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知识点

高考化学必考知识点 精选汇总(高语鸽)

又是一年高考季。历年高考必备的知识点有哪些?高考化学实验如何解决?边肖为高考学生做了一个简单的总结。我们来看看化学知识点的总结。

高考化学知识点

与氧化还原相关的概念和应用

(1)用熟悉的H2还原CuO,已知五对相应的概念

(2)氧化性和还原性的比较

(3)氧化还原方程式的书写和平衡

(4)同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化、中和反应)

(5)氢、铜、氯、铁、S2O32-等特殊价态粒子的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

阿伏伽德罗常数和推论

(1)“A’s 4推论”是利用Clabolone方程,在(P,V,T)条件下“物质的量、摩尔质量、粒子数、体积比、密度比”推导出来的。

(2)利用克拉布恩方程计算不同温度或压力下的体积。

(3)熟悉固体、电子的得失、中子数等NA经常检查的粒子数中的内容。

了解材料结构和元素周期表

(1)阴离子、阳离子和主族元素的核外电子构型

(2)同周期同主族原子半径的比较

(3)正确的电子书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表草图,理解“位置-结构-性质”。

化学反应速率和化学平衡

(1)能够计算反应速率,了解每种物质的计量数与反应速率之间的关系

(2)理顺“反应速度”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系

(3)遵循反应方程式,规范“化学平衡”的计算过程

(4)用“主动平衡”的观点解决问题

电化学

(1)正确标明“原电池、电解池、电镀池”和变形装置的电极位置

(2)写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)利用“得失电子守恒”原理,可以精确计算电化学中的定量关系

有机化合物的聚合及单体的推断

(1)根据聚合物的链节特性,准确判断加聚反应或缩聚反应的归属

(2)熟悉含碳=碳双键物质的加成聚合反应或缩聚反应

(3)熟悉(-COOH,-OH),(-COOH,NH2)之间的缩聚反应

酸碱度的计算

(1)遵循定义(公式)并规范自己的计算过程

(2)明确“离子”或“溶液”的浓度

(3)在过量酸或碱的情况下计算酸碱度(在酸的情况下按氢浓度计算,在碱的情况下按氢转化计算)盐的水解

盐的水解

(1)盐能水解的原因。

(2)不同类型盐类水解的后果(酸碱度、浓度等)。).

(3)盐水解的应用或预防(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)加热、蒸发和燃烧可水解的盐溶液的后果。

(5)完全双水解的离子反应方程。

有机物的化学推断溶液(“乙烯辐射大面积,羟醛酯是一条线”)

(1)一般以醇为中心,酯为末端,有推断关系。所以复习的时候熟悉“醇”和“酯”的性质和反应(包括一些含有其他官能团的醇和酯)。

(2)反应条件反映了有机化学的特点。请复习有机化学的一般情况,总结相应的信息,作为推断有机反应的有利证据。

(3)从反应前后的功能差异推导出相关物质的结构。

常见的化学实验现象

1.细铜丝在氯气中燃烧后加水:产生褐色烟雾,加水后产生绿色溶液。

2.强光照射氢氯混合气体:反应迅速,爆炸。

3.红磷在氯气中燃烧:产生白烟。

4.氯气遇到湿的彩色布条:彩色布条颜色褪色。

5.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物:有黄绿色刺鼻气味

6.硫化氢气体完全燃烧(火焰上覆盖一个干燥冰冷的烧杯):火焰呈淡蓝色,产生刺鼻气味的气体(烧杯内壁产生液滴)。

7.集气筒内硫化氢和二氧化硫混合:筒内壁形成黄色粉末。

8.将二氧化硫气体引入品红溶液中,然后加热:红色褪色,加热后恢复原来的颜色。

9.将多余的铜放入装有浓硫酸的试管中,加热,溶液冷却后加水:产生有刺鼻气味的气体,加水后溶液呈天蓝色。

10.将点燃的镁条放入装有二氧化碳的集气瓶内:剧烈燃烧,黑色物质附着在集气瓶内壁。

11.向硫酸铝溶液中滴加氨水,生成蓬松的白色絮状物质。

12.将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中:形成白色絮状沉淀,立即变成灰绿色,再变成红棕色沉淀。

2018高考化学真题

答案(节选)

1.(14分)醋酸铬[(ch3coo) 2cr2h2o]为砖红色晶体,不溶于冷水和酸,在气体分析中用作吸氧剂。一般的制备方法是在封闭体系中,以金属锌为还原剂,将三价铬还原为二价络合物;铬(ⅱ)与乙酸钠溶液反应制备乙酸铬。实验装置如图所示。回答以下问题:

(1)实验中使用的蒸馏水需要快速煮沸冷却,这样仪器a的名字就是。

(2)将过量的锌颗粒和氯化铬固体放入C中,加入少量蒸馏水,按图连接装置。打开K1和K2,关闭K3。

(1)c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为

(2)同时在C中产生气体,这种气体的作用是

(3)打开K3,关闭流入D的K1和K2中的亮蓝溶液,原因是:D中沉淀出砖红色沉淀。为了充分沉淀和分离沉淀,采用的操作是洗涤和干燥。

(4)指出d装置可能存在的缺点。

2.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛应用于医药、橡胶、印染、食品等领域。回答以下问题:

(1) Na2S2O5通常由过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水生成。写出这个过程的化学方程式

(2)利用烟气中的SO2生产Na2S2O5,工艺如下:

(1)当①pH=4.1时,I为溶液(写化学式)。

②过程中加入Na2CO3固体和补加SO2的目的是。

(3)三室膜电解技术也可用于制备Na2S2O5。装置如图,其中SO2碱吸收液含有亚硫酸氢钠和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,室内亚硫酸氢钠的浓度增加。将该室中的溶液结晶并脱水以获得Na2S2O5

(4)Na2S2O5可作为食品中的抗氧化剂。在测定葡萄酒中na2so 5残留量时,用0.01000mol·l﹣1碘标准溶液滴定50.00mL葡萄酒样品至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为样品中na2so 5的残留量为GL ﹣ 1(以SO2计算)

3.(15分)使用N2O5作为硝化剂是一种绿色硝化新技术,广泛应用于含能材料、医药等行业。回答以下问题:

①1840年,魔鬼用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。这个反应的氧化产物是一种气体,它的分子式是

(2)丹尼尔斯等人用测压法研究了25℃下刚性反应器中N2O5(g)的分解反应:

NO2二聚生成N2O4的反应可以很快达到平衡。系统总压ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时N2O5(g)完全分解):

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∠

ρ/千帕35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知2no 5(g)= 2no 4(g)+O2(g)△h1 =﹣44kj mol·﹣1

2no2(g)=n2o4(g)△h2=﹣55.3kj•mol﹣1

反应N2O 5(g)= 2 NO2(g)+O2(g)△h = kj mol﹣1

②研究表明N2O5(g)分解的反应速率为v = 2× 10 ﹣ 3× p (kpa min ﹣ 1)。当t = 62分钟时,测得的P= 2.9千帕,然后p =千帕,v =千帕最小﹣ 1。

③如果反应温度升至35℃,N2O5(g)完全分解后的系统压力为P∑(35℃)63.1 kpa(填写“大于”、“等于”或“小于”)。原因是

④25℃下n2o4 (g) 2no2 (g)反应的平衡常数为KP= kPa(Kp为用分压表示的平衡常数,计算结果保留小数点后一位)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出了如下反应机理:

第一步:N2O5⇌NO2+NO3快速均衡

其次,NO2+NO3→NO+NO2+O2反应缓慢

第三步,一氧化氮+三氧化氮→二氧化氮快速反应

可以近似认为第二步的反应不影响第一步的平衡。以下陈述是正确的(填写标签)

A.v(第一步的逆反应)>:V(第二步反应)

B.只有NO3是反应的中间产物

C.第二步中NO2和NO3之间的碰撞只是部分有效

D.第三步反应的活化能较高