化学必考知识点 你的高考得分助手(姚美任)

以下知识点作为基础学科知识内容考试的依据，近10年来在化学高考命题中呈现了90%以上。希望同学们在临时考的学习中可以一一对比，巩固相应的基础。如果有些点没有很好的理解，建议复习相应的教材和教材，保证内容的高分率。

完成高考化学必修知识点

一、与氧化还原相关的概念和应用

(1)用熟悉的H2还原CuO
学习五对相应的概念

(2)氧化性和还原性的比较

(3)氧化还原方程式的书写和平衡

(4)同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化、中和反应)

(5)氢、铜、氯、铁、S2O32-等特殊价态粒子的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、对物质结构和元素周期表的认识

(1)阴离子、阳离子和主族元素的核外电子构型

(2)同周期同主族原子半径的比较

(3)正确的电子书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表草图，理解“位置-结构-性质”。

熟悉粒子数，得失电子数，中子数等。，通常用Ave Gadereau常数NA来检验。热化学方程的正确表达(状态、量、能量关系)

三.离子的识别和共存

(1)由于沉淀、气体和难以电离的弱电解质表面，离子不能大量共存

(2)由于相互氧化和还原，它们不能大量共存

(3)由于双重水解和络合物形成，不能大量共存

(4)弱酸的酸根离子不能与强酸和强碱大量共存

(5)设计中的其他条件:“酸碱度、颜色”等。

四.溶液浓度和离子浓度的比较和计算

(1)利用好粒子的守恒判断(电荷平衡、物质平衡、质子平衡)

(2)电荷守恒中多价离子的处理

V.酸碱度的计算

(1)遵循定义(公式)并标准化您自己的计算过程

(2)明确“离子”或“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH值的计算(酸过量时按H+浓度计算，碱过量时按OH-计算)

不及物动词化学反应速率和化学平衡

(1)能够计算反应速率，了解每种物质的计量数与反应速率之间的关系

(2)理顺“反应速度”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系

(3)遵循反应方程式，规范“化学平衡”的计算过程

(4)用主动平衡的观点解决问题

七、电化学

(1)正确标明“原电池、电解池、电镀池”和变形装置的电极位置

(2)写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)利用“得失电子守恒”原理，可以精确计算电化学中的定量关系

八.盐的水解

(1)盐能水解的原因。

(2)不同类型盐类水解的后果(酸碱度、浓度等)。).

(3)盐水解的应用或预防(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)加热、蒸发和燃烧可水解的盐溶液的后果。

(5)完全双水解的离子反应方程。

九.元素物质及碳、氮、氧、硫、氯、磷、钠、镁、铝、铁等化合物。

(1)容易出现在无机推断题中，注意上述元素的特征反应

(2)注意硝酸与氮中物质的反应，酸度和氧化性的“两个作用”是考察的重点

(3)与铝有关的化合物熟悉它们的两性反应(定性和定量关系)。

(4)与铁有关的化合物理解Fe2+和Fe3+之间的转化，以及Fe3+的强氧化性。

(5)物质之间的三角变换。

X.有机化合物的聚合及单体的推断

(1)根据聚合物的链特性准确判断加聚反应或缩聚反应的隶属关系

(2)熟悉含碳=碳双键物质的加成聚合或缩聚反应

(3)熟悉(-COOH，-OH)，(-COOH，NH2)之间的缩聚反应

XI。异构体的书写

(1)请按照官能团的位置异构、类别异构、条件异构的顺序逐一找出

(2)这个内容要做的是回答后主动进行一定的测试。

十二.有机物的燃烧

①可以写出有机燃烧的通式

(2)C和H的关系最有可能通过燃烧得到

十三.完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表的相互演化往往需要完成相互转化的方程

(2)注意方程表达物质结构简单性的要求，反应条件和平方公式

十四.解决有机物的化学推断(“乙烯辐射大面积，醇醛酯是一条线”)

(1)一般以醇为中心，酯为末端，有推断关系。所以复习的时候熟悉“醇”和“酯”的性质和反应(包括一些含有其他官能团的醇和酯)。

(2)反应条件反映了有机化学的特点。请复习有机化学的一般情况，总结相应的信息，作为推断有机反应的有利证据。

(3)从反应前后的功能差异推导出相关物质的结构。

十五.化学实验设备和基本操作

(1)常见物质的分离、纯化和鉴定。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计与评价。

十六.化学计算

(1)近年来，混合料的计算占很大比例(90%)，所以要熟悉混合料计算的一般方法(包括讨论的切入点)，注意单位和计算的规范。

(2)复习近期综合考试，感受计算题中“守恒法”的寓意和具体计算的优势。