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2018年安徽高考化学模拟冲刺试题【含答案】(程爽)

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2018安徽高考化学模拟冲刺试题[含答案]

可以使用的相对原子质量:

7.以下说法是错误的

A.氧化钙作为儿童食品干燥剂存在安全隐患

B.聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯都是通过加聚反应制备的

C.雾霾天气对人体健康有害,“雾”和“霾”的分散粒子是不同的

D.绿色化学的核心是利用化学原理控制环境污染

7.D A类儿童误食误打误撞,容易烫伤;b项由乙烯、氯乙烯、苯乙烯等含双键物质的不饱和键断裂加聚形成;c雾是液体颗粒分散体,而霾是固体颗粒分散体,所以是正确的;D项不应该是污染的再处理,而是从源头上消除污染。

8.下列离子基团必须大量共存

A.1.0mol·l-1硝酸钾溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.被水和电电离的碳(氢+) = 10-3摩尔·升-1溶液中的钠离子、二氧化硅、三氧化氮、HCO

C.ph = 12的溶液:钾离子、钠离子、CH3COO-,溴-

D.无色溶液中可能有大量的Al3+、NH4+、Cl-、S2-

8.C A中硝酸氧化Fe2+;b项HCO3在酸性和碱性条件下不共存,HCO3-和AlO2-不共存,导致Al(OH)3沉淀;Al3+和S2-在D项的双重水解。

9.香花石被称为“矿物熊猫”,是中国地质学家首次发现的。它由前20种元素中的6种组成,化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与下一外层电子数相等,X、Z为同一族,Y、Z、R、T为同一周期,R的最外层电子数为以下说法有误: ()

A.原子半径:y > z > r > t B .气态氢化物的稳定性:w < r < t

C.最高价氧化物对应的水合物碱度:X > Z d . xr 2和WR2中R的化合价相同

9.d推断X、Y、Z、W、R、T依次为Ca、Li、Be、Si、O、F(特别注意X、W的推断);a项原子半径:李>:Be >;O&gt。f是正确的;b项稳定性:sih4 : Be(OH)2正确;CaO2和SiO2中r(即o)在d项中的化合价分别为-1和-2。

10.使用以下设备进行相应的实验,不正确的说法是()

A.图1中的装置可以验证酸度:H2CO3>H2SiO3

B.图2中的装置可以用来收集气体:H2、氯气、二氧化碳和氨气

C.图3中的装置可用于在用四氯化碳提取碘水后分离有机层和水层

D.在图4的装置中打开开关后,锌板的腐蚀速率增加,气体从铜板中释放出来

10.aa盐酸挥发的HCl也能与Na2SiO3溶液反应;b项可以通过从不同的导管引入气体来收集,c项是液体分离;d项接通形成一次电池,加速反应速度。

11.以下说法是正确的()

A.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷A.根据系统命名法,它的名字是2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键B.实验证明Br2/四氯化碳溶液可以褪色,表明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C.DDT的结构简式为,分子中最多有14个碳原子共平面C.滴滴涕的简单结构是分子共面最多有14个碳原子

D.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CNd .的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

11.B项A的名称为:2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷;c项共面,最多13个碳原子;d项单体为CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH-CN。

12.在以下装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的可溶性盐。当k闭合时,SO42—-通过交换膜从右向左移动到m极,下面的分析是正确的()

A.溶液中的c(M2+)减少

B. n的电极反应式为n-2e-= N2+

C.在X电极上产生H2,并发生还原反应

d、反应过程中Y电极周围产生白色胶体沉淀

12.c的左侧构成盐桥型原代细胞。由于SO42—-通过交换膜从右向左移动到m极,在m极附近产生M2+,说明m是负极,n极的反应式为N2 ++ 2e—= n;x为阴极,电极反应式为2H++2e—=H2↑,OH—和Al3+在此电极附近形成白色胶体Al(OH)3沉淀。y为阳极,电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑所以这个问题的正确答案是C..

13.将一定量的CO2通入一定浓度的1 L氢氧化钠溶液中,得到溶液a,向溶液a中滴加稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。以下相关陈述不正确()

A.在标准条件下,引入的CO2气体的体积约为22.4升

B.在图中a点的溶液中:c(na+)+c(h+)= c(HCO 3-)+2c(co32-)+c(oh-)

C.c(氢氧化钠)=引入CO2前氢氧化钠溶液中的4摩尔/升

D.图中b点溶液中:c(H+)>D.在图中b点的解中:c (h+)>

13.从图的纵坐标可以知道CO2应该是1 mol,a是正确的;B中C (Cl-)浓度较小,B错了;原件可以从图表中计算出来

NaOH总量为4 mol,c正确;b点表示HCl过量,溶液呈酸性,d正确。

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第二卷(非选择题)

26.(14分)

I.在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2,发生如下反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 5min 后达到平衡,测得c(NH3)=0.5mol/L。一、将2摩尔N2和6摩尔H2加入装有一定体积2L的密闭容器中,反应如下:N2 (g)+3h2 (g) 2nh3 (g) δ h

(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=___________________________(1)该条件下该反应的化学平衡常数表达式为k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)如果达到平衡,去除1摩尔N2和3摩尔H2,当在相同温度下再次达到平衡时,c(NH3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ 0.25摩尔/升(填写“>”、“& lt”或\" = \")

Ii .在250℃下,将0.4摩尔/升CH3COOH溶液和0.2摩尔/升氢氧化钠溶液各与100毫升混合,且酸碱度=5(让混合溶液的总体积为两种溶液体积的总和)

(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOOH)= _ _ _ _ _ _ _ mol/L

②c(CH3COO-)—c(CH3COOOH)= _ _ _ _ _ _ _ _ mol/L

III.已知 250C 时Ksp[Fe(OH)3] =8×10-39,该温度下反应 Fe (OH)3+3H+Fe3+ + 3H2O的平衡常数为_____________________________。(列 式 并 计 算)向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气(体积变化忽略不计),开始沉 淀 时 溶 液 的pH为________。(lg5 = 0.7)罗马数字3..已知250℃时Ksp[Fe(OH)3] =8×10-39,Fe (OH)3+3H+在此温度下反应,溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(lg5 = 0.7)

26.(14分)I.(1)(1分);(2)0.15mol·L-1·min-1(1分)(3)<(2分)26.(14分)i. (1) (1分);(2)0.15毫升升-1分钟-1 (1点)(3)

二.(1)c(CH3COO—)>;c(Na+)>;c(H+)>;C (oh-) (2分)(2)①0.2(2分);② 2 (10-5-10-9)或2×10-5(2分)

III.(2分);2.3(2分)Iii .(2分);2.3(2分)

27.(14分)

稀土元素是宝贵的战略资源,中国的储量居世界首位。硫、氮和稀土元素的简单物质和化合物被广泛使用。

(1)将硫铁矿和焦炭按3:2的质量比混合,放入炼硫炉中,通入适量的空气体,反应刚完成就会发生如下燃烧反应:

FeS 2+C+O2——→fe3o 4+CO+S;

①请平衡上述化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②请写出FeS2的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)过硫酸钾,化学式为K2S2O8,过硫酸钾的结构式为:

(1)过硫酸钾和硫酸都具有强氧化性,不稳定,易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2

下列能加速过硫酸盐分解的固体物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

A.氧化铜硼二氧化锰碳三氧化二铁硫酸钠

②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾在催化剂存在下可以发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式

③如果将本反应中使用的硫酸锰改为氯化锰,当其与过量的过硫酸钾反应时,除高锰酸钾、硫酸钾、硫酸外,其他氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)铈是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下,氯化铈容易水解,由氯化铈6H2O制备无水氯化铈应采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

27.(每空2分,共14分)

(1)①3FeS2 + 2 C + 3O2 = Fe3O4 + 2CO + 6S     ; 6mol  ②(1)①3fe S2+2c+3o 2 = fe3o 4+2CO+6S;6mol ②

(2)①甲乙丙

②8H2O+2mso 4+5k 2s 2o 8 = 2 kmno 4+4k 2s o 4+8h2so 4

③氯

(3)在通入氯化氢气体的条件下,加热除去结晶水

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28.(15分)

一个化学研究小组设计了一个实验来探索铜的常见化学性质。工艺设计如下:

[猜猜看]

猜想1:在元素周期表中,铜(IB族)与铝接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝是两性的,氢氧化铜也是两性的。

猜想二:铁和铜都有变价。一般+2价铁的稳定性小于正三价铁,+1价铜的稳定性也小于+2价铜。

猜想3:氧化铜是氧化性的,可以被H2和CO还原,也可以被氮气的某种气态氢化物还原。

[实验探究]

一、解决猜想1

(1)除1毫升所需药物外;& # xa0l-1cu 4溶液和稀硫酸需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充剂的化学式)溶液。

(2)用胆矾晶体制备1毫升;& # xa0250毫升左旋四氯化碳溶液。除了烧杯、托盘天平、药勺、玻璃棒和橡胶滴管外,还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写仪器名称)。

(3)为了达到实验目的,请完成实验内容和步骤:

(1)用硫酸铜溶液制备氢氧化铜;②______________________________________________。

ⅱ.解决猜想2

将步骤一制备的一定量的氢氧化铜固体放入坩埚中燃烧,当温度达到80-100℃时,得到黑色固体粉末;加热到1000℃以上,黑色粉末变成红色粉末氧化亚铜;将适量的红色氧化亚铜粉末放入干净的试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液。同时观察到试管底部有红色固体。请根据以上实验现象回答问题:

(4)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式。

(5)从实验二可以得出的结论是:在高温下,+1价铜比+2价铜(可选“稳定”或“不稳定”;下同);而溶液中+1价铜多于+2价铜。

ⅲ.解决猜想3

设计了以下装置(未显示夹紧装置):

当氮气的某种气态氢化物(X)缓慢通过热氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变为红色,无水硫酸铜变为蓝色,产品中还有一种无污染的单质气体Y。X在燃烧的CuO燃烧管中完全反应后消耗0.01 mol X,测得b单位增重为0.36g,最后收集0.28g气体y。

(6)票据甲的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(7)X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

28.(15分;空各得2分,标记的除外)

一、(1)NaOH (2)250mL容量瓶(注:不写“250mL”不给分)

(3)将氢氧化铜加入稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中,观察现象

ⅱ.(4) Cu2O+2h+= Cu2++Cu+H2O (5)不稳定

ⅲ.(6)(球形)干燥管(1点)(7)N2H4

36.【化学-选修2化学与技术】(15分)

粉煤灰是燃煤电厂排放的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物有二氧化硅、氧化铝、氧化钙等。一种利用粉煤灰制备氧化铝的工艺流程如下:

(1)粉煤灰研磨的目的是。

(2)第一次过滤的滤渣主要成分为,(填入化学式,下同),第三次过滤的滤渣成分为。

(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间关系如图1,适宜的浸取时间为      h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是           (填此助溶剂化学式);用该含氟的化合物作助溶剂的缺点是                                                                 (举一例)。(3)104℃硫酸浸出时,铝的浸出率与时间的关系如图1所示,适宜的浸出时间为h;当铝的浸出率与铝相同时,最高浸出率为(填入此助溶剂化学式);使用这种含氟化合物作为助溶剂的缺点是(例如)。

(4)流(4)过程中循环使用的物质有                (填化学式)。(4)流程(4)中回收的物质包括(填写化学式)。

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,然后通入氯化氢气体沉淀三氯化铝6H2O。请简要说明这个过程是可以发生的。

原因是。

(6)利用粉煤灰制备含铝化合物的主要意义是。

36.(15分)(1)增加反应物的接触面积,提高浸出率和浸出率(2分)

(2)二氧化硅、硫酸钙;氢氧化铝(各1分,共3分)

(3)2(1分);NH4F(1分);生产过程中会产生污染环境的HF和NH3(2分)

(4)h2so 4;氯化铵(或NH3和HCl)(各1分,共2分)

(5)引入盐酸使三氯化铝6H2O饱和,而三氯化铝(SO4)3是不饱和的(两点)

(6)固体废弃物资源化再利用(2分)

37.[化学-选修3材料结构与性质](15分)

钛及钛合金已广泛用于制造航空航天空材料,如电信设备、人工骨、化工设备、飞机等。,并被称为“未来世界的金属”。请回答以下问题:

(1)钛有两种原子,其基态原子的电子排布式为                              ;按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。(1)钛有两种原子,其基态原子的电子排列公式为:根据电子构型,ti元素属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2) BaTiO3用于小型变压器、麦克风和扬声器。偏钛酸钡晶体的晶胞结构如图,化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)氮化钛(Ti3N4)是一种金黄色的晶体,因其对黄金的满意仿制品,越来越成为黄金装饰的替代品。四氯化钛经过一系列反应可以制备出Ti3N4和纳米二氧化钛。

①如果四氯化钛分子中的四个氯原子不在同一平面上,则四氯化钛的空之间的构型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②纳米二氧化钛是一种应用广泛的催化剂。纳米二氧化钛催化的例子如下:

化合物A中与sp2杂交的碳原子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

③另一个氮化钛晶体的晶胞如图所示。该晶胞包含_ _ _ _ _ n个原子,晶胞中n和ti之间的最近距离为一个μm,因此氮化钛的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

37(15分;空各得2分,标记的除外)

(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar] 3d24s2)) d (1点)

(2)钛酸钡(3)①正四面体

②7 ;N>O>C            ③4  ;      ②7 ;N&gt。O&gt。c③4;

38.【化学-有机化学选修5基础】(15分)

含氧有机化合物A可用于制备多种有用的化学产品,合成路线如下:

(1)a的含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。写出名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)写出子和丁的简单结构式:子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3) B异构体多。属于甲酸酯,含有酚羟基,苯环邻位有_ _ _ _种酚羟基异构体和酯结构。

(4)当在氢氧化钠溶液中发生水解反应时,丁基和辛基消耗氢氧化钠的物质的量之比为_ _ _ _ _ _。

(5)G和M合成的高分子树脂的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

38.(1)醛基(2分)新银氨溶液(2分)

(2)(每空2分) (2) (2分每空)

(3)5(2分)(4) 1: 2 (2分)(5)(3分)

    

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