高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳(孟凡霖)

对于化学的学习来说，想要获得更高的分数，就需要了解所有的关键知识和容易出错的知识，这样才能尽可能少的丢分。Youtu。com为大家汇编了一些。

高中化学最容易出错的知识点归纳

1.多氧酸具体是几个酸，看酸中H的数量

多元酸能电离多少H+离子取决于其结构中有多少羟基，非羟基氢不能电离。比如亚磷酸(H3PO3)好像有三个H，好像是三元酸。但在其结构中，一个H和一个O直接与中心原子相连，不构成羟基。只有两个o和h构成羟基。所以H3PO3是二元酸。当然还要考虑一些其他的因素，比如路易斯酸H3BO3，这个不能用这个来解释。

2.酸性盐溶液是酸性的

表面上看，“酸”盐溶液当然是酸性的，其实不是。最后要根据情况讨论酸式盐的性质。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离了大量的H+，阴离子不水解，那么强酸的酸式盐溶液一定是酸性的。弱酸的酸式盐要与其电离H+的能力和阴离子水解的程度相比较。阴离子水解度大的(如碳酸氢钠)，溶液呈碱性；另一方面，如果阴离子有很强的电离H+的能力(如NaH2PO4)，则溶液是酸性的。

3.H2SO4具有强氧化性

这么说不对，前面加个“强”字就行了。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子中。硫酸中的S+6容易得到电子，因此具有很强的氧化性。然而，稀H2SO4(或SO42-)的氧化性很小(即使H2S也不能氧化)，比H2SO4(或SO32-)弱得多。低价非金属的含氧酸根的氧化性强于高价非金属，与高氯酸和高氯酸的氧化性相同。所以H2SO4有强氧化性时，一定要严谨，前面要加“强”字。

4.写离子方程时，不考虑产物之间的反应

从解题速度来看，在判断离子方程的写法对错时，他可以“看四件事”:看产物是否正确；第二，看电荷是否守恒；第三，看拆分是否合理；第四，看是否符合话题限制条件。从解题思维的深度考虑，利用氧化还原反应、复分解反应等化学原理综合判断产物的组成。中学典型反应:低价铁化合物(氧化物、氢氧化物、盐类)与硝酸反应；铁与硝酸反应；+3铁化合物与还原性酸如碘化氢溶液等的反应。

5.分离混合物时，忽略对反应顺序的限制

混合物的分离纯化对化学反应原理提出了具体要求:反应要快，加入的过量试剂要保证杂质被完全去除，选用的试剂不要引入新的杂质而要容易去除。

6.计算反应热时忽略晶体结构

计算反应热时容易忽略晶体结构。有共价键的原子晶体，中学时经常计算:1 mol金刚石含2 mol碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体:1
mol分子含有共价键，例如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7.不确定物质的溶解度规律

物质溶解度的变化规律可分为三类:一是溶解度随温度升高而增大，如氯化钾、硝酸钾；第二，溶解度随温度升高而增大，但增大程度较小，如氯化钠；三是溶解度随温度升高而降低，如气体、氢氧化钠等。有些学生不能理解气体的溶解度与温度的关系。

高中化学关键知识综述

一、avo Gadereau定律

1.内容

在相同的温度和压力下，相同体积的气体包含相同数量的分子。即“三位一体”、“一位一体”。

2.推理

(1)在相同的温度和压力下，V1/V2=n1/n2

(2)在相同的温度和体积下，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)在相同的温度和压力下，V1/V2=M2/M1

(4)在相同的温度、压力和体积下，M1/M2=ρ1/ρ2

注意:

(1) avo Gadereau定律也适用于非反应性混合气体。

②利用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.Avo Gadereau常数等问题的求解

①条件和条件:检查气体时，常给出常温常压、1.01×105Pa、25℃等非标准条件。

②物质状态:在检测气体的摩尔体积时，候选物质经常被标准条件下的非气态物质所混淆，如H2O、SO3、己烷、辛烷、三氯甲烷等。

③物质结构和晶体结构:考察有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等。)所包含的一定量的物质往往涉及到稀有气体如He和Ne是单原子和胶体粒子，而Cl2、、O2和是双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

第二，离子共存

1.由于复分解反应，大量离子不能共存。

(1)产生气体。

挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-、等的酸根。不能与H+共存。

(2)沉淀形成。

例如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等。不能与SO42-，CO32-，等共存。Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等。不能与羟基共存。Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

(3)形成弱电解质。

例如，羟基-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、二氧化硅-、氯化萘-、C17H35COO-、等。不能与H+大量共存；一些酸性弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、不能与OH-共存。NH4+和OH-不能大量共存。

(4)溶液中有条件地存在一些易水解的离子。

比如AlO2-，S2-，CO32-，C6H5O-，等等。在碱性条件下必须存在于溶液中。例如Fe3+、Al3+等。必须在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间会发生“双重水解”反应。例如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)强还原性离子不能与强氧化性离子共存。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，不能大量共存。例如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等。不能大量共存。SO32-和S2-可以在碱性条件下共存，但由于2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应，不能在酸性条件下共存。H+和S2O32-不能大量共存。

3.可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存(双重水解)。

例子:Al3+，HCO3-，CO32-，HS-，S2-，Al2-，ClO-，等。Fe3+不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、等共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

比如Fe3+和SCN-不能大量共存；

5.注意考题中给出的附加条件。

(1)酸性溶液(H+)，碱性溶液(OH-)，加入铝粉后能释放可燃气体的溶液，H+或OH-=1×10-10mol/L的水离子化的溶液等。

②有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+。

③ MnO _ 4-，NO _ 3-，等。在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不大量共存”。

6.在检查问题时，还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液酸度对离子间氧化还原反应的影响。例如Fe2+和NO3-可以共存，但在强酸性条件下不能共存(即Fe2+、NO3-、H+相遇)；硫酸锰和氯离子在强酸条件下不能共存。S2-和SO32-可以在钠盐和钾盐中共存，但不能在酸性条件下共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸离子不能与强碱(OH-)和强酸(H+)共存。

比如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇到碱进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程写作的基本规律要求

(1)符合事实:离子反应要符合客观事实，不要捏造产物和反应。

(2)正确的配方:正确合理地使用化学式和离子符号。

(3)实际:\" = \" \"→\" \"━\" \" ━\"等符号符合实际。

(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应的离子方程式中氧化剂的电子总数和还原剂损失的电子总数应该相等)。

(5)明确类型:区分类型，注意量少量多。

(6)认真检查:结合写离子方程过程中容易出现的错误，认真检查。

四、氧化还原强度的判断

(1)根据元素的化合价

物质中的元素价格最高，元素只是氧化性的；物质中的元素价格最低，元素只有还原性；物质中的元素价格适中，既有氧化性，又有还原性。对于同一元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，还原性越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>:氧化产物

还原性:还原剂>:还原产物

氧化剂的氧化性越强，其相应的还原产物的还原性越弱。还原剂的还原性越强，其相应氧化产物的氧化性越弱。

(3)根据反应的难易程度

注:(1)氧化还原的强度只与原子获得和失去电子的难易程度有关，与获得和失去电子的数量无关。获得电子的能力越强，其氧化性越强；电子损失能力越强，其还原性越强。

②同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂:

(1)活性非金属，如Cl2、Br2、O2等。；

②元素(如Mn)高价的氧化物，如二氧化锰、高锰酸钾；

③含氧酸当元素(如S，N等。)为高价态，如浓H2SO4、硝酸；

④元素的盐类(如Mn、Cl、Fe等。)高价，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2。