化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点(刘美娟)
高中化学有哪些必备的知识点?高考必修化学比例是多少?化学中有哪些常见的知识点?下面,Youtu。com编写的《化学必修知识点汇总
高中化学必修知识点》仅供参考!
化学必修知识点总结
第一,研究物质性质的方法和程序
1.基本方法:观察、实验、分类和比较
2.基本程序:
第三步:用比较法对观察到的现象进行分析、综合、推断,总结结论。
第二,化学必须了解钠及其化合物的性质:
1.钠在空气体中的缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气体中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
现象:①钠漂浮在水面上;(2)融化成银白色的球;(3)在水边游泳;(4)伴有吱吱的声音;⑤滴有酚酞的水变红。
4.过氧化钠与水反应:2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←
5.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠加热时分为2碳酸氢钠△= = na2co 3+H2O+CO2←
氢氧化钠和碳酸氢钠的反应:氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+H2O
8.将二氧化碳引入碳酸钠溶液:na2co 3+CO2+H2O = 2碳酸氢钠
化学必修知识——氯及其化合物的特性
1.氯气与氢氧化钠的反应:氯气+氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2O
2.铁丝在氯中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制备漂白粉(氯气可以进入石灰浆)2cl2+2ca (oh) 2 =氯化钙+ca (clo) 2+2h2o
4.氯与水的反应:Cl2+H2O =高氯酸+盐酸
5.次氯酸钠在空气体中的变质:氯化钠+二氧化碳+H2O =碳酸氢钠+高氯酸
6.次氯酸钙在空气体中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化学要求——知识点——以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量N(摩尔)= N/N(阿)
2.物质的量n(摩尔)= m/M
3.标准条件下气态物质的量为n(摩尔)= V/V(米)
4.溶液中溶质的量n(mol)=cV
化学所需知识点胶体:
1.定义:分散体粒径在1 ~ 100纳米之间的分散体系。
2.胶体性质:
①丁达尔现象
②聚集和沉积
③电泳
④布朗运动
3.胶体纯化:透析
化学所需知识点电解质和非电解质
1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;2属性:是否能导电;③材料类别:复合。
2.强电解质:强酸、强碱、大部分盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写:
(1)写:写化学方程式
②拆卸:易溶、可电离物质改写成离子形式,其他以化学式形式出现。
下列情况不得去除:不溶性物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)。),氧化物,HCO3-,等。
③删除:删除反应前后没有变化的离子符号。
④检查:检查元素和电荷是否守恒。
4.离子反应和离子共存:下列离子不能在同一溶液中共存:
①产生不溶性物质的离子,如Ba2+、SO42-;银离子和氯离子等
②产生气体或挥发性物质,如H+、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、等。OH-和NH4+等。
(3)产生难以电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应,如MnO4-和I-;H+、NO3-和Fe2+等
化学必修知识点氧化还原反应
1.(一种元素)降价——得到电子——被还原——被用作氧化剂——产品是还原产品
2.(一种元素)价格上涨——失去电子——被氧化——被用作还原剂——而这种产物就是氧化产物
3.氧化性:氧化剂>:氧化产物
还原性:还原剂>:还原产物
化学必修知识-铁及其化合物的性质
1.Fe2+和Fe3+离子检查:
①Fe2+检查:(淡绿色溶液)
a)加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,然后变成灰绿色,最后变成红棕色。
b)加入KSCN溶液直至不出现红色,然后滴加氯水使溶液出现红色。
②Fe3+测试:(黄色溶液)
a)加入氢氧化钠溶液,产生红棕色沉淀。
b)加入KSCN溶液,溶液变红。
2.主反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:铁+盐酸=二氯化铁+H2
②铁与硫酸铜的反应(湿法炼铜):铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜
(3)向氯化亚铁溶液中滴加氯水:(去除氯化铁中的氯化亚铁杂质)3氯化铁+Cl2 = 2氯化铁
④氢氧化亚铁在空气体中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2氯化铁+铁= 3氯化铁
⑥铜与氯化铁反应(铜线路板被氯化铁腐蚀):2氯化铁+铜= 2氯化铁+氯化铜
⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2氯化铁= 2氯化铁+氯化锌
⑧足够的锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
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