2019年北京高考化学押题卷【含答案】(李佩媛)
2019年北京高考化学后记(含答案)
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一、选择题(本题目包括14个小题，每题3分，共42分。每个问题中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求)
1.化学与生产生活、军事和科研产品密切相关。以下说法是错误的()
A.“84”家用消毒剂和洁厕剂不能同时混合，否则会发生中毒事故
B.在牙膏中加入Na2PO3F和NaF可以防治龋齿。当提供的氟离子浓度相等时，它们对预防和治疗龋齿的效果是相同的。
C.物质的熔点和沸点的差异主要用于侯的制碱过程
D.用浸有浓盐酸的玻璃棒检查输送氨气的管道是否泄漏
答案C
A项分析表明，次氯酸钠具有强氧化性，盐酸具有还原性。当它们相遇时，发生氧化还原反应生成氯气，这是有毒和正确的。在B项中，防治龋齿的有效成分是氟离子。当氟离子浓度相等时，防治龋齿的效果相同且正确；c项中物质溶解度的差异主要用在侯制碱法的过程中，这是错误的；d项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体颗粒，放出白烟，没错。
2.以下关于物质的分类和性质的陈述是正确的()
3.设Aveo Gadereau常量的值为NA，下面的说法是正确的()
A.白磷和红磷混合物中磷原子的数量为0.1NA
B.0.1摩尔溴中子数是3.5NA
C.在标准条件下，11.2升三氯甲烷中的碳氯键数为1.5NA
D.0.5l 1.0mol·l-1·nh4al(SO4)2溶液中的NH数为0.5NA
A.正丁烷和异丁烷只有两种一氯代物，它们的沸点相同
B.乙烯分子和苯分子都可以与H2发生加成反应，表明两者都含有碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下可以发生取代反应
D.在氢氧化铜粉末中加入乙醛并加热，可以看到红色沉淀的形成
答案C
分析A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，一氯丁烷的沸点和异丁烷不同，这是错误的。b、苯不含碳碳双键和碳碳单键，但苯可以发生加成反应，这是错误的；在C项中，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇类、羧酸类和酯类都可以发生取代反应。注意酯的水解反应是取代反应，没错；在D项中，乙醛和新制成的Cu(OH)2的悬浮液加热煮沸时，可以看到红色沉淀，不是Cu(OH)2粉末。不对。
5.以下关于有机化合物的说法是正确的()
A.淀粉、油和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烯和聚乙烯都会使溴水褪色
A.过量的废铜与稀硝酸反应。反应停止后，加入1mol·l-1稀硫酸，由于铜可以直接与1mol·l-1稀硫酸反应，废铜逐渐溶解
B.粗锌和稀硫酸之间产生氢气的反应比纯锌更快，因为粗锌比纯锌更易还原
C.将指甲浸泡在浓硝酸中，然后用蒸馏水洗涤，然后放入硫酸铜溶液中不反应，表明指甲表面形成了致密稳定的氧化膜
D.工业玻璃制作的主要反应之一:na2co 3+SiO 2 na2sio 3+CO2↓，可以用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
答案C
a项分析表明，NO在酸性条件下可以继续氧化铜；B项是由于发生了原电池反应；D项是指由非挥发性物质制备挥发性物质。
7.下列实验能够达到实验目的并满足实验设计要求的是()
答案C
分析认为SO2可溶于水并与水反应，其体积不能用排水法测定。a是错的；加热三氯化铝溶液时，氯化铝会在水中水解，最后得不到三氯化铝，B误差；根据电流表指针的偏转方向，可以判断镍和铬的金属活度，c正确；氯气有毒，标题图上没有尾气回收或处理装置，D错。
8.已知H2O2是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以HO的形式存在。目前用Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中的隔膜只是阻止气体通过，C和D是惰性电极)。以下说法是正确的()
a. a电极的电极反应式为ho+2e-+H2O = = 3oh-
B.在反应过程中，电子的流向是d→a，B → C。
C.当电解消耗2.7克铝时，产生的n 2体积为1.12升
D.在电解过程中，燃料电池中溶液的酸碱度不断降低
答案D
根据电解槽中c极上氧化反应产生的N2，c是阳极，所以d是阴极，所以a极是阴极，b极是阳极，a极的电极反应式是al-3e-+4oh-= = alo+2h2o，a错了。a极负，B极正，C极正，D极负，所以反应过程中电子的流向是a→d，c→b，B误差；根据在每个电极上转移的相等数量的电子，每消耗0.1摩尔铝就转移0.3摩尔电子，并且产生0.05摩尔N2。N2的体积在标准条件下是1.12 L，但问题里没有标标准条件，C错了；al-H2O2燃料电池总反应为2al+9h2o 2+8oh-= = 2al o+6ho+10h2o。oh-在反应中被消耗，溶液的酸碱度降低，d是正确的。
9.w、X、Y、Z是原子数依次增加的短周期元素。已知W的单质是自然界中硬度最高的物质，A是W的最高价氧化物，Y是地壳中含量最高的金属元素，B、C、D分别是X、Y、Z的最高价氧化物对应的水合物。化合物a ~ g的转化关系如图(部分产物省略)。以下说法是正确的()
A.简单离子半径大小:x > y > z
B.a含有极性共价键，属于共价化合物
重心的水溶液可以是中性的
d、工业电解氯化物制备单质Y
答案B
根据分析，W的一种单质是自然界中最坚硬的物质，说明W是碳元素，A是CO2，Y是地壳中最高的金属元素，Y是铝元素，C是Al(OH)3。根据转化关系，B和D是强酸或强碱，F能与CO2反应生成Al(OH)3，那么B只能是强碱，X在C和Al之间，所以X是钠元素。根据原子序数关系，d只能是强酸，H2SO4和HClO4适合题目，所以z是s或Cl，g是Al2(SO4)3或Al(ClO4)3。a项，简单离子半径大小:S2-(或cl-) > na+> Al3+，误差；B项中，CO2中的共价键是不同元素之间形成的极性共价键，CO2是共价化合物，没错。c项，g溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，这是错误的；D项，工业铝生产使用电解熔融状态的氧化铝，这是错误的。
10.硬水含有高浓度的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是Ca(OH)2和MgCO3。最合理的解释是()
A.浓度:c (Ca2+) > c (Mg2+)
B.碱度:ca (oh) 2 > mg (oh) 2
C.溶解度:碳酸钙>氢氧化钙
D.溶解度:mgco3 > mg (oh) 2
答案D
HCO在水中有两种平衡:①电离平衡HCO h++CO，②水解平衡HCO+H2O = = h2co3+oh-，Ca2+和Mg2+与CO和oh-结合形成相应的物质。碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水。根据离子反应，产物的溶解度越小，反应越容易发生。即碳酸氢钙在水中加热时，碳酸钙沉淀的反应是主要反应，水解为氢氧化钙的反应是次要反应。同理，由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以加热时生成氢氧化镁的反应是主要反应，生成碳酸镁的反应是次要反应。所以d项符合问题的意思。
11.(长沙模拟，2019)废旧锂离子电池正极材料样品(主要含LiCoO2和少量al、Fe等。)可以通过以下实验方法回收钴和锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.9 g和1.3 g。
以下说法是正确的()
A.沉淀a是LiOH
B.在上述溶解过程中，Na2SO 3和LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO 2+Na2SO 3+11h2so 4 = = 4l i2so 4+8coso 4+Na2SO 4+11h2o
C.已知常温下ksp [co (oh) 2] = 1.58× 10-15。钴沉淀过程中，当pH = 10时，溶液中的C (CO2+)为1.58×10-11mol·L-1
D.分离沉淀所需的玻璃仪器主要是分液漏斗
A.① ② ③可依次含有品红溶液、氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B.装置⑧可用装有浓硫酸的洗气瓶代替
C.气体有三种可能的成分
d .在加热装置⑥之前，必须收集从⑧排出的气体并点燃，以检查气体的纯度
答一
碳钢的分析表明反应产生的气体中会存在SO2和CO2，一定量的浓硫酸表明硫酸浓度会随着反应逐渐降低，稀硫酸可以与Fe反应产生H2，所以气体Y的成分可能包括SO2、CO2和H2，C项是正确的。由于SO2的存在会干扰CO2的检查(使用澄清石灰水)，所以需要先检查SO2，确保SO2能被净化后才能检查CO2。所以① ② ③ ④中的试剂是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液可以吸收CO2，所以A项是错的。⑧中碱石灰可以防止空气体中的水蒸气进入⑦，干扰H2检测。如果换成装浓硫酸的洗气瓶，可以起到同样的作用，B项正确；在加热或点燃H2之前，必须检查其纯度以防止爆炸，并且D项是正确的。
13.(南宁调查，2019) X、Y、Z、W是原子数不断增加的短周期元素。已知X能形成自然界最硬的单质，X和W属于主族，Y2-和Z2+具有相同的电子壳层结构。以下说法不正确()
A.z2+能促进水的电离
B.普通单质熔点:x > z > y
C.离子半径:y2-< z2+
由钇和钨组成的二元化合物是制造耐高温坩埚的常用材料
答案C
根据分析，x是碳，y是氧，z是镁，w是硅。Mg2++能促进水的电离，A是正确的；单质熔点:石墨>金刚石>晶体硅>镁>氧，b正确；离子半径:y2-> z2+，c误差；二氧化硅熔点高，用来做应时坩埚，D正确。
在14.25℃下，将0.10mol·L-1 CH3COOOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1氢氧化钠溶液中。lg与pH的关系如图，c点坐标为(6，1.7)。以下说法不正确()
A.当ph = 7时，加入的乙酸溶液的体积大于10毫升
点B. C后继续加入醋酸溶液，水的电离度降低
在C.B点存在c(na+)-c(ch3co-)=(10-6-10-8)mol·l-1。
D.ka(CH3COOOH)= 5.0×10-5
答案C
分析当将10 mL 0.10mol·L-1乙酸溶液加入到10mL 10mol·L-1 NaOH溶液中，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，因此当pH = 7时，加入的乙酸溶液体积应大于10mL，A为正确；在c点，pH = 6。c点后，继续加入醋酸溶液，溶液ph值下降，说明CH3COOH浓度增加，水电离抑制程度增加，水电离程度降低，b是正确的。
ka(CH3COOOH)=，
lgka(CH3 choh)= LG-ph，可由点c (6，1.7)坐标代入得到，LG ka(CH3 choh)= 1.7-6 =-4.3，ka(CH3 choh)≈5.0×10-5，d正确；在b点，LG = 4代入LG ka (ch3cooh) = LG-ph =-4.3，ph = 8.3，c (h+) = 10-8.3mol l-1，结合电荷守恒公式:c(ch3cooo-)+c(oh-)= c(h+)
二、非选择题(本题目包括5道小题，共58分)
15.(11分)(2018潍坊上学期)人们越来越关注环境问题。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在烟雾形成时与大气中的氨有关(如下图所示)。
回答以下问题:
(1)1)NH3的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，NH4NO3所含的化学键为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)下面对雾霾的描述是错误的_ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。
A.烟雾中含有硝酸铵和硫酸铵
B.NH3是形成无机颗粒物质的催化剂
C.烟雾的形成与过量施用氮肥有关
D.烟雾的形成过程涉及氧化还原反应
(3)防止含硫化合物形成烟雾的方法之一是将氨气和二氧化硫引入水中，然后充入O2充分反应生成正盐。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
________________________________________________________________________。
防止含氮化合物形成烟雾的方法之一是用稀硝酸吸收氮氧化物，得到硝酸和硝酸的混合溶液，电解该混合溶液，得到浓硝酸。电解后溶液的pH值为_ _ _ _ _ _ _ _(填入“更大”、“更小”或“不变”)。
(4)在好氧条件下，催化剂可以催化NH3和NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速引入装有催化剂的反应器中进行反应。当反应温度高于380℃时，氮氧化物的去除率迅速下降，原因之一是催化剂活性降低，另一个重要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
在无氧条件下，反应器中的NH3可以将NO2还原为N2，当生成1 mol N2时，电子转移到________mol(用分数表示)。
(4)NH3与O2反应生成NO。
16.(10分)(2018吉林高考)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可以替代氟利昂作为制冷剂，对臭氧层没有损害。以一氧化碳和H2为原料生产二甲醚的工业新工艺主要有以下三个反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
δH1 =-Q1 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
δH2 =-Q2 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
δH3 =-Q3 kJ·mol-1
回答以下问题:
(1)新工艺总反应3 H2+3 och 3 CH3+CO2的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)工业上，甲醇一般是在等容密闭容器中通过以下反应合成的:CO (G)+2H2 (G) CH3OH (G) δ H。
下表中列出的数据是不同温度下反应的化学平衡常数(k):
温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.041
0.270
0.012
①判断δh _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“>”=“或”
A.系统的压力保持不变
B.恒定密度
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.c(一氧化碳)=c(甲醇)
②在一定温度下，将2摩尔的一氧化碳和6摩尔的H2装入2升的密封容器中，充分反应10分钟后，达到平衡时测量c(一氧化碳)= 0.2摩尔·升-1，平衡常数k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)在工业生产中，通过处理水煤气中的混合气体获得的相对纯的H2用于合成氨。合成氨的反应原理是N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)δh =-92.4 kj·mol-1。化学生产是在实验室里模拟的。将一定量的N2和H2装入一个等体积的密闭容器后，它们在不同的实验条件下发生反应。N2浓度随时间的变化如图..
①与实验一相比，实验二的变化条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②实验ⅲ的温度高于实验ⅰ。请在图B中画出实验一和实验三中NH3浓度随时间变化的示意图..
答案(1)3 H2(g)+3co(g)ch3oc 3(g)+CO2(g)
δH =-(2q 1+Q2+Q3)kJ·mol-1
分析(1)根据总反应中所有物质的关系，总反应式为①× 2+②+③，δ H = (-Q1) × 2+(-Q2)+(-Q3)。
(2) (1)根据表中数据，当温度升高时，平衡常数K减小，平衡向反反应方向移动，正负反应应为放热反应；一个术语，这是气体分子数目变化的反应。恒压是指气体分子数保持不变，反应达到平衡；b项，密度等于质量除以体积，因为反应是纯气体反应，容器的体积是固定的，所以密度不变；在c项中，混合气体的平均相对分子质量等于质量除以物质总量。随着分子数的变化，气体的平均相对分子质量只要没有达到平衡就一定会变化，所以气体的平均相对分子质量不变，系统就一定达到平衡；d项，两者浓度相等，可能达不到平衡。②当c (CO)为0.2mol·l-1时，CO的转化率为2.0mol·l-0.2mol·l-1×2l = 1.6mol，所以CO的转化率为× 100% = 80%，则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量/摩尔升-1 130
转化量/mol·l-1 0.8 1.6 0.8
平衡量/摩尔l-1 0.2 1.4 0.8
所以k = ≈ 2.041。(3) (1)实验ⅱ的平衡状态与实验ⅰ相同，实验ⅱ达到平衡所需的时间较短，因此实验ⅱ所用的条件只能是加入催化剂。②由于正反应是放热反应，反应速率随温度升高而增加，达到平衡的时间缩短，但氨气浓度降低，所以不难画出正确的图。
17.(10分)某化学组计划设计一个实验，探索SO2与钙盐溶液的反应。
[文件]
(1)①氧化钙为白色固体，不溶于水和盐酸；
②SO2；由Na2SO3粉末与80%硫酸在实验室反应制得；
③浓硫酸与水混合时，放出大量热量，产生大量“酸雾”。
[设计实验]
实验一:探索二氧化硫与氯化钙溶液的反应。
(1)如果气体从左到右流动，选择设备并将其订购为_ _ _ _ _ _ _ _(填写代码)。
(2)D装置的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置产生白色沉淀。
(1)一位同学对白色沉淀成分提出了以下假设:
假设1:白色固体为CaSO3；
假设二:白色固体为硫酸钙；；
假设三:白色固体是硫酸钙和硫酸钙。
②同学b设计的实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
________________________________________________________________________。
③学生C认为C中硫酸钙形成的原因是装置中O2氧化SO2。
为消除装置中O2干扰而采取的措施是:在开始B中的反应之前，_ _ _ _ _ _ _ _(填写实验步骤)
重新实验后，C中没有明显的现象，所以SO2和氯化钙溶液没有反应。
实验二:探索SO2与钙(ClO)2溶液的反应。
丁只是将上述实验C装置中的氯化钙溶液改为漂白液，在实验过程中产生了大量白色沉淀。
(4)有两种化学反应。
(1)如果SO2过量，反应为ca(clo)2+2so 2+2h2o = = caso 4↓+2hcl+h2so 4
SO2小的话，反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
________________________________________________________________________。
(5)为了探究C中SO2是否超标，同学E在试管中取了少量C的上清液，并加入以下物质，达到了_ _ _ _ _ _(填字母)的实验目的。
A.碳酸氢钠溶液b .品红溶液
C.硝酸银溶液
答案(1)BDCA
(2)HSO+H+===SO2↑+H2O
(3) (2)取试管中少量白色固体，加盐酸，白色固体不溶解
③打开k，介绍N2(或Ar)一段时间
(4)钙(ClO)2+SO2+H2O = = =硫酸钙↓+高氯酸+盐酸
(5)bd
分析(1)阅读文献，已知浓硫酸与亚硫酸钠反应时会形成酸雾，酸雾中含有硫酸，所以SO2与硫酸混合。如果SO2不净化，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙。实验设备顺序:制备SO2、脱除SO2中的酸雾、SO2与氯化钙溶液反应、吸收尾气等。
(2)同样从CO2气体中脱除氯化氢，用饱和亚硫酸氢钠溶液脱除SO2中的“酸雾”，化学方程式为2亚硫酸氢钠+H2SO 4 = = = Na2SO 4+2SO 2↑2+2H2O。
(3) (2)硫酸钙不溶于盐酸，亚硫酸钙溶于盐酸。硝酸与白色沉淀的反应不能选择，因为3c aso 3+2hno 3 = = = 3c aso 4 ↓+ 2no↑+H2O。③空气体中的氧气干扰，其过程为SO2+H2O = = = H2SO4，2h2so3+O2 = = = 2h2so4，氯化钙+h2so 4 = = = caso 4 ←+ 2hcl。装置b中仍有未使用的导管，因此k可以打开，惰性气体如N2(或ar)可以引入装置，装置中的空气体可以排出以避免干扰。
(4)观察分析SO2超标和SO2少的产品不完全相同。如果SO2少，部分次氯酸没有还原，即产品有次氯酸。
(5)把问题变成“次氯酸和硫酸的检验”，用次氯酸作为漂白剂、红溶液、紫石蕊溶液进行检验。
18.(12分)Ni2O3在工业上有重要应用。从镍粉废料中提取Ni2O3的工艺流程如图所示。
请回答以下问题:
(1)加入过氧化氢氧化后的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
________________________________________________________________________;
滤渣a的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。
(2)在方法①中，为了控制“氧化”效率，加入NaOH和NaClO的最佳物质的比例为_ _ _ _ _ _。
(3)方法(2)电解制备Ni2O3时，用NaOH调酸溶解后的溶液pH至7.5，然后加入适量Na2SO4，用惰性电极电解。电解过程中产生的约40%的Cl2在弱碱性条件下产生ClO，然后ClO将二价镍氧化成三价镍。加入Na2SO4的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
当n mol的二价镍完全转化为三价镍时，在外电路中通过电子的物质量为_ _ _ _ _ _。
(4)在工业上，用镍作为阳极，电解0.1mol·L-1的二氯化镍溶液和一定量的氯化铵溶液组成的混合溶液，可以得到高纯度的球形超细镍粉。在其他条件固定的情况下，NH4Cl溶液浓度对阴极电流效率(电极上沉积物质的实际量与理论沉淀量之比)和镍粉形成效率的影响如图所示。
(1)为了获得高纯度球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度应控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②当NH4Cl溶液浓度大于15g·L-1时，阴极产生气体，导致阴极电流效率降低。请根据平衡运动原理说明原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
________________________________________________________________________。
答案(1)2fe 2++ 2h++ H2O 2 = = 2fe 3++ 2h2o Fe(oh)3(2)4:1
(3)将溶液的电导率提高2.5nmol
(4)①10 ②随着NH4Cl溶液浓度的增加，NH+h2onh 3 H2O+H+的水解平衡向右移动，H+浓度增加，导致阴极释放氢气
分析(1)过氧化氢可以氧化亚铁离子；加入碳酸钠调节酸碱度，可使铁离子形成氢氧化铁沉淀。(2)在步骤(1)中，次氯酸钠将Ni2 ++氧化为Ni2O3，离子方程式为2Ni2 ++ clo-+4oh-= = Ni2O 3 ↓+ 2h2o+cl-，因此NaOH与NaClO的比例为4∶1。(3)电解产生的约40%的Cl2产生ClO——在弱碱性条件下，ClO——然后将二价镍氧化成三价镍，所以有一个关系:ClO-~ 2Ni2+。当N摩尔二价镍完全转化为三价镍，且参与反应的ClO量为0.5n摩尔时，则电解生成的N (Cl2)为1.25 mmol，电解时阳极的电极反应式为2cl - 2e-= = = Cl2 ↑则转移的电子量为2.5 mmol。(4) (1)为了获得高纯度球形超细镍粉，从标题图中可以看出，NH4Cl溶液的浓度最好控制在10g·L-1。②当NH4Cl溶液浓度大于15g·L-1时，随着NH4Cl溶液浓度的增加，NH+h2onh 3 H2O+H+的水解平衡向右移动，H+浓度增加，导致阴极释放氢气，阴极产生的Ni量减少，导致阴极电流效率降低。
19.(15分)选择一个问题(选择以下一、二个小问题中的一个来回答)
一.[化学-选修3:材料结构和性质]
据中国之声《朝光新闻》报道，河南发现一个特大型金矿，含金量近105吨，可挖80年。除了发现超大型金矿外，还发现了大量天然碱和铅锌矿资源。
根据以上信息，回答以下问题:
(1)在元素周期表中，铅和锗属于同一主族，铅的循环数比锗大2个。基态铅原子的价层电子排列公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个不成对电子。
(2)镓与锌具有相同的周期，其原子序数比锌大1。锌的第一电离能大于镓。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
________________________________________________________________________。
(3)天然碱的化学式为Na2CO3 NaHCO3 2H2O。
(1)天然碱的晶体类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；主要有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
②co的三维构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；H2O的原子是_ _ _ _ _ _。
(4)黄金是一种贵金属。在冶金工业中，金的提取原理是2[au(cn)2]-+Zn = = 2au+[Zn(cn)4]2-。
①与CN-为等电子体的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写任意一个)；HCN分子中σ键与π键的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
②[Zn(cn)4]2-的配体是_ _ _ _ _。
(5)金的晶胞如图。已知金晶体密度为ρg·cm-3，m(Au)= 197g·mol-1。
①金原子的配位数为_ _ _ _ _ _ _ _ _。
②金原子(或粒子)的半径为r = _ _ _ _ _ _ pm(用代数表达式表示)。
③金电池中原子空的利用率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(总原子体积与电池体积之比)。
答案(1)6s26p2 2
(2)基态锌原子的价电子达到完全填充的稳定结构
(3)①离子晶体的离子键、共价键和氢键②平面三角形sp3
(4)①碳(或氧)1∶1②氯化萘-
合成药物中间体H的合成路线如下:
已知:① R-CH = = CH-CH3R-CH = = CH-CH2-BR
②RCH===CH2+HBrRCH2CH2Br
回答以下问题:
(1)a的简单结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。h中所含的含氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)A→B的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)D→E的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)M和N与g是同分异构体，M含有苯环，苯环上有两个支链，苯环上只有两个一氯化物。m在氯化铁溶液中呈紫色，能与新制成的Cu(OH)2悬浮液反应形成砖红色沉淀，所以有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ N为芳香族化合物，0.5mol N与足够的银氨溶液反应生成2mol Ag。核磁共振测得峰面积比为1∶2∶2，所以N的简单结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。