如何理解高中化学电离方程式离子守恒(孟凡霖)

对于高中化学学习来说，化学中电离方程的离子守恒是一个重要的志向知识点，那么高中生应该如何学习呢？Youtu。com会给你解释的。

如何理解电离方程的离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子携带的正电荷总数等于所有阴离子携带的负电荷总数。

电荷守恒:阳离子的总正电荷与阴离子的总负电荷相同。

阴离子的总负电荷=各阴离子的量*各阴离子的电荷量之和。

阳离子的总正电荷=每种阳离子的物质量*每种阳离子的电荷总和。

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Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面没有电荷，后面是Na+带+1 2OH-带-1，所以电荷不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不带电，后面2Na+带+2 2OH-带-2抵消不带电，这就是守恒

1.
正确分析溶液中存在的阴离子和阳离子是写出电荷守恒公式的关键，需要结合电解质电离和盐水解的知识，尤其是多级电离或多级水解。比如Na2CO3溶液中有如下电离和水解平衡:na2co 3
= = 2 na++ CO32-；CO32-+H2O HCO 3-+OH-；HCO 3—+H2O h2co 3+OH—；H2o H++oh-
。因此，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为CO32—-、HCO 3—-和oh-。

2.结合阴离子和阳离子的数量及其电荷，我们可以写出:

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32—)+N(HCO 3—)+N(OH—)

3.将上式两边同时除以NA:n(NA+)+n(h+)= 2n(co32-)+n(HCO 3-)+
n(oh-)；同时除以溶液体积v得到:c(na+)+c(h+)= 2c(co32-)+c(HCO 3-)+
c(oh-)，即为Na2CO3溶液的电荷守恒公式。电荷守恒公式是溶液中所有阳离子的质量浓度与其电荷的乘积之和等于所有阴离子的质量浓度。

如何判断离子是否守恒

不是离子守恒，是离子的总电荷守恒，叫做电荷守恒。电荷守恒:阳离子的总正电荷=阴离子的总负电荷。

阴离子的总负电荷=每个阴离子的数量×每个阴离子的电荷量之和。

阳离子的总正电荷=每种阳离子的物质数量×每种阳离子的电荷总和