高考化学元素化合物复习(孟凡霖)

是高中化学元素化合物最基础最重要的知识点，那么如何复习好元素化合物呢？Youtu。边肖为大家解答。

高考化学元素化合物知识点归纳

1.碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，单质的活性越大

2.硫和白磷都容易溶于有机溶剂，如二硫化碳和四氯化碳，而有机酸不太溶于水

3.在硫酸铜的饱和溶液中加入足够的浓硫酸，产生蓝色固体，浓硫酸吸水后，胆矾会沉淀

4.只有活性金属或非金属元素才能与冷水反应释放气态元素。

5.将空气体液化，然后逐渐升温，先制氧气，其余为氮气

6.将生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是除去生铁中除铁以外的所有元素，净化生铁

7.自然界中的含钾物质虽然易溶于水，但土壤中的钾含量不高，因此应施用钾肥以满足植物生长的需要

8.制备漂白粉、制备波尔多液、改良酸性土壤时，应使用熟石灰。制得的漂白粉是熟石灰和Cl2的反应，波尔多液是熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是一种酸性氧化物，不溶于酸性溶液

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10.铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入氯水、溴水、碘水或硝酸锌，会产生Fe3+

11.在常温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，这表明铝不会与浓硝酸反应

12.在饱和溶液如naalo2、Na2SO 3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等中出现白色沉淀。并且当CO2被连续引入过量时，白色沉淀仍然没有消失

13.大气中的大量二氧化硫来自煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.通过混合氯化铵、硝酸银和氢氧化钠形成澄清溶液。如果加入足够的硝酸，会产生白色沉淀。氯化铵、硝酸银和氢氧化钠反应生成[银(NH3)2]+，加入足够的硝酸会生成氯化银和氯化铵。

15.为了充分利用原料，硫酸工业的尾气必须净化和回收利用

16.使用1摩尔铝与足量的氢氧化钠溶液反应，总共转移了3摩尔电子

17.硫化钠既不能与苛性钠溶液反应，也不能与硫酸氢盐反应

18.在含有较高浓度Fe3+、SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等的溶液中。不能大量共存，Fe3+能与SCN-配位，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2-发生双重水解反应。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等。能使品红褪色，但反应的性质不同。活性炭吸附品红是物理变化，SO2是不稳定化合物，可逆，氯水是氧化还原反应，不可逆。

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石和重钙可与苛性钠反应。

21.将一定量的Cl2引入到FeBr2溶液中，得到FeBr3、FeCl2和Br2

22.Fe2S3不存在，因为Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应

23.亚硫酸钠和次氯酸可以通过在次氯酸钠溶液中引入少量二氧化硫来获得

24.5.6g铁与足够的酸反应，传递电子数为0.2NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有高氧化性，如稀高氯酸、硫酸等。

26.单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强

27.向Cu2+溶液中加入CO32-可以制备CuCO3。

28.单质X可以代替盐溶液中的单质Y，所以单质X和Y的材料性质可以是:(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

29.溶液，如H2S、HI、氯化铁、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等。长期储存在空气体中，由于氧化还原反应而变质。

30.浓硝酸和浓硫酸在室温下可以与铜和铁反应。

化学的学习建立了一个网络，并且整合得很好

元素化合物的知识是复杂的、碎片化的、分散的。如何构建系统的这一部分？具体可以采用“点-线-面-体”四步复习模式。以具体物质为切入点，付诸实践，基于物质范畴、氧化还原和离子反应原理整理思路，基于简单物质与不同元素化合物的相互作用编织网络，最终与基本概念、理论、实验、计算相结合，形成化学学科体系。