高考化学经典化学平衡知识点精选大全(庄鑫)

化学平衡是历届高考化学题中必不可少的内容。下面是优图总结的一些化学平衡的知识点。希望能帮到你。

化学平衡知识点——图像化学反应速率因子

(1)内因(决定性因素)

化学反应是由参与反应的物质的性质决定的。

(2)外部因素(影响因素)

①浓度:在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度会加快反应速度。

注意:增加固体物质或纯液体的量不会影响反应速率(不考虑表面积的影响)，因为其浓度是固定值

②压力:其他条件不变时，压力增大，气体体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注:由于压力对固体和液体的体积影响很小，对于没有气体的反应，压力对反应速率的影响可以忽略。

③温度:在其他条件不变的情况下，通过升高温度来加速反应速率。

一般来说，当温度升高10℃时，反应速率增加2~4倍。

④催化剂:有正催化剂，也有负催化剂。使用正催化剂，反应速率显著提高；当使用负催化剂时，反应速率显著减慢。如果没有具体说明，则指正催化剂。

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高考化学知识点——外界条件对V正V负同时的影响

(1)随着反应物浓度的增加，v迅速增加，而v则相反；当反应物浓度降低时，V急剧降低，V逐渐降低

(2)对于有气体参与或产生的可逆反应，V正和V负都增加，气体分子数多的一侧比气体分子数少的一侧增加更多。降压的v正和v负都减小，气体分子多的一侧比气体分子少的一侧减小更多。

(3)温度升高时，V正V负一般加速，吸热反应比放热反应增加更多。当温度降低时，V-正和V-负一般都降低，吸热反应的还原次数大于放热反应。

高考化学平衡必备知识点——可逆反应达到平衡状态的标志

(1)V正=V反，如ma(g)+nb(g)= = = = PC(g)为反应

①生成a的速率等于消耗a的速率..

②生产a的速度与消费b的速度之比为m: n。

(2)各组分的含量保持不变

这些量包括:量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。

(3)混合系统的一些总量保持不变

对于反应前后气体体积变化的可逆反应，体系的总压、体积、总物质量、平均相对分子质量和密度不变

高考化学解题技巧——商剩余法

这种方法主要用于解决一类高考化学题，其中有机物(尤其是烃类)的分子式是在知道其分子量后得到的。高考化学中，对于烃类，烷烃的通式是分子量为14n+2的CnH2n+2，烷烃对应的通式是分子量为14n+1的CnH2n+1，烯烃和环烷烃的通式是分子量为14n的CnH2n，烃基对应的通式是分子量为14n-1的CnH2n-1，炔烃和二烯的通式是CnH2n-2。相应烃基的通式为CnH2n-3，分子量为14n-3。所以从已知有机化合物的分子量中减去含氧官能团的分子式量(碳氢化合物直接除以14)就可以将差值除以14，那么最大的商就是含碳原子数(即N值)，余数代入上述分子量的通式，符合其所属的范畴。