高考化学必考知识点(孟凡霖)
对于高考化学，有哪些常见的知识点？掌握这些基础知识点对提高化学成绩很有帮助。Youtu。com为大家整理了一些必要的化学知识点。
高考化学知识点综述
一、与氧化还原相关的概念和应用
(1)用熟悉的H2还原CuO，已知五对相应的概念
(2)氧化性和还原性的比较
(3)氧化还原方程式的书写和平衡
(4)同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化、中和反应)
(5)氢、铜、氯、铁、S2O32-等特殊价态粒子的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二、对物质结构和元素周期表的理解
(1)阴离子、阳离子和主族元素的核外电子构型
(2)同周期同主族原子半径的比较
(3)正确的电子书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表草图，理解“位置-结构-性质”。
3.熟悉粒子数，得失电子数，中子数等。，通常用Ave Gadereau常数NA来检验。
四、热化学方程的正确表达(状态、测量数、能量关系)
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V.离子的识别和离子的共存
(1)由于沉淀、气体和难以电离的弱电解质表面，离子不能大量共存
(2)由于相互氧化和还原，它们不能大量共存
(3)由于双重水解和络合物形成，不能大量共存
(4)弱酸的酸根离子不能与强酸和强碱大量共存
(5)设计中的其他条件:“酸碱度、颜色”等。
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不及物动词溶液浓度与离子浓度的比较与计算
(1)利用好粒子的守恒判断(电荷平衡、物质平衡和质子平衡)
(2)电荷守恒中多价离子的处理
七.酸碱度的计算
(1)遵循定义(公式)并规范自己的计算过程
(2)明确“离子”或“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH值的计算(酸过量时按H+浓度计算，碱过量时按OH-计算)
八、化学反应速率、化学平衡
(1)能够计算反应速率，了解每种物质的计量数与反应速率之间的关系
(2)理顺“反应速度”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系
(3)遵循反应方程式，规范“化学平衡”的计算过程
(4)用主动平衡的观点解决问题
九、电化学
(1)正确标明“原电池、电解池、电镀池”和变形装置的电极位置
(2)写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)利用“得失电子守恒”原理，可以精确计算电化学中的定量关系
X.盐的水解
(1)盐能水解的原因。
(2)不同类型盐类水解的后果(酸碱度、浓度等)。).
(3)盐水解的应用或预防(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)加热、蒸发和燃烧可水解的盐溶液的后果。
(5)完全双水解的离子反应方程。
十一、碳、氮、氧、硫、氯、磷、钠、镁、铝、铁等元素和化合物
(1)在无机推断题中容易出现，注意上述元素的特征反应
(2)注意硝酸与氮中物质的反应，酸度和氧化性的“两个作用”是考察的重点
(3)与铝有关的化合物熟悉它们的两性反应(定性和定量关系)。
(4)与铁有关的化合物理解Fe2+和Fe3+之间的转化，以及Fe3+的强氧化性。
(5)物质之间的三角变换。
十二.有机物的聚合及单体的推断
(1)根据聚合物的链节特性，准确判断加聚反应或缩聚反应的归属
(2)熟悉含碳=碳双键物质的加成聚合反应或缩聚反应
(3)熟悉(-COOH，-OH)，(-COOH，NH2)之间的缩聚反应
十三.异构体的书写
(1)请按照官能团的位置异构、类别异构、条件异构的顺序逐一找出
(2)这个内容要做的是回答后主动进行一定的测试。
十四.有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)C和H的关系最有可能通过燃烧得到
十五、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表的相互进化往往需要完成相互转化方程
(2)注意方程表达物质结构简单性的要求，反应条件和平方公式
十六.解决有机物的化学推论(“大面积的乙烯辐射，一系列的羟醛酯”)
(1)一般以醇为中心，酯为末端，有推断关系。所以复习的时候熟悉“醇”和“酯”的性质和反应(包括一些含有其他官能团的醇和酯)。
(2)反应条件反映了有机化学的特点。请复习有机化学的一般情况，总结相应的信息，作为推断有机反应的有利证据。
(3)从反应前后的功能差异推导出相关物质的结构。
十七、化学实验装置及基本操作
(1)常见物质的分离、纯化和鉴定。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计与评价。
十八、化学计算
(1)近年来，混合料的计算占很大比例(90%)，所以要熟悉混合料计算的一般方法(包括讨论的切入点)，注意单位和计算的规范。
(2)复习近期综合考试，感受计算题中“守恒法”的寓意和具体计算的优势。
化学计算中巧妙方法的总结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设检验法等。
一套完整的高中化学必备食谱
制氧配方:
二氧化锰氯酸钾；搅拌均匀，加热。
制氧装置有特点；底高，口低，略斜。
化学采气配方:
与水相互作用的排气方法；根据密度。
不溶性和微溶性引流法；得到的气体纯度高。
电解水配方:
正氧可以帮助燃烧，能量很少；负氢可以燃烧，能量很大。
化合价的公式:
常见化学元素的主要价态
富万碘阴性；一元银、钾和钠。
先记住氧的负二；镁、钙、钡和锌。
第三种是四硅铝；接下来，换个价格。
所有金属都是正的；一，二，铜，二，三，铁。
锰是24和67；应该记住两到四个碳。
非金属负极主要有正极和负极；氯减1加157。
氮磷负三正五；不同的磷，三氮，二四。
硫有负二正四六；记住并使用它，你就会熟悉它。