500毫升混合溶液中反应消耗的I2物质的量为

n(I2)= 5.00×10-3mol < 6.00×10-4mol×5 = 2.00×0-3mol(2分钟)

n(Na2S2O5) ==1.00×10-3 mol(1分)n(na2s2o 5)= 1.00×10-3摩尔(1分钟)

Na2S2O5的质量分数=×100%=95%(1分)Na2S2O5质量分数=×100%=95%(1分)

19.一共15分。问题(4)第二题得3分,其余每空得2分。

(1)在三颈烧瓶中干燥氨气以防止生成的氨基甲酸铵水解

(2)加速

(3)①H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O   ②C (3)①h2nconh 4co(NH2)2+H2O②C

(4)NH2CO 4+2H2O = NH4HC 3+NH3 H2O

加入足够的清石灰水,充分反应,过滤,沉淀物用蒸馏水洗涤,干燥,称取沉淀物的质量。重复2 ~ 3次

20.一共14分。前两个空每空得1分,剩下的每空得2分。

(1)< <

在300~600K范围内,随着温度的升高,反应①对应的平衡体系向反反应方向移动的程度小于反应②

(2)①6∶25

②NO分解反应为放热反应,在775K时反应达到平衡,升高温度不利于反应(或温度高于775K时催化剂活性降低)

850 K~900K(在此范围内的数值均正确)    2NO + 2CON2 + 2CO2 850 k ~ 900 k(该范围内的所有值都正确)2NO+2co 2+2co 2

(3)C2 H5 oh-12e –+ 3h2o ═2co2 ↑+ 12h+

21.一共12分。每张空2分。

A.[材料结构和性能]

(1)碳<氧<氮

(2)分子[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2

(3)3︰1 sp2

(4)LaNi5

B.[实验化学]

(1)平衡容器中的气压,使漏斗中的液体平稳地向下流动

(2)吸滤瓶加快过滤速度

(3)防止浓H2SO4氧化或碳化有机物

(4)使反应物充分接触反应,提高反应收率

(5)89.3%

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