2018年山东高考化学压轴试题【含答案】(孙梦迪)

ccutu 2018年高考试题 03-30 556 0

2018山东高考化学压轴试题[含答案]

相对原子量:h-1c-12n-14o-16s-32ca-40fe-56cu-64na-23；he-4 & # xa0；Cl-35.5

第一卷(共66分)

选择题(这道题10分，每道小题2分，只有一个正确选项)

1.下列物质不需要放在棕色试剂瓶中()

A.盐酸氧化亚氮新氯水

2.一种新材料B4C，可用于制造刀具和高温热交换器。关于B4C的推论是正确的()

A.b4c是一种分子晶体。b4c是离子晶体

C.B4C是一种原子晶体。这个分子由四个硼原子和一个碳原子组成

3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受。为了防止富含脂肪的食品氧化变质，延长食品的保质期，通常在包装袋中放入抗氧化物质。下列物质不是抗氧化物质()

A.生石灰b .还原铁粉c .亚硫酸钠d .硫酸亚铁

4.下列项目中的正确表达式是()

& # xa0

a. f-结构示意图；乙炔分子模型示意图；

& # xa0

C．NaCl的电子式： D．乙酸的结构简式：C2H4O2 C.电子型氯化钠:丁.乙酸的简单结构式:C2H4O2

5.以下说法中，正确的是()

A.CO有毒，一个带煤炉的客厅可以装几壶清水，可以有效吸收CO，防止煤气中毒

B.禽流感是一种传染病，高温烹饪不能杀死禽流感病毒

C.明矾[KAl(SO4)2]常作为填充剂添加，补充人体所需的微量元素

D.薯片、薯条等淀粉油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高，应谨慎食用

6．对于右图所示装置的叙述正确的是6.右图所示的设备描述是正确的

A.锌是正极，氢从电极中释放出来

B.铜是正极，发生氧化反应

C.这是一个原电池，铜为正极，锌为负极

D.这是一种电解稀硫酸的装置，以铜为阳极，锌为阴极

& # xa0

7.当下列各组物质的状态发生变化时，被克服的粒子之间的相互作用属于同一类型()

A.盐和蔗糖熔化b .钠和硫熔化c .碘和干冰升华d .二氧化硅和氧化钠熔化

8.以下事实与氢键有关()

A.水加热到很高的温度时很难分解。水结冰，体积膨胀

C.CH4、SiH4、GeH4和SnH4的熔点随着相对分子质量的增加而增加

D.氢氟酸、盐酸、溴化氢和氢氟酸的热稳定性依次降低

9.滴加到无色溶液中的酚酞试液为红色，溶液中能共存的离子基团为()

A.Mg2+、Al3+、HCO3、SO32- B.K+、Ca2+、MnO4-、Cl-

C.NH4+、Fe3+、SO42-、SCN- D. Ba2+、Na2+、AlO2-、NO3-

10.相同条件下:H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)+q1kj/mol；2h2 (g)+O2 (g) 2h2o (1)+q2kj/mol，Q1和Q2的关系是()

A.Q1 & gt；Q2 B . Q1 = Q2 C2 Q1 & lt；Q2·Q1 = Q2/2

11.用元素周期表的知识来分析下面的推论，其中的错误是()

A.硫酸锶是一种白色固体，不溶于水和盐酸

B.硒化氢(H2Se)无色，有毒，比H2S稳定

C.砷是有色固体，过氧化氢(HAt)不稳定

D.硅烷是一种不稳定的气体，容易自燃

12.在以下测试中，仪器的下端必须插入液面以下()

简单制氢装置中的长颈漏斗:氯气制备装置中的分液漏斗；Fe(OH)2操作中橡胶头滴管的制备：将氯溶解在水中的导管；乙醇制乙烯温度计:石油分馏温度计()

A.所有的一切

13.当10g的co、H2和CH2O(g)混合气体在氧气流中充分燃烧后，生成的混合气体在150℃下通过足够的Na2O后，Na2O固体的质量增加()

A.2g B.5g C.15g D. 10g

14．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)(n+m>p，正反应为放热反应)达到平衡状态。下列分析中，正确的是（）14.在固定体积的密闭容器中，na (g)+MB (g) PC (g) (n+m >: P，正负应为放热反应)达到平衡。以下分析，正确的是()

c(B)/ c(C)值随温度升高而降低。随着温度的降低，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的量，A的转化率增加；使用催化剂，气体总量不变；加压使密闭容器容积减小，A或B浓度增加；如果A的反应速率是ν(A)，那么ν ((B)=nν(A) /m

A. B. C. D.

15.已知亚硫酸氢钠溶液是酸性的，碳酸氢钠溶液是碱性的。现有的浓度为0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液和NzHCO3溶液有如下关系(r代表s或c)，其中正确的是()

Ac(Na+)>;c(HRO3-)>;c(H+)>;c(RO32-)>;c(OH-)b . c(Na+)+c(H+)= c(HRO 3-)+c(RO32-)+c(OH-)

c . c(H+)+c(H2RO3)= c(RO32-)+c(OH-)

D.c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)

16.向过量稀硫酸中加入两种质量相等的锌粉A和B，同时向A中加入少量硫酸铜溶液。下图中H2的体积与时间的关系是正确的()

17.将26.4克镁和铜的混合物放入适量的稀硝酸中，使固体完全溶解，收集8.96升一氧化氮气体，反应后向溶液中加入300毫升过量的4摩尔/升氢氧化钠溶液，使金属离子完全沉淀。那么降水的质量是()

A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g

三、(本题目共20分，每项4分，每项有一两个正确选项。如果只有一个正确选项，多选不会给分；如果有两个选项，选对的给2分，选错的不给分)

18.纳表示avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()

A.A.9.2gNO2和N2O4混合气体中的原子数为0.6NA

B.在标准条件下，11.2升SO3中包含的电子数为20NA

C.1 l 0.5 mol/l (NH4)2SO4溶液含NA NH4+

当GNA与足够的O2反应形成NA2O和Na2O2的混合物时，损失的电子总数是钠

19.为了纯化以下物质(括号中的物质为杂质)，所选的杂质去除试剂和分离方法是正确的()

& # xa0

纯净的物质

杂质去除试剂

分离方法

溴化钠溶液(NaI)

氯水，四氯化碳

萃取和液体分离

氯化铵溶液(氯化铁)

氢氧化钠溶液

过滤器

二氧化碳

氧化铜粉末

通过燃烧氧化铜粉末，

苯(苯酚)

浓缩溴水

过滤器

20.下面的离子方程式写对了()

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4↓A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应:SO42-+Ba2+ BaSO4↓

B．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4nh3h20alo2-+4nh4++2h2o

C.向酚钠溶液中引入少量二氧化碳；

+ CO2 + H2O + HCO3—+ CO2 + H2O + HCO3—

& # xa0

D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++ Cl2 Fe3++2Cl－向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2 ++ Cl2 Fe3 ++ 2cl-

& # xa0

21.一种有机物的结构可以用下图表示。以下关于物质的说法是错误的()

& # xa0

A.这种物质是酸性的，能与3摩尔溴反应

b .该物质含有多个苯环，具有苯酚结构

C.该物质可与10摩尔氢气发生加成反应

D.该物质相对分子质量大，属于高分子化合物

22.将15.6克Na2O2和7.8克Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200毫升溶液，然后缓慢向溶液中引入6.72升(S.T.P)氯化氢气体，忽略反应过程中溶液的体积变化，然后()a .反应过程中得到6.72升(S.T.P)气体，最后得到7

C.c(氯化钠)= 1.5mo/l(在最终溶液中)

2017年上海高考真题化学压轴题

第二卷(共84分)

第四，(本题共24分)

& # xa0

(1)补充上述元素周期表的外框(目前已知元素有112种)，画出金属元素和非金属元素的分界线。

(2)形成大多数化合物的元素的气态氢化物的电子性质是。

(3)有A和B两种短周期元素，室温下，在冷浓硫酸或空气体中，单质A表面形成致密的氧化膜，元素B原子核外M电子壳层和K电子壳层上的电子数相等。

(1)用元素符号填写上述周期表中元素A和B的对应位置。

(2)A和B两种元素更具金属性(填入名字)，能验证这个结论的实验是。

(a)将这两种元素分别放入空气体中很长时间的块状单质放入热水中

(b)两种元素的单质粉末分别与相同浓度的盐酸反应

(c)将两种元素的单质粉末分别与热水反应，向溶液中滴加酚酞溶液

比较这两种元素气态氢化物的稳定性

24.在某一反应体系中有五种反应物和产物:O2、H2O 4、Cr(OH)2、H2O和H2O2

已知H2O2只发生在以下过程:H2O2→ O2

(1)该反应中的还原剂是。

(2)在这个反应中，还原反应的过程是。

(3)写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数量。

(4)如果从反应中转移出0.3摩尔电子，则在标准条件下产生的气体体积为。

25．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)25.在某些条件下，二氧化硫与氧的反应如下:2so2 (g)+O2 (g) 2so3 (g)+q (q >: 0)

(1)写出化学平衡常数表达式K=

（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）(2)降低温度，降低反应的K值，降低二氧化硫的转化率，降低化学反应速度(以上均有增加、减少或不变)

(3)600℃时，二氧化碳和氧气在密闭容器中混合，反应过程中SO2、O2和SO3的量变化如图，反应处于平衡状态的时间为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4)根据图，反应进行20min曲线发生变化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用文字表示)。曲线从10分钟变成15分钟的原因可能是_ _ _ _ _。

A.添加催化剂b .减少容器体积c .降低温度d .增加SO3量

V.(本题目共24分)

26.天然气合成氨工艺流程如下:

按照上述流程，完成以下填充空:

(1)天然气脱硫的化学方程式是

(2)一次转化后产生0.9nmol的co和H2摩尔的CH4(用含n的代数表达式表示)

(3)K2CO3(aq)与CO2的反应是在压力下进行的，加压的理论依据是(多选和扣分)

(一)相似相容原理(二)勒沙特尔原理(三)酸碱中和原理

(KHCO3分解得到的CO2可以利用(写一个CO2的重要用途)。

(5)整个过程有三个循环，一个是Fe(OH)3循环，一个是K2CO3(aq)循环。请在上述流程图中标记第三个周期(周期方向、周期材料)。

27.聚合硫酸铁是一种新型高效无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理领域。为了控制水解过程中Fe3+的浓度，防止氢氧化铁沉淀的形成，必须先将原料中的Fe3+还原为Fe3+。实验步骤如下:

& # xa0

(1)用98%硫酸制备28%硫酸，所需玻璃仪器包括量筒。

(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶

(2)取样分析第二步溶液中Fe2+和Fe3+的含量。

(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+的含量比；和(b)确定下一次还原所需的铁量

(c)确定氧化Fe2+所需的氯化钠的量；和(d)确保氧化铁完全溶解在酸中

(3)用氯化钠氧化的反应方程式如下:

6FeSO4 +氯化钠+ 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +氯化钠+ 3H2O

如果用硝酸氧化代替，反应方程式如下

6feso 4+2hno 3+3h2so 4→3fe 2(SO4)3+NO↓+4H2O

已知1mol硝酸0.16元，1mol氯化钠0.45元。评价了用硝酸代替氯化钠作为氧化剂的优缺点。

聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+的比例不是3:2。根据以下可选试剂和基本操作，确定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+的比例。

(4)测定所需的试剂。

(a)氢氧化钠(b)硫酸亚铁(c)氯化钡(d)氯化钠

(5)需要确定质量总和(填写化合物的化学式)。

(6)选择测定过程中所需的基本操作(按操作顺序列出)。

(a)萃取、液体分离，(b)过滤和洗涤，以及(c)蒸发和结晶

(d)冷却、称重，(e)干燥或燃烧

2017年上海高考真题化学压轴题

不及物动词(共20分)

28．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：28.从一些植物叶子中提取的挥发油包含以下主要成分:

& # xa0

(1)写出a的分子式..

(2) 1 mol的B与溴水充分反应，消耗1 mol的单质溴。

(3)写出C在一定条件下与充分H2反应的化学方程式:

(4)已知:写出C在强氧化剂条件下产生的有机化合物的简单结构式。

(5)写出A和B在一定条件下相互反应形成高分子化合物的化学方程式:。

& # xa0

29．巴豆酸某酯A（C6H9O2Cl）和1，3—丁二烯发生下列一系列变化，其中D既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应；I可制塑料薄膜29.巴豆酸A(C6H9O2Cl)与1，3-丁二烯的某酯发生了如下一系列变化，其中d不仅能淡化溴水，还能与Na2CO3溶液反应；我会制作塑料薄膜

(1)写出以下结构式:a；一.

(2)D的同分异构体中等(不含D)。

(3)写出EH可能的反应条件。

(4)写出以下反应类型:

b；

C:。

(5)完成以下化学方程式:

 EC

c与足够的d反应:

c与j反应生成高分子化合物；

七、(共16分)

30.铝土矿的主要成分是Al 2O 3 X H2O，其中还含有Fe2O3和二氧化硅杂质。称取17.50克铝土矿样品，加入200毫升1.65摩尔/升的稀H2SO4进行完全反应。通过过滤获得0.30克滤渣，然后向滤液中加入足够的氢氧化钠溶液以获得2.14克沉淀物。

(1)该样品中Fe2O3的量为。

(2)尝试计算样品中Al2O3的质量。

尝试计算样品中Al2O3 xH2O的x值。

31.某厂以精炼辉铜矿(主要为Cu2S)为原料冶炼铜，在铜熔炼炉中(高温条件下)发生以下反应:

2 cu2s+3o22cu2o+2 SO2 2cu2o+cu2s6cu+so2

(1)如果生产38.4吨金属铜，需要多少吨含20%杂质的精制辉铜矿？(假设杂质不参与反应)

(2)如果用(1)中产生的二氧化硫生产硫酸，能生产多少吨98%的硫酸(二氧化硫转化为三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%)？

(3) a mol Cu2S和b mol空气体(氧气约占空气体体积的20%)在密闭容器中高温加热。让容器中的压力在反应前为P1，反应后冷却至原始温度。容器中的压力是P2。请填写下表:

反应后的固体成分

铜

Cu2S、Cu

氧化亚铜、铜

b的取值范围

& # xa0

P1和P2的关系(填写>:，& lt、=)

P1·P2

2018山东高考化学压轴试题答案

一、(共10分)

标题号

一个

三

四

五

回答

二.(共36分)

标题号

六

七

八

九

回答

三.(共20分。)

标题号

回答

交流电

光盘

公元前

四.(共24分)

23.(满分8分)

(1)省略(2)省略(3)①填入镁和铝②镁B和c。

24.(共8分)1)H2O 2(2)H2O 4 Cr(OH)3(3)

(4)3.36升

25．（1）（2）增大增大减小（3）15－20 min和25－30 min25.(1) (2)增加和减少(3) 15-20min和25-30min

(4)氧气量增加

v(共24分)

26 、( 1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S 3+6H2O(2)27n(3)b

(4)纯碱生产(或其他合理的制冷剂等)。)

（5）(5)

27.(1)乙(2)甲(3)乙(3)乙(3)丙(3)乙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙(3)丙

(4)a.c (5)Fe2O3、BaSO4 (6)a.e、d

28，(1)C11H14O2 (2)4 (3)(4)(5)省略

29，略

七、(共16分)

30 、( 1)0.01摩尔(2) 10.2g 3

31 、( 1)60t (2) 27.048t

(3)

反应后的固体成分

铜

Cu2S、Cu

氧化亚铜、铜

b的取值范围

b=5a

0&lt。b&lt。5a

5a &lt。b&lt。7.5a

P1和P2的关系(填写>:，& lt、=)

P1 = P2

P1 & gt；P2

& # xa0

知识点

教育分类

2018年山东高考化学压轴试题【含答案】(孙梦迪)