高中化学方程式大全 热化学方程式知识点(庄鑫)

学高中化学最痛苦的不是不会做，而是明明知道用什么原理，却在很容易就能拿到分数的情况下忘了怎么写化学方程式！以下有图。com整理了高中化学方程百科和热化学方程知识点，希望对你有帮助。

高中化学的热化学方程是什么

1.定义代表反应释放或吸收的热量的化学方程式，称为热化学方程式。

2.意义不仅表示化学反应中物质的变化，而且表示化学反应中能量的变化。

高中化学中热化学反应方程的编写

热化学方程与普通化学方程相比，除了编写化学方程的要求外，还应注意以下问题:

1.注意，△H的符号和单位只能写在标有反应物和产物状态的化学方程式的右边。放热反应时，△H为“-”；在吸热反应的情况下，△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。

2.注意反应条件。逆热△H与测定条件(温度、压力等)有关。).所以写热化学方程时要注明△H的确定条件。绝大部分△H是在25℃和101kPa下测定的，在此条件下的反应可以在不指示温度和压力的情况下进行。

3.注意物质的聚集状态。反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，为了充分反映热化学方程的意义，有必要指出物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

4.注意热化学方程式的化学计量数

(1)热化学方程中各物质化学式前的化学计量数只代表物质的量，不代表物质的分子或原子的数量，所以化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应完成时的热变化。因为△ h与完成的反应量有关，所以方程中化学式前的化学计量数必须对应△H，如果化学计量数加倍，△H也会加倍。当反应反向进行时，反应热等于正反应的反应热，但符号相反。